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    【化学】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

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    【化学】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

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    广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  S 32  一、   单选题(每小题3分,共54分)下列说法中错误的是(   A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料B.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构C碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化D.纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是(  A.乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色CCl2NaOH常温下反应得到NaClO,推测F2NaOH常温下反应得到NaFOD.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。3.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是   Aab均属于苯的同系物Bab分子中所有碳原子均处于同一平面上Cab均能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol a物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是   A.将3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HSS2离子数之和为0.1NAB.常温下1LpH=2H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAC.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成FeOH3胶体,胶粒的数目小于0.1NAD4001.01×105Pa,密闭容器中64gSO216g O2充分反应后,分子总数大于NA5.下列离子方程式正确的是(   )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al34OH===AlO22H2OB.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:C溶液与稀反应的离子方程式:D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:6. 短周期元素WXYZ的原子序数依次增加,WNe具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数,YZ最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是   A.原子半径:X>Y>Z>W BW的单质可以与水反应产生氧气C.气态氢化物的稳定性:W> Y > Z D.简单离子半径大小:Z>W>X7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是   A.同温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解。B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图,其中HX为弱酸,且a点与b点的数值相同C25时,等体积pH=3HAHB两种酸分别与足量的锌充分反应后,HAZn反应生成的氢气更多,HA是弱酸D.若常温下,pH3HA溶液中水电离出的c(H)1011mol·L1,则能证明HA为弱酸。8.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(     A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.若向纯水中加入Na2S固体,抑制了水的电离9. 下表是25时弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是   CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10—5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10—7Ka2=5.6×10—11A.根据上图可知,相同浓度CH3COONaNaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.根据上图可知,次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.室温下,将碳酸钠溶液加热至70,溶液的中的OH数目增多10. 在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,当mnpq为任意正整数时,达到平衡的标志是(     A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时    B.各组分的物质的量浓度不再改变CAC的质量分数相等            D.反应速率vAvBvCvD=mmpq11.下列能用勒夏特列原理解释的是(  )A.工业合成氯化氢时氢气过量B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快CH2I2HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出12.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 70 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是   A.正反应方向为放热反应B.反应速率大小:va < vbC70 时,平衡常数K =0.112/0.782D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间13. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:COg+H2Sg   COSg+H2gK=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是   ACO的平衡转化率为20%      B.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应C.反应前H2S物质的量为8mol      D.通入CO后,正反应速率逐渐增大14.下列实验中可能失败的是   为检验RX是碘代烷,将RXNaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气实验室制备硝基苯,加人试剂的顺序为:先加入浓硝酸,再滴加苯,最后滴加浓硫酸用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A①④ B①②③④⑤ C②③④ D③⑤15.下列有关同分异构体的说法正确的是(  )    A.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12B2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热,得到三种烯烃。C.有机物的同分异构体中,其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。D.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。16. 下列有关实验方法和结论都正确的是( )。A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热C.图中酸式滴定管读数为12.20 mLD.若用已知浓度的KMnO4溶液去测定某溶液中Fe2+浓度,KMnO4溶液放在碱式滴定管中17. 常温下,用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOHROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是(  A时,溶液中微粒浓度的关系是:B.将上述MOHROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度的关系是:C时,溶液中微粒浓度的关系是:D时,不可能存在:18. 25,将浓度均为0.1mol/LHA溶液Va mLBOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。VaVb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是   AHA一定是弱酸BBOH可能是强碱Cz点时,水的电离被促进Dxyz点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、填空题(共4小题,46分)19. 10分)以软锰矿粉末(主要成分MnO2还含有Al2O3Fe2O3等杂质)为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下:已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+pH>5.0后溶液不存在Al3+pH>8Mn2+开始沉淀。1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______________min2酸浸时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为                                       3)酸浸时要加入硫酸,硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时,酸浸会有红褐色残渣出现,原因是                             4MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4•H2O晶体,洗涤、烘干。20. 10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:(实验原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O(实验内容及记录)实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答:1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________________2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是___________________________________________________3)测血钙的含量时,进行如下实验:可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+终点时用去20mL  l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。、滴定终点的现象是_________________________________II下列操作会导致测定结果偏低的是______A.锥形瓶用待测草酸溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L21.14分)碳是构成物质世界最重要的元素之一,能形成众多的化合物。已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量,液态水汽化时要吸收44kJ热量。    请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________2)为研究 CO2 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g)  H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO))的影响如图所示:回答下列问题: p1p2p3 的大小关系是__________,图中 abc 三点对应的平衡常数大小关系是__________(用 KaKbKc 表示)。一定条件下,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3,向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________(用分数表示);若开始时充入2 mol CH3OH(g) 2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时,CH3OH的转化率为_______;若平衡后再充入4 molN2,则c(CO2)和原平衡比较是_________。(填增大减小不变22.12分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃AG为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:1A的结构简式为_______2D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。(D具有相同的官能团,苯环上的三元取代物)3的化学方程式为________4)参照上述合成路线,若要合成最终产物为有机物,需要                       两种有机物通过一步反应制得。(在横线上写出有机物的结构简式)                【参考答案】1——18  CDCAB  CCDDB  DCABD  BBC19. 701分) 120min 1分)    生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分) 2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O 2分)适量的稀硫酸(2分)   902分)20.1)其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2分) 2.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)(2分) 3. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(2分)BC2分)  1. 25×10-3 2分)21. 1C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol-1 3分)2p1<p2<p32分)    Ka=Kb<Kc2分)   3分)   50% 2分)  不变(2分)  22. 2分)   102分)    62分)          2分)  2分)   2分)       

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