【化学】四川省泸县第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试

四川省泸县第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1.下列表示正确的是（    ）

A.HClO的结构式：H—O—Cl   B.CCl4的电子式：

C.CO2的比例模型：   D.14C的原子结构示意图：

2.下列图示变化为吸热反应的是

A.B.C.D.

3.苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

4.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色     

B.常温下为液态，难溶于水

C.分子式为C10H16                                                                      

D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

5.1869 年俄国科学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是(    )

A.元素周期表有 7 个周期、16 个族，分别对应 7 个横行、16 个纵行

B.元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料

C.第 88 号元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族

D.目前使用的元素周期表中，最长的周期有32 种元素

6.化学反应总伴随着多彩的颜色变化。下列对化学实验中颜色变化的叙述， 正确的是 (    )

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色

B.淀粉溶液中加入适量稀硫酸并微热 4-5 分钟， 再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成

C.向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄

D.将硬脂酸甘油酯滴入溴的四氯化碳溶液，溶液的红棕色褪去

7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， W 和 Y同族， X 和Z 同族， X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构， W 和 X、Z 能分别形成分子式为 XW3、 ZW3 的共价化合物，这两种共价化合物溶于水均呈碱性。下列说法不正确的是(    )

A.四种元素中Y 的金属性最强   B.最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > X

C.简单阳离子的氧化性： W>Y   D.化合物 YW  与水反应能生成还原性气体

8.二氯化二硫(S2Cl2 ) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构与 H2O2相似。常温下，S2Cl2 遇水易水解， 并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是(    )

A.1 mol S2Cl2分子中含有 1 mol 非极性共价键和 2 mol 极性共价键

B.S2Cl2所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构

C.S2Br2 与S2Cl2 结构相似，沸点： S2Br2 < S2Cl2

D.S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl

9.Kevlar(凯夫拉)，原名聚对苯二甲酰对苯二胺，具有超高的机械性能，是制作防弹衣的原材料。Kevlar 的结构片段如右图所示，则下列说法不正确的是(    )

A.Kevlar 属于聚酰胺类合成高分子材料

B.图中虚线表示高分子链之间形成了类似肽链间的多重氢键，增强了材料的机械性能

C.Kevlar 可以发生完全水解，得到一种单体分子，该分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子链的结构简式为 

10.丁烷(C4H10)一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有

A.2种            B.3种               C.4种            D.5种

11.一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO的质量为（    ）

A.11.2g B.13.2g C.19.7g D.24.4g

12.某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中正确的是（    ）

A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L

B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L

C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L

D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀

第II卷  非选择题（52分）

13.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:

 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。

14.I．（14分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

① 与      ② 与     ③金刚石和石墨   ④12C、13C、14C      ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构    b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

15.（14分）铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。

(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。

(3)液体试剂 a 的化学式为_________。

(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________     (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。

(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。

16.（12）某化工厂利用工业废水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）为原料制备氮镁磷复合肥MAP，其生成流程如图所示：

回答下列问题：

（1）实验室中，操作I、II、III为过滤，过滤所需的玻璃仪器有___；若发现滤液浑浊，可能的原因是___；洗涤沉淀的操作是___。

（2）废水M中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___。

（3）化工生产中，若针对操作IV，欲获得氨气，用于化工生产循环利用，该操作为___。

（4）化肥MAP生产过程中，加入NaH2PO4和氨水，此时氨水的作用是___。

（5）写出操作III中形成化肥MAP的化学反应方程式为___。

参考答案

1.A 2.A 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.A 12.B

13.Ar        HClO4    KOH    Al    NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O        离子        5.6   

14.④    ③    ②    ①        CH2=CH2    CnH2n+2    4    5    乙烯、苯    22    8    ac    A    4    1   

15.①粉碎铝土矿样品，增大接触面积；②浸取时不断搅拌；③浸取时适当升温，加速反应    H+ +OH- = H2O    + 4H+ = Al3+ + 2H2O    NH3•H2O    (NH4)2SO4    氮肥    灼烧    坩埚    降低Al2O3的熔化温度，节约能源    51%   

16.漏斗、烧杯、玻璃棒    滤纸破损（或滤液液面超过滤纸的边缘等）    用玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水流完后，重复操作2~3遍    ClO-+Mn2++2OH-=MnO(OH)2↓+Cl-    加入生石灰、加热    充当反应物，消耗溶液中的H+，调节溶液的pH    2NaH2PO4+4NH3·H2O+2MgCO3=2MgNH4PO4+Na2CO3+(NH4)2CO3+4H2O