【化学】江西省万载中学2020-2021学年高二上学期开学检测

江西省万载中学2020-2021学年高二上学期开学检测

考试时间：90分钟 

可能用到的相对原子质量：Cu 64  Ag 108

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的的是（   ）

A．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

C．含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．溶于水能导电的化合物一定是电解质

2．下列物质的性质比较，正确的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．氧化性：P＞S＞Cl2

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

3．D2和T2属于(    )

A．同素异形体   B．同位素   C．同种分子   D．化学性质相同的分子

4．O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1molO2分子中所含的中子数是（    ）

A．16mol B．20mol C．36mol D．10mol

5．某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（    ）

A．K B．O C．Mg D．S

6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（   ）

A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a

7．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（  ）

A．HCl B．NH4Cl C．H2O2 D．H2

8．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是(   )

A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行

C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化

D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

9．两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是(  )

A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和8

10．在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则0~10s内O2的平均反应速率是(  )

A．0.125mol/(L·s) B．0.2mol/(L·s) C．0.25mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)

11．下列化学用语的书写，正确的是(   )

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

12．下列装置能构成原电池的是(    )

A． B．

C． D．

13．反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．v（A）=0.8mol/（L•min） B．v（B）=0.75mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（D）=0.5mol/（L•s）

14．可逆反应2NO22NO+O2，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③NO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

15．氯有Cl、Cl两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算Cl的原子百分数是（    ）

A．25% B．75% C．40% D．60%

16．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2"

其中正确的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

二、非选择题：本大题共4个小题，共52分。

17．化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。

18．下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

 (1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥、⑦最低价形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

19．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

20．（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

参考答案

1．C    2．D   3．D   4．B   5．C   6．A  7．B   8．D

9．D    10．A   11．C  12．C   13．C   14．A  15．B   16．A

17．    N≡N    ①    ③    ④    ⑥    ①    ③    ②    ④   

18．第三周期 ⅣA 族    O                离子键、共价键    或 硝酸铵       

19．Cu(铜)    Cu-2e=Cu2+    还原    流向    10.8   

20．0.0625    4    60%    A（g）+ 3B(g) 2C(g)    AD