【化学】四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试

四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试

7．下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．因为氨水能导电，所以氨水是电解质

C．CO2、NO2 或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同

8.下列叙述正确的是

A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去

B. C4H9Br的同分异构体有4种

C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色

D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀

9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

10.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是

A.分子式为C10Hl2O2                          B.所有碳原子一定共平而

C.苯环上的一氯代物有4种                    D.最多可与4 mol H2发生加成反应.

11.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se) 被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周

期。下列关于硒的描述错误的是

A.原子序数为34                  B.氢化物的稳定性: H2Se> H2S .

C.原子半径: Ca> Se                D.最高价含氧酸的酸性: H2SeO4<H2SO4

12.第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---

质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是

A.该电池的a极发生氧化反应                B.正极反应为: O2+4e-+2H2O = 4OH-

C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极      D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

13．把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3 A(g) +B(g) xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6 ：5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5 s内B的反应速率v(B) =0.05 mol/(L·s)

第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）

27．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）①的元素名称是     ，⑧的元素符号是     ，⑦单质的电子式为     。

（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为     ;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式                  ,并用双线桥标明电子转移方向和数目：                

（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是     ，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是        。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是            

（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于      化合物（填“共价”或“离子”）也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为              

28. (14分) A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:

回答下列问题:

(1)C的结构简式为                  D中官能团的名称为                

(2)反应①的化学方程式为                 ，所属反应类型为                

(3)反应③的化学方程式为                                                 ;

实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是                                             

(4)检验F中官能团的试剂是__________， 反应⑤的化学方程式为                

(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为               

29．(14分)

一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_________________ (写两条)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正、逆反应速率都为零

B．容器内压强不再变化

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2 L,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g) ,在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如下图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO) =_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。

30．（15分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________、             。

参考答案

7-13：D、B、C、D、B

27.（15分）

（1）碳；Ar；  （各1分）

（2）离子键、共价键(或答为极性共价键)（2分）；

方程式2分、双线桥1分，共3分）

（3）KOH;Al2O3; H2O （各1分）

（4）共价（2分）;Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

28（14分）（1）CH3CHO（1分）    羧基（1分）

（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）    加成反应（1分）

（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）

除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（3分）

（4）溴水或KMnO4（H+）（1分）  （2分）

   （5）（1分）

29.(14分)

(1)升高温度或使用催化剂(2 分) (缩小体积不给分)

(2)吸收(2分)；66 (2分)

(3)CD (2分)

(4)①40% (2 分)；② 0.006 mol/(L·min) (2 分) ；30% (2 分)

30．（15分）

（1） 漏斗（1分）  取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质（3分）

（2） 将Cu2+ Hg2+全部置换出来（2分）  不能（1分） 

（3）甲（1分） 乙（1分）  丙（1分）

（4） Fe+2H+=Fe2+ +H2↑（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）