【化学】四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二上学期开学考试
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
3.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
4.下列说法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D. 由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定
5.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）
7.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )
A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B. 放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
10.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )。
A. 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳定，不易褪色
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
第II卷 非选择题（52分）
13.（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。
14.（14分）亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：
(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；
A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
15（12分）.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
16.（12分）已知：①；
② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。
（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.A
13. CaCl2 离子键 极性共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键
14. 倾析 C 60 ℃左右 防止硫酸亚铁晶体析出 ＞ 蒸发浓缩 冷却结晶 滤洗涤 过自然干燥
15.NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O
3 不是
