【化学】四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试

四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试

 （时间：45分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2和SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（    ）

A. 颜色                   B. 状态

C. 化学键                   D. 原子核

3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘元素富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径为：

干海带海带灰水溶液   ―→碘单质

下列有关叙述正确的是(　　)

A．碘元素在海水中也以游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

4.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

A. 铝与稀盐酸的反应                   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应           D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

5. 下列物质中不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖   B. 淀粉           C. 蛋白质        D. 脂肪

6.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是

A. 同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

B. 同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

C. 同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数

D. 同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小

7. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. Epy中所有原子共平面

C. Vpy是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应

8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

9.对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

A. 达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B. 达到平衡状态时，其它条件不变，若增加容器体积，则反应速率增大

C. 达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变

D. 若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

10.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　）

A. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体

D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

11.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是  (　　)

A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C. A的金属性比B的金属性强

D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

12.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是

A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

13.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法错误的是(　　)

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

D． 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

14.有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是

A. a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C. 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

15.下列各组比较中，错误的是（　　）

A. 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 氧化性：F2＞C12＞Br2

16.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(　　)

A. NaOH溶液 B. Cu(OH)2悬浊液

C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液

17.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（    ）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④                         B. ①③④

C. ①②③                         D. ①②④

18. 下列由实验得出的结论正确的是(　　)

19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（　　）

A. ②④                          B. ①②

C. ②③                          D. ①④

20.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是（    ）

A. Z的氧化物的水化物是强酸

B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z

C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

二、填空题：本题包括3小题，共40分。

21.（12分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

22.（16分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是_________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

23.（12分）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：

（1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____（写分子式）。

（2）在A、B、C所形成氢化物中,A的电子式：___________，其中最稳定的是___________（写分子式）。

（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。

（4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是          (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

参考答案

1-5 DCBCA,   6-10CDCBA,   11-15CDCDB,   16-20BDABA

21（每空2分，共12分）

(1). 羟基    (2). 防止暴沸   

(3). CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O    酯化反应   

(4). 饱和碳酸钠溶液    (5). 分液

22（每空2分，共16分）

(1). BaCl2    . HCl   

(2) 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量  

(3).不能 ，  能

(4). 蒸发结晶

(5).   29.3g  ，  500mL容量瓶、玻璃棒

23（每空2分，共12分）

 (1). HClO4    (2).     H2O   

(3). H2S+Cl2=2HCl+S↓

(4). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O    ， 203

设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+1000Kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；