【化学】江西省赣州市赣县第三中学2019-2020学年高二上学期入学考试

江西省赣州市赣县第三中学2019-2020学年高二上学期入学考试

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16

一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分。）

1．下列变化属于物理变化的是（    ）

A．煤的干馏        B．石油裂解         C．石油分馏         D．煤的气化

2．下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是（    ）

A．X的单质在空气中可以燃烧

B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

3．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、、1411.0kJ·mol-1和1366.8

kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（    ）

A．-44.2kJ·mol-1      B．+44.2kJ·mol-1        C．-330kJ·mol-1     D．+330kJ·mol-1

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．下列化学用语正确的是（    ）

A．HCl的电子式               B．CO2的电子式

C．Cl－的结构示意图            D．质量数为37的氯原子

6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

7．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g) + W(s)  ΔH>0。下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量W，逆反应速率增大         B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动      D．平衡后，加入X，该反应的△H增大

8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：M＞X＞Y＞Z                  B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M        D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

9．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

A．Na2CO3溶液          B．NaHSO4(s)        C．CuSO4(aq)         D．水

10．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（    ）

A．升高温度         B．降低温度         C．增大压强         D．增大反应物浓度

11．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（    ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

12．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是（    ）

A．5 mol • L-1         B．8 mol • L-1         C．10 mol • L-1         D． 6.7 mol • L-1

13．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（    ）

①A的质量不发生变化                 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化               ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2   ⑥B的浓度不变

A．①③⑤⑥         B．①③④⑥          C．②④⑤         D．②③④

14．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（    ）

A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油

B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质

C．糖类都由C、H、O三种元素组成

D．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

15．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（    ）

A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－    B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动     D．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变

16．已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（    ）

A．0.4Q1+0.05Q3       B．0.4Q1+0.05Q2          C．0.4Q1+0.1Q3      D．0.4Q1+0.2Q2

二、填空题（6道大题，共52分）

17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程________________________________，B的结构式_______________________。

（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为______________________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

18．（1）现有下列各组物质：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和            ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子     ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

属于同系物的是__________，属于同分异构体的是__________，属于同种物质的是________

（2）下列反应中，属于吸热反应的是__________．

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（3）现有：①干冰  ②金刚石   ③NH4Cl  ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是__________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483 kJ·mol -1；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。

19．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=____________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）    

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为__________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

20．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________________________；负极的电极反应式是____________________________；

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___________mol•L﹣1•s﹣1。

 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是__________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

22．（Ⅰ）．下表是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键     b．分子里所有的原子共平面    c．结构简式为CH2-CH2

(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时， 这类们机物开始出现同分异构休。

（Ⅱ）.已知有机物A～F有如图转化关系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

③A的分子式为C10H20O2；  ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色, G为高分子化合物。请填写以下空白：

(1)B可以发生的反应有___________________(填序号)。

①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

(2)D分子所含有的官能团的名称是______________________。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式_______________。

(4)写出下列转化的化学方程式：

B＋E→A：_______________________________________；

B→C：_______________________________________；

F→G：_______________________________________。

【参考答案】

17、（共7分，除标注外每空2分）

(1)  (1分)          (2)   

(3)第四周期第ⅥA族(1分)；H2SeO4(1分)

18、（共10分，除标注外，其余每空1分）

(1) ⑤；⑦；③④ (2分)；       (2) ④⑥(2分)； 了    (3) ①；③

(4)4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)  △H＝－1034 kJ·moL－1(2分)

19、（共8分，除标注外每空2分）

(1)0.125     (2)D (1分)      (3)75%      (4)30%      (5)小于(1分)

20、（每空2分，共8分）

(1)N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H =－624 kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e－=4OH－；N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

(3)ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O

21、（共6分，除标注外每空1分）

(1)大于；0.001；

(2)大于；正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动(2分)； (3)逆反应

22、（共13分，除标注外每空2分）

I、(1) c (1分)   (2) 4(1分)       II、(1) ①②④  (2) 羧基(1分)

(3) (写对一个给1分)

(4)