【化学】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期开学考试

安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期开学考试一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。） 1.胶体区别于其它分散系的本质是（                 ）A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中(　　)A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶53.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（                     ）A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L4.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(                )A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－    B. 氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C. Z2在①③反应中为氧化剂    D. 反应③中B2是2B－的氧化产物5.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（　　）A. 0.3 mol/L              B. 0.45 mol/L                C. 0.6 mol/L               D. 0.15 mol/L6.下列化学用语的书写，正确的是(               )A. 氯原子的结构示意图：B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是(               )A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB. 元素的非金属性W>Y>XC. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物8.下列叙述中正确的是(　    　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2  FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓) Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2A. 表中第①组反应FeCl3只作为还原产物B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D. ④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用9.下列实验现象预测正确的是(               )A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应10.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　   )A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（         ）A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m12.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（        ）A. 葡萄酸能发生取代反应         B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应    D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色13.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（        ）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质14.有关电化学知识的描述正确的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生15.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(               )A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量16.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A. 含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B. 食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久C. 采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D. 使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放17.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(          )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位18.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(               )A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B. 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率二、非选择题(共3小题 ,共46分)   19.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。按要求填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是___ ；烧瓶C的作用是___________________；在试管D中收集得到的是____________。（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____。（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）____________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。（5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____；E管中的反应开始后,在F出口处应____________。20.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等21.已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：    （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。
参考答案1.C   2.C   3.D   4.C   5.C   6.C   7.C   8.D   9.D    10.C   11.A   12.D   13.C   14.C   15.A16.B   17.B   18.B19.  (1)普通铁粉(或铁粉)  作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)  防止水倒吸(或用作安全瓶)  氢气  (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)  6摩/升HCl  (3)A、B、E (4)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；(5)检验氢气的纯度；点燃氢气。20.  (1)第2周期，VA族  <  (2)氧气  H2+2OH-=2H2O+2e-  (3)4NH3+5O2=4NO+6H2O (4) b d21. (1)   Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  (2) 2Al2O34Al + 3O2↑  (3) AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-  (4)Fe(OH)3    Mg(OH)2  浅绿色