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初中人教版课题1 分子和原子教学设计
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这是一份初中人教版课题1 分子和原子教学设计，共3页。
重点和难点：原子的组成和相对原子质量概念的形成
教学过程
一．课前布置复习内容和家庭小实验
1．复习内容：初二物理摩擦起电原因
2．家庭小实验：用绸子、毛皮或尼龙布料在塑料棒（或梳子）上摩擦几下，然后把棒靠近纸屑、头发、羽毛等轻小物体上，观察现象。
二．课堂教学过程
1．提出问题引入：“原子是不可再分的粒子”对吗？
19世纪末以前，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。
2．思考： 原子中有带负电的电子，为什么整个原子不显电性？
3．带着问题阅读发放的小资料
小资料：
英国物理学家汤姆生毕业于英国著名的剑桥大学，1896年起从事阴极射线的研究。阴极射线是在真空的玻璃管内，或者说是在含有及稀薄气体的玻璃管内放电时从阴极放出的射线。1897年，汤姆生在前人研究的基础上，通过实验得出结论：阴极射线是带负电荷的粒子流。1899年汤姆生根据大量实验得出如下结论：1）.原子不是不可分割的，借助于快速运动的原子的碰撞、电力、紫外线和热等的作用，都能从原子里扯出带负电的粒子。2）．这些粒子具有相同的质量并带有相同的负电荷，无论它们是从哪种原子里得到的，它们都是一切原子的一个组成部分．3）．这些粒子的质量小于一个氢原子质量的千分之一。汤姆生把这些粒子称为“电子”。电子带负电，一个电子带一个单位负电核。
继汤姆生发现电子以后，卢瑟福通过大量的实验，1912年春天提出了带核的原子模型，认为原子是由中心的带正电的、体积很小的但几乎集中了原子全部质量的核和在不断运动着的电子所构成。卢瑟福把这个带正电的、质量和整个原子差不多但比原子体积小得多的东西叫做原子核。以后科学实验又证明，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
4．学生讨论：通过以上资料你能解释为什么原子不显电性吗？总结原子的构成。
5．汇报与交流：汇报交流讨论结果
6．解释：结合学生的回答进行解释：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
师生共同总结出原子的构成情况
原子的构成
（总结过程中可用恰当的比喻描述原子的构成情况：原子核极小，若把原子比成十层大楼，原子核仅相当于一个樱桃的大小。所以相对来说，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。）
7．学生讨论：
投影：课本33页表2-1几种原子的构成情况
根据以上几种原子的构成情况，你能得出哪些结论？四人一组进行讨论总结。
8．汇报与交流：汇报交流讨论结果。可能的结论有：1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子；2）中子数与质子数不一定相等；3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；4）质子数与核外电子数相等。
板书： 2．核电荷数=质子数=核外电子数
所以整个原子不显电性
9．设疑：我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
投影展示不同原子用现代科学仪器测量出的质量
一个碳原子质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子质量是×10-26
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26 千克
10．讲解：这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量—相对原子质量。
11．指导阅读：阅读课本33页相对原子质量的概念并回答问题：
（1）如何理解相对原子质量概念
（2）怎样求算某原子的相对原子质量
12．总结：根据学生的回答加以总结：相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是一。某原子实际质量是碳原子实际质量1/12的几倍，这个倍数就是这个原子的相对原子质量
板书 二．相对原子质量
某原子实际质量
相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
2．657×10-26千克
如：氧的相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
练习计算铁的相对原子质量
13．讲解：课本最后的附录一就是相对原子质量表，第二章表2-3是常见的相对原子质量的近似植，化学计算采用相对原子质量的近似值。
14．投影：
╱质子: 质量1.6726×10-27千克
╱ 原子核
原子 ╲中子:质量1.6748×10-27千克
╲ 核外电子 ：质量1.67×10-27/1836千克
碳原子实际质量的1/12为1.66×10-27千克
15．学生讨论：根据以上数据你能得出什么结论？
16．汇报与交流：汇报交流讨论结果
17．小结：根据学生的回答情况进行小结。
从这一组数据可以看出，质子和中子质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
18．总结：指导学生总结本节知识
[板书设计]
一．原子的构成
╱ 质子（+）
╱原子核（+）
1．原子 ╲ 中子（不带电）
╲ 电子 （—）
2．核电荷数=质子数=核外电子数
所以整个原子不显电性
二．相对原子质量
某原子实际质量
相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
点评：
本教学采用了让学生先阅读原子的相关资料，在进行教学的方法。
重点和难点：原子的组成和相对原子质量概念的形成
教学过程
一．课前布置复习内容和家庭小实验
1．复习内容：初二物理摩擦起电原因
2．家庭小实验：用绸子、毛皮或尼龙布料在塑料棒（或梳子）上摩擦几下，然后把棒靠近纸屑、头发、羽毛等轻小物体上，观察现象。
二．课堂教学过程
1．提出问题引入：“原子是不可再分的粒子”对吗？
19世纪末以前，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。
2．思考： 原子中有带负电的电子，为什么整个原子不显电性？
3．带着问题阅读发放的小资料
小资料：
英国物理学家汤姆生毕业于英国著名的剑桥大学，1896年起从事阴极射线的研究。阴极射线是在真空的玻璃管内，或者说是在含有及稀薄气体的玻璃管内放电时从阴极放出的射线。1897年，汤姆生在前人研究的基础上，通过实验得出结论：阴极射线是带负电荷的粒子流。1899年汤姆生根据大量实验得出如下结论：1）.原子不是不可分割的，借助于快速运动的原子的碰撞、电力、紫外线和热等的作用，都能从原子里扯出带负电的粒子。2）．这些粒子具有相同的质量并带有相同的负电荷，无论它们是从哪种原子里得到的，它们都是一切原子的一个组成部分．3）．这些粒子的质量小于一个氢原子质量的千分之一。汤姆生把这些粒子称为“电子”。电子带负电，一个电子带一个单位负电核。
继汤姆生发现电子以后，卢瑟福通过大量的实验，1912年春天提出了带核的原子模型，认为原子是由中心的带正电的、体积很小的但几乎集中了原子全部质量的核和在不断运动着的电子所构成。卢瑟福把这个带正电的、质量和整个原子差不多但比原子体积小得多的东西叫做原子核。以后科学实验又证明，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
4．学生讨论：通过以上资料你能解释为什么原子不显电性吗？总结原子的构成。
5．汇报与交流：汇报交流讨论结果
6．解释：结合学生的回答进行解释：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
师生共同总结出原子的构成情况
原子的构成
（总结过程中可用恰当的比喻描述原子的构成情况：原子核极小，若把原子比成十层大楼，原子核仅相当于一个樱桃的大小。所以相对来说，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。）
7．学生讨论：
投影：课本33页表2-1几种原子的构成情况
根据以上几种原子的构成情况，你能得出哪些结论？四人一组进行讨论总结。
8．汇报与交流：汇报交流讨论结果。可能的结论有：1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子；2）中子数与质子数不一定相等；3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；4）质子数与核外电子数相等。
板书： 2．核电荷数=质子数=核外电子数
所以整个原子不显电性
9．设疑：我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
投影展示不同原子用现代科学仪器测量出的质量
一个碳原子质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子质量是×10-26
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26 千克
10．讲解：这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量—相对原子质量。
11．指导阅读：阅读课本33页相对原子质量的概念并回答问题：
（1）如何理解相对原子质量概念
（2）怎样求算某原子的相对原子质量
12．总结：根据学生的回答加以总结：相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是一。某原子实际质量是碳原子实际质量1/12的几倍，这个倍数就是这个原子的相对原子质量
板书 二．相对原子质量
某原子实际质量
相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
2．657×10-26千克
如：氧的相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
练习计算铁的相对原子质量
13．讲解：课本最后的附录一就是相对原子质量表，第二章表2-3是常见的相对原子质量的近似植，化学计算采用相对原子质量的近似值。
14．投影：
╱质子: 质量1.6726×10-27千克
╱ 原子核
原子 ╲中子:质量1.6748×10-27千克
╲ 核外电子 ：质量1.67×10-27/1836千克
碳原子实际质量的1/12为1.66×10-27千克
15．学生讨论：根据以上数据你能得出什么结论？
16．汇报与交流：汇报交流讨论结果
17．小结：根据学生的回答情况进行小结。
从这一组数据可以看出，质子和中子质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
18．总结：指导学生总结本节知识
[板书设计]
一．原子的构成
╱ 质子（+）
╱原子核（+）
1．原子 ╲ 中子（不带电）
╲ 电子 （—）
2．核电荷数=质子数=核外电子数
所以整个原子不显电性
二．相对原子质量
某原子实际质量
相对原子质量= ────────────
1.993 ×10-26千克×1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
点评：
本教学采用了让学生先阅读原子的相关资料，在进行教学的方法。
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