【化学】湖北省荆门市2019-2020学年高二上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题

湖北省荆门市2019-2020学年高二上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．荆门市积极创建全国文明城市，让城市变得“净起来、亮起来、绿起来、美起来、文明起来”，下列行为不符合文明城市创建的是（ ）
A．倡导市民分类回收垃圾
B．禁止焚烧秸秆，减少建筑扬尘
C．鼓励使用新能源汽车、鼓励乘坐公共交通，以减少小汽车尾气排放
D．直接排放工业废水、废气、废渣
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＝CH3COO－＋H+
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；H＝－571.6KJ·mol—1
3．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．ClO－ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ I－ SO42－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ HSO3－ D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
4. 一定量的铁粉与足量1 mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以
加入（ ）
①2 mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　 ③少量铜粉　④少量CH3COONa(s)　
⑤对溶液加热　 ⑥向反应液中通入HCl气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片
A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
5. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述
不正确的是（ ）
A. 都能使溶液的pH增大
B. 都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小
C. 都能使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)比值增大
D. 溶液中c(H＋)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)不变
6. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过
程中气泡消失，所测定盐酸的浓度
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出
的碱液的浓度
C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度
7．恒温恒容下的可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1 : 3 : 2
A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧
8．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．B和C中化学键类型相同
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
9．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10．2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是（ ）

A．外电路的电流方向是由b极流向a极。
B．电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+＝LiMnO2
C．可用水代替电池中的混合有机溶剂
D．电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极
11．中学阶段介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-＝Cu
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m＋n＞p
B．m＋n＜p
C．平衡向正反应方向移动
D．C的质量分数增加
13．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）

A. a＋b>c＋d　T1>T2　Q>0 B. a＋b>c＋d　T1 C. a＋bT2　Q>0 D. a＋b>c＋d　T1>T2　Q<0
14. 取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
D. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
15．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10－10
Ksp=9.0×10－12
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>c（ClO－）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c(CH3COO－）＝
5：9，此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10-3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L－1的
AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
第II卷 非选择题（共55分）
二、填空、简答题
16．（9分）现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka=1.8×10－5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：
（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。（填序号）。
（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度
大小关系为 。
（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（4）室温下，x mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为 （用含x的代数式表示）
（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作
17．（13分）Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g) === NO2(g)＋CO(g) ΔH1；
2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反应热ΔH= (用含△H1，△H2的代数式表示)。
Ⅱ.某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。
（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO 混合气体（保持温度不变），此时正反应方向速率 逆反应方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（5）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2（保持温度不变），一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数 （填“增大”或“不变”或“减小”）
（6）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中氧化产物与还原产物物质的量的比为： 。
18.（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ. 用图1所示装置进行第一组实验。
（1）M极发生反应的电极反应式为____________________________________。
（2）已知电解质溶液均足量，若电路中通过0.2mol电子，则CuSO4溶液质量变化量为________ g。
Ⅱ. 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X极发生反应的电极反应式__________________________________。
（4）电解过程中，Y极发生反应的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－==FeO42－＋4H2O和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，若在X极收集到896 mL气体，在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为______________________。
19．(11分) I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL量筒两个，0.55 mol·L-1 NaOH溶液、0.50mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是　　　　　　。 
（2）他们记录的实验数据如下:（t1为起始终止温度， t2为终止温度）
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.50 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.2 ℃

②
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.50 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.4 ℃
已知：Q =cm Δt,c为4.18 J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1 g· cm-3。
①通过计算得到中和热ΔH =　　　　kJ/mol(只列出计算式不计算结果)。
②根据①的计算式计算出中和热的数值为55.2 ，写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
（3）若用0.50 mol·L-1醋酸代替0.50 mol·L-1盐酸做实验,对测定结果 影响(填“有”或“无”)。 
（4）本次实验测定值与正确值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)操作。
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
II. 化学兴趣小组中和热测定值与正确值有偏差，某同学甚至怀疑盐酸物质的量浓度不准确，他准备亲手配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液，然后用中和滴定的方法测定盐酸物质的量浓度。
（1）配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体　　g
（2）下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测HCl溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入20.00 mL待测HCl溶液；③加入足量的合适试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，先用蒸馏水洗涤，再用待测HCl溶液润洗；⑤直接往碱式滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内NaOH溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
（3）他若选择酚酞试剂作指示剂，判断达到滴定终点的正确方法是
20.（11分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝。装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，已知反应后C中溶液有Mn2+，则C中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）实验中要持续通入氮气，其目的是_________________________________________。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式____________________________________________________________________________。
（5）装置D球形干燥管的作用________________________________________________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________（用含a、b的代数式表示）。
（7）某同学完成硫酸亚铁晶体热分解研究后，还想以硫酸亚铁晶体制备Fe (OH) 2，该同学配制成8.0×10－2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，再逐滴加入NaOH溶液，已知常温下Fe (OH) 2的溶度积常数为8.0×10－16 ，Fe2+开始沉淀的pH为____________________。
【参考答案】
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
B
B
D
C
C
D
C
D
B
B
C
C
16．（9分）
（1）B＞F＞C （2分）
（2）c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（3）小于（1分）；
（4）10－7/（100x-1）（2分）
（5）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在pH试纸上，对照比色卡，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱酸（2分）
17．（13分）
Ⅰ.－2ΔH1－ΔH2（2分）
Ⅱ.（1）使用了催化剂 （1分） （2）0.0125mol·L－1·min－1（2分）
（3）0.25 mol·L－1 （2分，可不带单位）； 吸（1分）
（4）等于 （2分） （5）增大（2分） （6）4:3（1分）
18．（10分）
Ⅰ. (1)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2（2分） (2)16 g（2分）
Ⅱ. (3) 2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－或2H+＋2e－=== H2 ↑（2分）
(4)0.56（2分）
(5)2FeO42－＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
19．(12分)
I．（1）温度计（1分）
（2）①-4.18×100×3.3×10-3/0.025kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O（1） △H= -55.2kJ/mol(2分)
（3）有（1分） （4）②③（2分）（一个1分）
II.（1）2.0 （1分） （2）D（1分）
（3）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，半分钟不褪色（2分）
20．(11分)
（1）5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，  （2分）    
（2）将气体产物全部排入后续装置，使其分别被相应溶液充分吸收（2分）
（4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑  （2分）
 （5）防止氢氧化钠溶液倒吸    （1分）  
（6）5(a-b) /9 （2分）（其它形式给分）
（7） 7（2分）