【化学】湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷

湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷

考试时间：60分钟  满分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；

2．请将答案正确填写在答题卡上，写在试题卷上的答案不计分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 

第I卷（选择题）

一．单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（    ）

A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制    B．近期出现雾霾的原因探究

C．朝鲜的原子弹爆炸实验        D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢

2．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（    ）

A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应

B．雾和霾都是混合物

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内

3．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（    ）

A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊

B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3

C．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2

D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH

4．下列物质的分类正确的是(    )

5．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（     ）

A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯

6．下列各组离子在给定条件 下能大量共存的是(  )

A．在pH=1的溶液中：、K+、CO、Cl-

B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-

C．透明溶液中：K+、 Na+、、SO

D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO3—

7．下列反应中，离子方程式不正确的是（     ）

A．CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2 ↑

C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH—=H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

8.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)

A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应

9．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（    ）

A．MnO2→Mn2+    B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

10．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(    )

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（   ）

A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl

C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应

12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2                                      B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O             D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

13．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH= 3Na2FeO2+H2O +NH3↑。下列叙述不正确的是（    ）

A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强

B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强

C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性

14．某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A． B． C． D．

15．对于下列事实的相应解释不正确的是（    ）

16．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中（      ）

A．一定有Na2CO3,可能有NaCl B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4

C．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4

第II卷（非选择题）

二．非选择题（除特殊说明外，每空2分，共52分）

17.（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3   ④Fe(OH)3胶体　⑤C2H5OH　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)  有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________________________。

(4)  同类物质的性质一般具有相似性，例如少量二氧化碳通入澄清石灰水中会有白色沉淀，二氧化硫也有类似性质，SO2与澄清石灰水反应的化学方程式为_____________________________，但同时也要注意性质方面的区别，例如CO2与Na2O2反应的化学方程式为_____________________________，SO2与Na2O2反应的方程式为____________________________________________。

18.（8分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。

A．冷的蒸馏水        B．沸腾的蒸馏水     C．NaOH浓溶液        D．NaCl浓溶液

(2)写出制备胶体的化学方程式：________________________________________________。

(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：____________________________________________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是__________(填序号)。

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

19.（8分）我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:

As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3+6ZnSO4+3H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_________________。

A.氧化性    B.还原性    C.酸性     D.碱性

(3)该反应的还原产物是_______。

(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。

20.（10分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、

Cl－、  OH－、NO3—六种离子。

(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是____ ____(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是____________________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_______略_________________。

(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________(填化学式)，可以用来浇灌农田。

21.（12分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)Na2O2易与酸反应，装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

a．稀盐酸     b．稀硫酸     c．小苏打    d．石灰石

(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察_________________________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________

____________________________________；

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________。

（4）为进一步达到实验目的，打开______，关闭_______，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后Ⅲ中所得固体，__________________________________________________________________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。

【参考答案】

1-5   CDCDA       6-10 CBBAB   11-15   CDCBC      16.A

17.（14分）I.(1)④⑦    ①③   

II.(2)C       (3) Ba2+ + 2OH— +2H+ +SO42—=BaSO4↓ + 2H2O

(4) SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O   

2CO2 + 2Na2O2 ==2Na2CO3 + O2       SO2 +  Na2O2 == Na2SO4

18.（8分）（1）B   （2）    

（3）利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体      （4） A

19.（8分） （1）

（2）A      (3) AsH3      (4) 6

20.（10分）（1）OH－、K＋、 Cl－          NO3—      Fe + 2Ag+ == Fe2+ + Ag

（2）Ag＋、Fe3＋、Cl－、  OH－       KNO3

21.（12分）（1）bc        

（2）Ⅲ中固体颜色变化

（3）①除去气体中未反应的二氧化碳可能存在的水 

②空气中水蒸气可以与过氧化钠反应产生氧气

（4）K2(1分)  K1(1分)    加入一定量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊