人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算教案

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算教案，共7页。教案主要包含了已知反应物的质量求生成物的质量，已知生成物的质量求反应物的质量等内容，欢迎下载使用。




教学目标：


知识与技能：


（1)、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。


(2)、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。


2、过程与方法：


通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。


3、情感态度与价值观：


认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。


学前分析:


本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。


教学重点：


1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。


2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。


教学难点：


1、训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。


2、根据化学方程式计算的要领及关键。


教学方法：


总结归纳法、讲练结合法


教学安排：


2课时


第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。


第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。


教学过程：


复习提问：


化学方程式的含义:


（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；


（2）表示化学反应的各物质的质量关系；


（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。


引入新课：（情景设计）


根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可△


表示为：


以电解水的反应为例:





通电


2H2O ==== 2H2↑ + O2↑


2×18=36 2×2=4 32


18g (2g) (16g)





方程式的含义:


1、表示水通电生成氢气和氧气。


2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32


份质量的氧气。


3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。





每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：





点燃


2H2 + O2 ==== 2H2O


2×2 ： 32 ： 2×18


质量比 4 ： 32 ： 36


那么，现有2克氢气完全燃烧，需要氧气多少克？生成水多少克？如果要得到72克水，问需要氢气和氧气分别为多少克？





点燃


2H2 + O2 ==== 2H2O


2×2 ： 32 ： 2×18


质量比: 4 ： 32 ： 36


2g (16g) (18g)


(8g) (64g) 72g


在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的


质量比不变。


也就是说，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一


种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。这种解题方法称


为“比例法”。


讲授新课:


课题3 利用化学方程式的简单计算


题型一、已知反应物的质量求生成物的质量。


例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？


提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）


讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答


设：设未知量


方：写出正确的化学方程式（配平）


关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。


比：列出正确的比例式


算：计算正确答案（保留小数点一位）


答：


说明：书写格式


[解]：设：可得氧气的质量为x。…………………………………（1）设


△





2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑………………（2）方


32


6g x …………（3）关





＝ ……………………………………（4）比





x＝0.61g ………………………………………（算）





或 ＝





x＝0.61g


答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。 …………（6）答


小结:


根据化学方程式进行计算的步骤:


[解]（1）设未知量（不要带单位）


（2）正确写出化学方程式（注意配平）


（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数；再写质量，质量单位要写，且要统一)


注意:代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。


（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）


（5）简明地写出答案





题型二、已知生成物的质量求反应物的质量。


例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?


解：设需要碳酸钙的质量为x。


CaCO3 CaO + CO2↑


56


X 10t





＝





解得





答：需要碳酸钙18t。


问：8t到哪里去啦？· · ·


答：8t转化成二氧化碳释放出去了（根据质量守恒定律）


课堂练习：P103 练一练


氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？


学生在课堂练习，检查学生对化学方程式的计算格式的掌握情况，教师进行针对性的辅导。


解:设需要氯气的质量为 x .


点燃


2H2 + O2 ==== 2HCl


2 71


100g x














根据质量守恒定律，氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g


答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。


讲解：根据化学方程式计算的注意事项：


1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。


2、注意解题格式的书写要规范化。


3、注意单位和精确度要求。


计算注意事项记忆口诀：


化学方程要配平，


需将纯量代方程；


关系式对关系量，


计算单位不能忘；


关系量间成比例，


解设比答要牢记。


小结：三个要领：1、步骤要完整；


2、格式要规范


3、得数要准确


三个关键：1、准确书写化学式


2、化学方程式要配平


3、准确计算相对分子质量


课堂练习：


1、现有3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？


2、用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜？


3、6.5g锌与足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？


（可能用到的相对原子质量有：H-1、O-16、Mg-24、Cu-64、Zn-65、S-32。）











课堂小结：


1、根据化学方程式进行计算的步骤：


(1)设未知数 ………………………………………………………………设


(2)写出化学方程式…………………………………………………………写


(3) 写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）


及已知量和未知量 …………………………………………………………列


(4)列比例式 ………………………………………………………………比


求解…………………………………………………………………… (解)


(5) 简明地写出答案 ………………………………………………………答


2、化学方程式计算的三个要领和三个关键：


1）三个要领：①步骤要完整；


②格式要规范；


③得数要准确。


2）三个关键：①准确书写化学式；


②化学方程式要配平；


③准确计算相对分子质量。


3、化学方程式计算的四种类型：


（1）已知反应物的质量求生成物的质量；


（2）已知生成物的质量求反应物的质量；


（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；


（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。


课后作业：P103练习与应用2/3题


教学反思：