【化学】山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二9月开学收心考试

山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二9月开学收心考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Be 9 Na 11 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）
1. 下列说法正确是
A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值
【答案】D
【解析】
【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；
B、当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误；
C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，C错误；
D、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确。
答案选D。
2. 量热计直接测出的是(　　)
A. 质量的变化 B. 能量的变化
C. 温度的变化 D. 电流的变化
【答案】C
【解析】
【详解】量热计是一种用于测量热量的实验设备，故能直观测出温度的变化，答案选C。
3. 中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是(　　)
A. 一组完整实验数据需要测温度三次
B. 烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
C. 可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
D. 在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．一组完整实验数据需要测温度三次，第一次测酸(或碱)溶液温度，第二次测碱(或酸)溶液的温度，第三次测混合溶液的温度，故A正确；
B．烧杯间填满碎纸屑，盖纸板都是为了减少实验过程中热量散失，减少实验误差，故B正确；
C．因铜会导热，损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C错误；
D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测得中和热数值将偏大，故D正确。
综上所述，答案为C。
4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是(　　)
A. Q1＋Q2＞Q3 B. Q1＋Q2＞2Q3
C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3
【答案】D
【解析】
【详解】氢气和氯气的化学反应方程式为H2+Cl2=2HCl，该反应为放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，即Q1＋Q2＜2Q3，故答案选D。
5. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是
A. 黑磷比白磷稳定
B. 黑磷与白磷互为同分异构体
C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D. 白磷转化为黑磷是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；
B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；
C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C错误；
D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误。
答案选A。
6. 已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7kJ·mol-1
C. -259.7kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C选项正确；
答案选C。
7. 将盛有NH4HCO3粉末小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，错误，
B、吸热反应，热能转化为化学能，正确；
C、吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，错误；
D、热化学方程式要标出物质的状态，反应热需要标答案，错误。
8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1
C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)　ΔH2
②C3H8(g)＋5O2(g ) === 3CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH3
2C3H8(g)＋10O2(g) === 6CO2(g)＋8H2O(g)　 ΔH4
③2H2O(g) === 2H2(g)＋O2(g)　ΔH5
NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
A. ① B. ①③ C. ②③ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①C的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，又C的完全燃烧放出的热量较多，因此反应热ΔH前者小于后者，①不符合题意；
②C3H8的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，后者反应系数为前者的两倍，故后者放热多，因此反应热ΔH前者大于后者，②符合题意；
③前者为分解反应，ΔH＞0，后者为酸碱中和反应，ΔH＜0，前者大于后者，③符合题意；
综上，②③符合题意，答案选C。
9. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍 (Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A. Be＋O2=BeO　 ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B. Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　 ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C. Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　 ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D. Be(s)＋O2(g)=BeO(g)　 ΔH＝－564.3 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．Be＋O2= BeO ΔH＝－564.3 kJ∙mol−1，没有标明物质的状态，故A错误；
B．Be(s)＋O2(g)= BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ∙mol−1，Be燃烧是放热反应，故B错误；
C．每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ ，则9gBe即物质的量1mol放出热量为564.3 kJ ，因此Be(s)＋O2(g)= BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ∙mol−1，故C正确；
D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ，单位是kJ∙mol−1，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误；
B．反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，B正确；
C．反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；
D．反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；
答案选B。
二．选择题（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意）
11. 已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　)
A. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)
B. －(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2)
C. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3)
D. －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2)
【答案】A
【解析】
【详解】常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，则甲烷的物质的量为，氢气的物质的量为，经完全燃烧恢复至室温，水为液体，根据① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。①×0.4 +③×可得放出的热量为－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)，故A正确。
综上所述，答案为A。
12. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. △H1＞0，△H3＜0
B. △H2＞0，△H4＞0
C. △H1＝△H2＋△H3
D. △H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，错误；
B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，错误；
C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正确；
D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，错误；
答案选C

13. 已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)　 ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1
C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，因此1mol水蒸气分解生成2mol氢气和1mol氧气吸收242kJ热量，则反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)　 ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1，故答案选A。
14. 最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是(　　)
A. CO和O生成CO2是放热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据图示可知，CO和O生成CO2是状态I变化至状态III，是放热反应，A正确；
B．根据状态II可知，在该过程中，CO没有断键形成C和O，B错误；
C．CO和O生成CO2，CO2中碳氧是极性共价键，C正确；
D．根据图示可知，状态I→状态III表示CO与O反应的过程，D错误；
答案选AC。
15. 根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】
【详解】设题给方程式分别为①、②、③，①、②相比，①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3，故选A。
16. 已知热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g) ΔH2 的说法中正确的是(　　)
A. 方程式中物质前的系数表示分子数 B. 该反应ΔH2>0
C. 该反应ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1 D. 该反应与上述反应属于可逆反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A．方程式中物质前的系数表示物质的量，故A错误；
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)为吸热反应，因此反应ΔH2＞0，故B正确；
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋571.6 kJ∙mol−1，故C正确；
D．该反应与上述反应不属于可逆反应，可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者为点燃，后者是电解，故D错误。
综上所述，答案为BC。
17. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (　　)
A. HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH＞-57.3 kJ·mol-1
B. HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)　ΔH＜-57.3 kJ·mol-1
D. CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于−57.3 kJ/mol，故A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3·H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于−57.3 kJ/mol，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于−57.3 kJ/mol，故C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3·H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于−57.3 kJ/mol，故D正确；
答案选D。
【点睛】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1mol水。
18. 下列关于反应ΔU的说法中正确的是(　　)
A. ΔU＜0时，反应吸收能量 B. ΔU＞0时，反应吸收能量
C. 化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋W D. ΔU＝ΔH
【答案】BC
【解析】
【详解】ΔU =U(反应产物)-U(反应物)，ΔU＞0时，反应吸收能量，反之，ΔU＜0时，反应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则ΔU＝Q＋W，ΔU为物体内能的增加，而ΔH表示反应热，两者不一定相等，故答案选BC。
19. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是（ ）
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。
20. 将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；
B. 盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L−1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L−1，故C错误；
D. 该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。
综上所述，答案为B。
第Ⅱ卷（非选择题 每空2分 共50分）
三、非选择题（共5个题，50分）
21. 合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知

1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。
(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。
【答案】 (1). ＜ (2). 391 (3). N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
【解析】
【详解】（1）合成氨反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后理论上应放出热量184.4 kJ，实际上小于184.4 kJ；
（2）根据化学键计算物质的焓变，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，设1 mol N—H键断裂吸收的能量为x kJ，则，x=391 kJ；
（3）该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。
22. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，该仪器在实验时的使用方法是____________________。
(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________。
(3)经数据处理，t2－t1＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝________。[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·(g·℃)－1计算]
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol－1相比较会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 上下移动搅拌 (3). 保温、隔热，减少热量散失 (4). 1797.4 J (5). 不相等 (6). 参加反应的酸和碱的物质的量增多了 (7). 偏小 (8). 偏小
【解析】
【分析】
(1)根据需要的实验装置得出还缺少的装置。
(2)两烧杯间填满碎纸屑、烧杯上的硬纸板都是保温的作用。
(3)根据Q＝cmΔt计算实验测得的反应热。
(4)用60 mL 0.50 mol∙L−1盐酸，则说明反应物物质的量增加。
(5)根据氨水电离时要吸收热量，分析温度差变化，根据分析。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，分析温度差变化，根据公式分析。
【详解】(1)需要的实验装置主要是温度计、大小不同的烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒，因此图中还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，该仪器在实验时的使用方法是上下移动搅拌；故答案为：环形玻璃搅拌棒；上下移动搅拌。
(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是保温、隔热，减少热量散失；故答案为：保温、隔热，减少热量散失。
(3)经数据处理，t2－t1＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝cmΔt＝4.18 J·(g·℃) −1×100mL×1 g·cm−3×4.3 ℃＝1797.4 J；故答案为：1797.4 J。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液进行反应，参加反应的酸和碱的物质的量增多了，温度差变化增大，因此与上述实验相比较，所放出的热量不相等，理由是参加反应的酸和碱的物质的量增多了；故答案为：不相等；参加反应的酸和碱的物质的量增多了。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离时要吸收热量，因此温度差变化比开始较小，根据，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol−1相比较会偏小；故答案为：偏小。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，温度计测出的温度差变小，根据公式得到中和反应的反应热数值偏小；故答案为：偏小。
【点睛】中和热的测定是常考题型，主要考查实验仪器、填充纸屑等措施的作用、根据实验数据进行计算、实验误差等。
23. 写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:____________。(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:______________ 。
(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:____ _________________________ 。
【答案】 (1). C2H4(g)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol−1 (2). Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH＝－834.9 kJ·mol−1 (3). C2H6O(l)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－683.5 kJ·mol−1
【解析】
【详解】(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量：C2H4(g)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol−1；故答案为：C2H4(g)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol−1。
(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量，其热反应方程式为：Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH＝－834.9 kJ·mol−1，故答案为：Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH＝－834.9 kJ·mol−1。
(3)23 g C2H6O(l)即物质的量为，0.5mol C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量，其热反应方程式为：C2H6O(l)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－683.5 kJ·mol−1；故答案为：C2H6O(l)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－683.5 kJ·mol−1。
24. 硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的 ΔH1=－99 kJ· mol-1。

请回答下列问题:
(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。
(5)图中ΔH=_____ kJ· mol-1。
(6)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=－Q kJ· mol-1，则ΔH1_____ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。
【答案】 (1). 放热 (2). 反应产物的总能量 (3). 形成新键释放的能量 (4). 无影响 (5). －198 (6). >
【解析】
【详解】(1)根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；
(2)根据图示可知，图中C表示反应产物的总能量；
(3)根据图示可知，F表示形成新键释放的能量；
(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关，与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；
(5)已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=－99 kJ· mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol-1；
(6)已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=－Q kJ· mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。
25. (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

图a　　　 　 　图b
图a：__________________________________________________________；
图b：__________________________________________________________。
【答案】 (1). NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2). ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 (3). ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
【解析】
【详解】(1)根据NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可知，反应为放热反应，则反应的ΔH＝－(368-134)=－234 kJ·mol－1，因此热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；
(2)图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0；
图b：变化有两个途径，①A→F，②A→B→C→D→E→F，两个途径热效应相同，因此ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。