【化学】湖南省株洲市茶陵一中2020-2021学年高二上学期入学考试

湖南省株洲市茶陵一中2020-2021学年高二上学期入学考试

注意事项：

1. 答题前请填写好自己的班级、姓名、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量：H：1  O ：16   P ：31   Cl： 35.5   Cu ：64   Zn ：65   C：12

一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁

B.“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理

C.油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉

D.汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题

2.下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Na+、K+、NO3-、Fe2+

B. K+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Mg2+、NO3-、 HCO3-、OH-

D. CH3COO-、 Cu2+、Cl-、NH4+

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA

B.0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同

C.6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA

4.下列实验操作对应的现象正确的是(　　)

5.氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.氮气可在足量的氧气中通过一步 反应生成NO2

B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

C.路线I、II. III是自然固氮的一种途径

D.上述所有转化都属于氧化还原反应

6． 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是(　　)

A．家庭消毒时，消毒液越浓越好        

B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C．应经常保持室内清洁卫生和通风      

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

7．I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是(　　)

A．53             B．78              C．131                  D．184

8．下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．H2O       B．MgO           C．CaCl2                 D．KBr

9．下列物质不属于高分子化合物的是(　　)

A．蛋白质      B．聚乙烯          C．油脂              D．淀粉

10．将等质量的下列各种烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是(　　)

A．CH4           B．C2H4                   C．C6H6                 D．C3H6

11．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 (　　)

A．HNO3        B．CaCl2            C．NH4Cl           D．H2SO4

12．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应 

B．HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

13．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(　　)

A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料    

B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性       

D．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

A．2.4g                                 B．3.2g           

C．7.2g                                 D．9.6g

15.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（　　）

A． 利用金属钠

B． 利用质谱法

C． 利用红外光谱法

D． 利用核磁共振氢谱

16.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A． 1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应

B． 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C． 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D． 有机物A的分子式为C10H12O3Cl

17.下列有关说法不正确的是(　　)

A． 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B． 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物

C． 所有的烷烃之间一定互为同系物

D． 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

18．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

19．分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有(　　)

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

20.下列有机物命名正确的是(　　)

A.2,3,5-三甲基己烷

B.1,3-二甲基丁烷

C.2,3-二甲基-2-乙基己烷

D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷

21.某有机化合物D的结构为    ,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:烃A B CD,下列相 关说法中不正确的是(　　)

A.烃A为乙烯

B.反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应

C.反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃

D.化合物D属于醚

22．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

A．T1<T2，Q>0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

23．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

24．在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为(　　)

A．0.34    　　　 　  B．0.64                C．0.44    　　　　  D．0.54

25．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)  2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。

下列说法正确的是  (　　)

A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0 p总

二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共50分）：

26.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

 (1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_____________。

(2) 某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________(填元素名称)。

(3) G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：_________________。

(4) 元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是____________，

化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(5) 元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

 27.利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。

已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。

(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。

(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。

a. Cl2       b. NH3          C.O2          d. CO2

(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为________________________。

(5)该实验装置的缺陷是__________________________________。

28．已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。

(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为_____________________________________；

(2)甲同学设计的实验_______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是________；

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________；

(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液为酸性的方法，理由是______________________________________。

29．(1) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________；

②能发生水解反应的是____________；

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是________。

(2)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

①A的结构简式为____________；

②B分子中的官能团名称为________；

③反应⑤方程式________________________________________________________；

参考答案

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。

三、非选择题:本题共4小题，共50分。

26．（12分）

(1).             (2).镁               (3). H2O>NH3>PH3     

(4).     离子化合物 

 (5). Cl2+H2O = HCl+HClO

27.(12分)

(1)分液漏斗；漂白性           (2) BaSO4                (3) d

(4) SO2+2H2S = 3S↓+ 2H2O

(5)缺少尾气处理装置

28（14分）

(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)不能　       ac

(3)SO2　       品红溶液　       SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4

(4)如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证

29．（12分）

(1)  CH2=CH2        CH3COOCH2CH3           葡萄糖  

(2 )  CH3CHO     羧基     CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O