2020年九年级期中化学考前练习试卷

九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．湿衣服晾干 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．食物腐烂
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯
C．量取液体 D．移走蒸发皿
3．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（　　）
A．氮气 B．二氧化硫 C．固体粉尘 D．工业废水
4．（2分）下列各选项中，物质的分类全都正确是（　　）
选项
单质
氧化物
化合物
混合物
A
铝
五氧化二磷
稀硫酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
硫粉
干冰
氧化铜
生理盐水
D
海水
生石灰
红磷
双氧水
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（　　）
A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变
D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大
6．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2
7．（2分）芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
8．（2分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为﹣2价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
9．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的质量比约为 1：8
10．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图不正确的是（　　）
A．化学反应类型分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．氢气的化学性质
12．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（　　）
A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
13．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
14．（2分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。

关于这两个实验的说法正确的是（　　）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
15．（2分）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）（资料：化学反应前后各元素质量不变）

A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中二氧化锰的质量
D．固体中钾元素的质量分数
三、填空题（本大题共3题，共18分）
16．（6分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：四个五氧化二磷分子　 　三个铵根离子　 　两个氦原子　 　
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：　 　S2﹣　 　H2O　 　
17．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题
（1）原子序数为3的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第三周期第VIA族的元素是　 　（填元素符号）。
（2）氧元素和硫元素不是同种元素的原因是　 　
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　 　（填“得到“或“失去”）电子，与氮元素化学性质相似的是　 　。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的化合物的化学式是　 　。
18．（6分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤：②吸附：③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是　 　（填序号）明矾在净水过程中的作用是　 　
（2）生活中将水烧开后饮用的目的是　 　，用自来水烧水的水底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是　 　
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的硫酸钾（KlO3）。并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式　 　
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）硫粉在氧气中燃烧　 　
（2）双氧水分解的反应　 　
（3）氢气还原氧化铜的反应　 　
20．（10分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为　 　，其约占空气的体积分数为　 　。
（2）图中分离空气的过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质　 　（填“活渡“或“稳定”）。
（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于　 　燃性气体（填“可“或“不可”）。
②点燃CH4之前应应进行　 　.8gCH4完全然烧，生成agCO2和18gH2O，则a＝　 　
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有　 　变化（填“能量”或“原子个数”）
21．（4分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在　 　里（填仪器名称）。
（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是　 　。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是　 　。
（4）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，加入氯化钠后，发现指计向左偏转，应进行的操作是　 　。
五、实验题（本大题共3题，共22分）
22．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A实验中能说明装置不漏气的现象是　 　。
（2）B中红磷必须足量的原因是　 　。
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律　 　（填“是”或“否”）；
（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，图D中水的作用是　 　。
23．（12分）结合化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a　 　b　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　 　（填代号），其反应原理是　 　。用F装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，　 　，再小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上
（3）实验室制取氢气常用的反应原理是　 　，若用装置E收集氢气，则气体应从　 　（填“①”或“②“）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　 　。
（5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用　 　mL。
24．（6分）某化学兴趣小组的同学在氧气的收集过程中，做了如下几组对比试验：
[实验 1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。
[实验 2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集 40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。
[实验 3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（1）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　 　
（2）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　 　
（3）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为　 　
（4）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　 　（填化学式），如何检验　 　
六、计算题（本题共2题，共10分）
25．（3分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性，已知木犀草素的相对分子质量为 254，请计算
（1）木犀草素由　 　种元素组成
（2）x的值为　 　
（3）木犀草素中碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）
26．（7分）实验室加热一定质量的高锰酸钾，一段时间后试管中剩余固体的质量为46.8g，此时共收集到氧气2.24L（氧气的密度为1.43g/L），（计算结果保留到小数点后一位）
（1）求生成的氧气质量为多少克？
（2）求反应前高锰酸钾的总质量为多少克？
（3）求剩余固体中氧化物的质量分数？

2018-2019学年天津市和平区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．湿衣服晾干 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．食物腐烂
【答案】D
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯
C．量取液体 D．移走蒸发皿
【答案】A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
3．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（　　）
A．氮气 B．二氧化硫 C．固体粉尘 D．工业废水
【答案】A
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
4．（2分）下列各选项中，物质的分类全都正确是（　　）
选项
单质
氧化物
化合物
混合物
A
铝
五氧化二磷
稀硫酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
硫粉
干冰
氧化铜
生理盐水
D
海水
生石灰
红磷
双氧水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
5．（2分）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（　　）
A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变
D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可
6．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2
【答案】D
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象进行分析判断。
7．（2分）芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
地壳中元素含量由高到低依次是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等。
8．（2分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为﹣2价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
【答案】D
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。
9．（2分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的质量比约为 1：8
【答案】D
【分析】A、根据水的组成分析；
B、根据生活中降低水的硬度的方法分析；
C、根据节约用水的措施分析；
D、根据电解水的现象和结论分析。
10．（2分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
【答案】B
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。
C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、②④分别是镁元素、氯元素，进行分析判断。
二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图不正确的是（　　）
A．化学反应类型分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．氢气的化学性质
【答案】BC
【分析】A、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；
C、地壳中元素含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；
D、氢气具有还原性并能与氧气反应生成水。
12．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（　　）
A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
【答案】A
【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
13．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
【答案】BC
【分析】根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
14．（2分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。

关于这两个实验的说法正确的是（　　）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【分析】A．根据装置是否密封来分析；
B．根据氧化汞的颜色来分析；
C．根据质量守恒定律的适用范围来分析；
D．根据装置内的压强变化来分析。
15．（2分）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）（资料：化学反应前后各元素质量不变）

A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中二氧化锰的质量
D．固体中钾元素的质量分数
【答案】B
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。
三、填空题（本大题共3题，共18分）
16．（6分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：四个五氧化二磷分子　4P2O5　三个铵根离子　3NH4+　两个氦原子　2He　
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：　铜元素的化合价为+2　S2﹣　一个硫离子带有两个单位的负电荷　H2O　1个水分子中含有2个氢原子　
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
17．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题
（1）原子序数为3的元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第三周期第VIA族的元素是　S　（填元素符号）。
（2）氧元素和硫元素不是同种元素的原因是　核内质子数不同　
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　得到　（填“得到“或“失去”）电子，与氮元素化学性质相似的是　磷元素　。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的化合物的化学式是　Mg（OH）2　。
【答案】见试题解答内容
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
18．（6分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤：②吸附：③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是　④　（填序号）明矾在净水过程中的作用是　促进悬浮杂质的沉降　
（2）生活中将水烧开后饮用的目的是　杀菌消毒　，用自来水烧水的水底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是　食醋　
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的硫酸钾（KlO3）。并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式　2KIO32KI+3O2↑　
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）生活中将水烧开后饮用的目的是杀菌消毒；根据调味用的食醋中含有醋酸，醋酸可用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢解答；
（3）根据反应原理写出反应的化学方程。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）硫粉在氧气中燃烧　S+O2SO2　
（2）双氧水分解的反应　2H2O22H2O+O2↑　
（3）氢气还原氧化铜的反应　CuO+H2Cu+H2O　
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
20．（10分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为　N2　，其约占空气的体积分数为　78%　。
（2）图中分离空气的过程属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质　稳定　（填“活渡“或“稳定”）。
（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于　可　燃性气体（填“可“或“不可”）。
②点燃CH4之前应应进行　验纯　.8gCH4完全然烧，生成agCO2和18gH2O，则a＝　22g　
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有　能量　变化（填“能量”或“原子个数”）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物进行分析；
（2）根据图中分离空气的过程没有新物质生成进行分析；
（3）根据稀有气体的性质进行分析；
（4）根据甲烷属于可燃性气体，可燃性气体和助燃性气体点燃可能发生爆炸进行分析。
21．（4分）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在　广口瓶　里（填仪器名称）。
（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是　腐蚀胶头　。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，加入氯化钠后，发现指计向左偏转，应进行的操作是　减少食盐，直至天平平衡　。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据固体药品的保存方法，进行分析解答。
（2）根据胶头滴管的使用方法，进行分析解答。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，据此进行分析解答
五、实验题（本大题共3题，共22分）
22．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A实验中能说明装置不漏气的现象是　导管口有气泡冒出　。
（2）B中红磷必须足量的原因是　将集气瓶中的氧气全部消耗掉　。
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律　是　（填“是”或“否”）；
（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，图D中水的作用是　防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据实验的目的、注意事项、仪器的用途、实验的现象等分析回答。
23．（12分）结合化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a　试管　b　锥形瓶　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　A　（填代号），其反应原理是　2KClO32KCl+3O2↑　。用F装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，　在水面下盖上玻璃片　，再小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上
（3）实验室制取氢气常用的反应原理是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　，若用装置E收集氢气，则气体应从　②　（填“①”或“②“）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　随开随制，随关随停　。
（5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用　1～2　mL。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，
（3）根据实验室制取氢气，常采用锌与稀硫酸反应来制取，进行分析解答。
（4）根据C装置能控制固体药品与液体的接触，进行分析解答。
（5）根据实验室药品取用的用量原则，进行分析解答。
24．（6分）某化学兴趣小组的同学在氧气的收集过程中，做了如下几组对比试验：
[实验 1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。
[实验 2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集 40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。
[实验 3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（1）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　延长收集氧气的时间　
（2）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　集气瓶中含有水蒸气　
（3）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　
（4）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　CO2　（填化学式），如何检验　向集气瓶内倒入少量的澄清石灰水，振荡，若变浑浊，证明生成物有二氧化碳　
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验信息分析解答；
（2）根据排水法会形成水蒸气进行分析；
（3）由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式；
（4）含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的。
六、计算题（本题共2题，共10分）
25．（3分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性，已知木犀草素的相对分子质量为 254，请计算
（1）木犀草素由　三　种元素组成
（2）x的值为　6　
（3）木犀草素中碳元素的质量分数为　61.4%　（结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法来分析解答；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
26．（7分）实验室加热一定质量的高锰酸钾，一段时间后试管中剩余固体的质量为46.8g，此时共收集到氧气2.24L（氧气的密度为1.43g/L），（计算结果保留到小数点后一位）
（1）求生成的氧气质量为多少克？
（2）求反应前高锰酸钾的总质量为多少克？
（3）求剩余固体中氧化物的质量分数？
【答案】见试题解答内容
【分析】根据生成氧气的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化锰的质量，进而求算其他数据。
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日期：2020/11/7 14:08:38；用户：17745160821；邮箱：17745160821；学号：27579178