【化学】四川省宜宾市叙州区第二中学校2020-2021学年高二上学期开学考试
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
2.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键、氢键、共价键 B．氢键、氢键、离子键
C．氢键、共价键、分子间作用力 D．分子间作用力、氢键、共价键
3.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C
B. HF的电子式：
C. Cl－离子的结构示意图：
D. CO2的结构式：O=C=O
4.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐增大
D.Cl与Cl得电子能力相同
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
7.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是（ ）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
8.下列说法错误的是（ ）
A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B. 苯、溴苯和乙醇可以用水鉴别
C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D. 甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应
9.下列说法正确的是（ ）
A. O2和O3互为同素异形体
B. C2H5OH与C6H5OH互为同系物
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同
D. 氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化
10.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B. 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
D. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
11.在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. %
12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径： W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性： Y>W
C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D. a 一定由 W、X 两种元素组成
第II卷 非选择题（52分）
13.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
14.（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
15.（14分）工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．
16.（14分）可降解聚合物P的合成路线如下
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
参考答案
1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.C
13.HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3
14.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O． 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
15.SiO2 + 2C Si + 2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
16.羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应，取代反应
