初中化学课题 2 如何正确书写化学方程式备课ppt课件

这是一份初中化学课题 2 如何正确书写化学方程式备课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了起始站看图写“化”，看图写“化”，你写对了吗，第二站盘点细“化”，第四站中考升“化”，化合反应，分解反应，Fe2O3，化学反应，化合反应A+BAB等内容，欢迎下载使用。
正常雨水PH值约为5.6。因为溶有二氧化碳而显弱酸性，请用化学方程式解释。
用石灰桨粉刷墙壁，墙面洁白又牢固，请用化学方程式解释。
生锈的铁制品可以用稀盐酸除去表面的锈迹，请用化学方程式解释。
长期烧水的壶，其内壁上的水垢，主要成分为CaCO3，Mg(OH)2,可用稀盐酸除去，请用化学方程式解释。
自热方便面桶内胆的夹层盛有生石灰，使用时只需加水，五分钟即可吃到热腾腾的面，请用化学方程式解释。
1.CO2 + H2O H2CO32.Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 ↓ +H2O 3. Fe2O3 +6 HCl 2 FeCl3+3 H2O4.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O5.CaO + H2O Ca(OH)2
春天，我与化学方程式有个约会
复习目标1.能正确书写化学方程式。（B 了解）2.形成”在一定条件下”物质可以转化的观点。(C 理解)3.能用化学方程式解释生活中的一些化学现象。（C 理解）
知识点一：质量守恒定律 1.内容： 参加化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。 2.使用范围：①质量守恒定律适用于所有 化学 变化，但不是用于物理变化。 ②质量守恒定律指的是“ 质量 ”守恒。不包括其他方面的守恒。 ③没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能 （填“能”或“不能”）计入总数。3.验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律。4.微观解释化学反应的实质是分子破裂，原子的重组。
宏观 ⒈反应前、后物质的 总质量 不变 2.化学反应前后后元素种类不变 五个 ⒈原子的种类不变 化 不变 微观 ⒉原子的数目不变学 ⒊原子的质量不变反 宏观：物质的种类一定改变应 两个一定变 微观：分子的种类 一定改变 一个可能改变：反应前、后分子的数目可能改变 知识点二：化学方程式 1.意义：①用化学式表示化学反应的式子 。② 宏观表示反应物和生成物，反应条件以及各物质之间的 质量 比。③微观表示反应物与生成物之间的微粒个数比 。2.化学方程式的书写原则 ： ①必须以客观事实为基础 ②必须遵守质量守恒定律 2.化学方式书写步骤 ：①写、②配、③注、④标、⑤等。
第三站： 接龙转“化”
1.接龙游戏起始物质已给出，每个小组需要继续选择其他物质进行接龙，要求前一种物质通过化学反应能转化为后一种物质。2.将正确的顺序粘贴在大卡纸上。3.以上活动小组合作完成，组员独立完成学案上的五个化学方程式。
游戏规则 ：比一比，哪一组既快又准确！
1.用于照明的蜡烛的主要成分是石蜡，已知蜡烛燃烧后的生成物是二氧化碳和水的实验事实，可判断石蜡组成元素（ ）.A.一定含有碳元素 B.一定含有碳、氢元素C.一定含有氢元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
2.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。 A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
3.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+ NaSO4B.Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+ HNO3 C. C + 2CuO 2 Cu+CO2 ↑D.Fe2O3 + 6HCl 2FeCl2+3H2O
4.下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答： 反应前 反应后①该化学反应中的各粒子间的个数比为 ；②该反应的基本反应类型为 ； ③该反应中的生成物 (填“一定”或“不可能”)属于化合物。
6、 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
①反应后A的质量为___________；②该反应所属的基本反应类型是__________；③该反应中B和D的质量比为 。
7、A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。①写出化学式A ；B ;②写出反应的化学方程式：Ⅱ ： 。Ⅲ： 。
CO2+C COFe+CuSO4 FeSO4+Cu
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
1、通过本节课的复习你有哪些收获？ 2、在小组合作中你有什么感受？
第一组:C→① CO →②CO2→③H2CO3 →④H2O→⑤ H2 ①2C+O2 点燃 2 CO / CO2 +C 高温 CO ② 2CO +O2 点燃 2 CO2 CO + CuO Cu + CO2 ③ CO2 + H2O H2CO3 ④ H2CO3 H2O + CO2 ↑ ⑤ 2H2O 通电 2 H2 ↑ +O2 ↑
第二组:KMnO4→①O2 →② CuO →③ CuCl2 →④ FeCl2 →⑤ AgCl ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ② 2 Cu + O2 2CuO ③CuO +2HCl CuCl2 + H2O ④ CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu ⑤FeCl2 +2AgNO3 Fe(NO3 )2+2AgCl↓
第三组:H2O2→①O2→②H2O→③Ca(OH)2 →④CaCO3→⑤ CO2①2 H2O2 MnO2 2 H2O +O2 ↑ ②2H2 + O2 点燃 2H2O ③H2O +CaO Ca(OH)2 ④Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O⑤CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 高温 CaO +CO2↑。