2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题 5（word版含答案）

九年级上学期期末化学试卷一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）1．某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（　　）A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应　2．已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论不正确的是（　　） A．放出H2的质量：A＞B＞C B．相对原子质量：C＞B＞AC．反应速率：A＞B＞C D．金属活动性顺序：B＞A＞C　3．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　） A．cba B．cda C．cbd D．bca　4．下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　） A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系　5．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（　　） A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应　　二、解答题（共4小题，满分28分）6．某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上现象判断，混合物中肯定含有　　　　　　，肯定没有　　　　　　，不能确定的是　　　　　　．　7．某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验．（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置： 请回答：①A装置中发生反应的化学方程式是　　　　　　．②实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是　　　　　　．（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分．已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种．小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有　　　　　　种，肯定有的气体是　　　　　　．　8．从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．    操作步骤    目    的（1）将废水过滤（2）向滤液中加入过量铁粉（3）　　　　　　（4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸（5）将反应后的混合物过滤（6）　　　　　　  （1）　　　　　　（2）　　　　　　 （3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离（4）　　　　　　 （5）　　　　　　 （6）得到硫酸亚铁晶体　10．有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了　　　　　　．（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品　　　　　　来鉴别．（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈　　　　　　性．（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？　　
九年级上学期期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）1．某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（　　）A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应．【解答】解：A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确．D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误．综上所述，符合题意的是D．故选：D．【点评】本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解；重点掌握金属活动性顺序表的排列及应用　2．已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论不正确的是（　　） A．放出H2的质量：A＞B＞C B．相对原子质量：C＞B＞AC．反应速率：A＞B＞C D．金属活动性顺序：B＞A＞C【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故D正确；故选C．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．　3．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（　　） A．cba B．cda C．cbd D．bca【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba．故选：A．【点评】不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大．　4．下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　） A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系【考点】电解水实验；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀．【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等．故B错误；C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀．故D正确．故选D．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．　5．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（　　） A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应进行分析．【解答】解：铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此：A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理；B、丁是稀硫酸，故判断错误；C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误；D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误；故选项为：A．【点评】在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断．　二、解答题（共4小题，满分28分）6．某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上现象判断，混合物中肯定含有　Na2CO3　，肯定没有　CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2　，不能确定的是　NaCl　．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题目给出的信息：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．据此得出结论．【解答】解：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．因此固体物质中肯定含有Na2CO3；肯定没有CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；不能确定是否含有NaCl；故答案为：Na2CO3；CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；NaCl．【点评】本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．　7．某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验．（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置： 请回答：①A装置中发生反应的化学方程式是　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．②实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是　混合气体中含有水蒸气　．（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分．已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种．小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有　2　种，肯定有的气体是　氢气　．【考点】常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】综合实验题．【分析】（1）①根据氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水写出反应的方程式；②若混合气体中含有水蒸气会对氢气的检验产生干扰；（2）根据质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，该气体可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反应产生的二氧化碳，结合氧化铜减少的质量计算对比进行解答．【解答】解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中若含有水蒸气，会对产生的水产生干扰，故填：混合气体中含有水蒸气；（2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，若气体X有一氧化碳，则试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜；若4.4g的二氧化碳使原有的，则与氧化铜反应的是氢气，因此气体中一定含有氢气；可能组合有氢气、一氧化碳；氢气、二氧化碳；氢气一氧化碳、二氧化碳，因此混合气体的成分至少有2种；故答案为：2；氢气．【点评】本题重在考查CO2、CO、H2化学性质，并在掌握化学性质的基础上灵活运用的能力，并且要灵活运用质量守恒定律和有关化学方程式的计算．　8．从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．    操作步骤    目    的（1）将废水过滤（2）向滤液中加入过量铁粉（3）　过滤　（4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸（5）将反应后的混合物过滤（6）　将滤液蒸发结晶　  （1）　除去不溶性杂质　（2）　除去少量硫酸铜　 （3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离（4）　除去过量的铁　 （5）　得到硫酸亚铁溶液　 （6）得到硫酸亚铁晶体【考点】混合物的分离方法；金属的化学性质．【专题】物质的分离和提纯．【分析】由于得到的是铜和硫酸亚铁，所以用铁进行置换反应即可，不溶性杂质用过滤的方法除去．【解答】解：（1）将废水过滤，就可以把不溶于液体的固体与液体分离，即出去了不溶性杂质；（2）加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，所以出去了硫酸铜；（3）铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水，所以过滤即可分离；（4）过滤后的固体是铁和铜，加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质，把铁除去；（5）将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液；（6）将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁，主要是利用蒸发结晶，把液体除去即可．故答案为：操作步骤目 的（1）（2）（3）过滤（4）（5）（6）将滤液蒸发结晶（1）除去不溶性杂质（2）除去少量硫酸铜（3）（4）除去过量的铁 （5）得到硫酸亚铁溶液（6）【点评】不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，从溶液中得到一种金属时，加入排在该金属前面的金属利用置换反应就行．　10．有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了　水果、蔬菜　．（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品　食醋　来鉴别．（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈　碱　性．（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？【考点】生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；有关化学方程式的计算；化学与生活．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳；显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应；根据化学式和化学方程式可以进行相关方面的计算．【解答】解：（1）人体必需的营养素有六种，其中大米中含有丰富的糖类，猪排骨、猪肝、鸡肉、豆腐等食物中含有丰富的蛋白质，鸡蛋中含有丰富的蛋白质和油脂，水和无机盐在部分食物中存在，主要缺少维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素．故填：水果、蔬菜．（2）食盐不能和食醋反应，碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐．故填：食醋．（3）蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质反应，涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性．故填：碱．（4）解：设448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X的硫酸亚铁中所含的铁元素质量，0.2g添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g，448ml酱油中所含的铁元素的质量为：0.025g×=0.112g，根据题意有：X××100%=0.112g，X=0.304g，答：448ml该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.304g硫酸亚铁中所含的铁元素质量．解：设需要硫酸的质量为Y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    98    152    Y    0.304g=Y=0.196g，设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z，则有：Z×9.8%=0.196g，Z=2g，答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．【点评】本题比较容易，关键是计算要准确，题中涉及的数值很繁琐，稍不注意就会出错，考查计算能力的题目也是会经常出现的．