【化学】四川省泸县第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试

四川省泸县第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.SO2可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.酒越陈越香与酯化反应有关 D.75％的酒精为消毒酒精

2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A.原子序数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.在周期表中处于0族

3.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8的氮原子：       B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式：       D. Cl−的结构示意图：

4.下列由实验得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

5.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是

A. 2个甲基，4种 B. 4个甲基，1种

C. 3个甲基，5种 D. 4个甲基，4种

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA

C. 36g 3H2中含有的中子数目为12NA

D. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

7.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液

C. 乙烯（SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏

8.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是

A. 热稳定性：PH3＜NH3    B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI    D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F

9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图a中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D.图b表示的反应一定需要加热才能发生

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y    

B.最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z  

D.化合物XY与ZY2中均含有共价键

11.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是

A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

D.①﹣④目的是为了富集溴元素

12.根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是

A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强               

B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+

C. Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱     

D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物

第II卷  非选择题（52分）

13.（14分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

14.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体，Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为__________，R在元素周期表中的位置是______________。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是_______________。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)。

(3)由X和Y可以形成一种液态化合物T，T分子含18个电子，则其电子式为_______。将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式为___________________。

(4)氮元素的一种氢化物M，M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为______________________。

(5)在2 L密闭容器中分别充入4 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋xD(g)，5 min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7 mol·L－1。则x＝_______；A在平衡混合物中的体积分数为________；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v(C)＝_____________。

15.（12分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl   BNaOH   CNaCl   DH2SO4

16.（12分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：_________________。

（2）写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

①__________________；反应类型：________。

②__________________；反应类型：________。

③__________________；反应类型：________。

参考答案

1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D

13.  A  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  a→d→c→f→e→i  红棕色颜色变浅，最后褪为无色  8NH3+6NO27N2 +12H2O  水倒吸入Y管中  该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

14.    第三周期ⅦA族    离子键、(极性)共价键    HClO4        SO2＋H2O2==H2SO4    N2H4—4e－ +4OH- =N2+4H2O    6    3.7%    0.36 mol/(L·min)   

15.+4    2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2    95g    2Mg+TiCl42MgCl2+Ti    置换反应    镁    AD   

16.（或）    羟基    羧基    CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH    加成反应    2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O    氧化反应    nCH2=CH2    加聚反应