【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考试题

辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考试题

命题人：化学学科研究中心组

说明：本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1   N 14  Cl  35.5  N 14

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、单项选择题(每题2分，共计40分)

1．下列说法错误的是（    ）

A．《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴,硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾.

B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D．《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之,糖白的过程发生了化学变化

2．BaO2属于氧化物，反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于（     ）

A．复分解反应     B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应

3．下列物质中、属于电解质的是（   ）

A．盐酸 B．铜 C．氯化钠 D．二氧化硫

4．下列离子方程式正确的是(    )。

A．碳酸钡与盐酸反应  2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C．氨气通入醋酸溶液中  CH3COOH + NH3 ＝ CH3COO-+NH4+

D．CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

5．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(　　)

A．用激光笔照射玻璃杯中的盐水

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．日光从窗隙射入暗室

D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中

6．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)

A．KCl晶体 B．液态氯化氢 C．ZnCl2溶液 D．KClO3溶液

7．下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是（    ）

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

8．中油油条曾上央视节目，做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置使面团产生气体形成孔洞。过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列有关判断正确的是(    )

A．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

C．反应的离子方程式为 2Al3++3CO==2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．放置过程发生的反应为氧化还原反应

9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．     D．2H2O2H2↑＋O2↑

10．对于数以千万计的化学物质分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（    ）

11．在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是(　　)

A．Cl2 B．HCl C．H2O D．KCl

12．下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是(    )

A．H+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-

D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

13．常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；

⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（   ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行    

B．Z元素在 ⑶反应中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ 

D．还原性由强到弱的顺序为A3+、XO4—、B2 、 Z2

14．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（    ）

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

15．某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是明→暗→明，而向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是（    ）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关

C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

16．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是(         )

17．下列各组物质的分类或变化正确的个数是(    )

①混合物：水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤KNO3在熔融状态下能导电⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧丁达尔效应发生的是物理变化。

A．二个   B．三个    C．四个    D．五个

18．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　)

A．TiO2是金属氧化物，CO2是酸性氧化物

B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐

C．CaCO3难溶于水，属于强电解质

D．上述反应中钛元素的化合价发生了改变。

19．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（      ）

A．4、5、4、NO2    B．4、2、4、NO2    C．4、1、3、NH4NO3    D．4、3、5、NO

20．在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是(   )

A．2H2O2H2↑＋O2↑                                      B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑         D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（9分）酒后驾驶：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升20毫克，并小于每百毫升80毫克为酒后驾车。醉酒驾驶：如果血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升80毫克为醉酒驾车。通俗解释，依照这个标准：一般人喝一纸杯啤酒，就达到酒后驾车的量；喝完一瓶啤酒开车，就是醉酒驾车。

已知乙醇（）能与K2Cr2O7和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。

22．（共15分）维生素C又称“抗坏血酸”,在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶, 能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_____性。

A、酸性        B、碱性               C、氧化性           D、还原性

（2）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有______性，上述反应中维生素C是______剂。

（3）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸）过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

（4） 写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

(5)给下列方程式配平并用双线桥标电子转移方向和数目：

____MnO2+____HCl(浓) =_____MnCl2+_____Cl2↑ +____H2O

23．（14分）下列物质是生活生产中常见的物质:①NaHSO4晶体，②液态O2  ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤Ba（OH)2固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

（1）以上物质中能导电的是__________    

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是_______ 

（4） a. 写出制备⑥的实验操作为_________；  

b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

（5）足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为___________________

（6）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___________________

24．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____________

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__，有关反应的离子方程式为_____________

（3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________,生成沉淀的离子方程式为_____________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_____________（填序号）。

A．Cl-      B．NO      C．CO      D．OH-

25．（10分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下

反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）反应中氧化产物是____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___。

（3）在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为____。

【参考答案】

一．选择题（每题2分共40分）

二．填空题（共60分）

21. (9分）（1）是(1分）

（2）  (2分）（3）是(1分） ,Cr元素在反应前后化合价降低了，C元素在反应前后化合价升高了(2分） 

（3）  能 (1分）   该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 (2分）

22. （15分）（1）A(1分）（2）氧化性(1分）    还原剂(1分）   

（3）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O(2分）；      ②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O(2分）；

（4）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl (2分）        ②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2(2分）（合理即给分）

(5) 1    4    1    1    2 (2分）   (2分）

23．（每空2分，共14分）

（1）④⑥⑧⑨⑩   

（2）①③⑤⑧    

（3）⑦

（4） a.向沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

b.  FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

（5）CO32+2H+＝CO2↑+H2O   

（6）CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-

24（每空2分，共12分）

（1）Cu2+    （2）Ag+    Ag++Cl-=AgCl↓

（4）  Mg2+    Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓   （4） B

25.．（每空2分，共10分）

（1）N2   （2）3:8   213:34

（3）小于1nm   （4） 2.8g