人教版初中化学中考重点专题5——金属活动性顺序的应用

中考重点专题5  金属活动性顺序的应用类型1  金属活动性顺序的判断1．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为(   )A．甲>乙>丙>丁    B．丙>乙>甲>丁    C．丙>乙>丁>甲    D．丁>甲>乙>丙2．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入含X化合物的溶液中，在Z的表面有X析出。下列选项符合X、Y、Z的是(   )A．Ag，Zn，Cu    B．Zn，Mg，Cu    C．Al，Ag，Zn    D．Ag，Mg，Zn3．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr  Al  Cu猜想二：Al  Cr  Cu猜想三：___________。【实验和探究】(1)小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)进行如下实验：实验步骤实验现象解释与结论分别取3支试管，向其中加入相同_______、相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想________成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________(2)小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是____________________________________________。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：______________________________________________________________________________。类型2  金属与酸反应的坐标图4．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(   )A．生成氢气的质量B．生成硫酸锌的质量C．参加反应的硫酸质量D．溶液中水的质量5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的相同浓度的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是(   )A．相对原子质量N>MB．两个反应生成H2的质量相等C．金属的活泼性N>MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等6．如图所示的四个图象与对应实验相符的是(  )A．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸B．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸C．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是(   )A．甲：向等质量、等浓度的稀H2SO4中分别加入足量的Zn粉和Fe粉B．乙：向一定量石灰石中加入过量的稀盐酸C．丙：向一定量CuCl2溶液中加入AlD．丁：向装有一定量Fe粉的试管中滴加CuSO4溶液类型3  金属与某化合物溶液反应后，滤液、滤渣成分的判断8．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的物质不可能的情况是(   )A．Zn(NO3)2、AgNO3      B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2    D．Zn(NO3)29．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的物质是(   )A．CuCl2  ZnCl2  FeCl2    B．只有FeCl2    C．FeCl2  ZnCl2    D．CuCl2  ZnCl210．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空：(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：①滤液里一定含有__________(填写化学式，下同)，可能含有__________；②滤渣中一定含有__________，可能含有__________。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有__________(填写化学式)。类型4  金属的分离和有关物质的回收11．填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。混合物除杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)  FeCl2溶液(CuCl2)  12．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：(1)操作a的名称是________。(2)加入过量A的目的是_________________。(3)写出流程中有关反应的化学方程式：________________________；__________________________。
参考答案1．B   2．A3．Al  Cu  Cr(1)质量   二   Cr＋H2SO4==CrSO4＋H2↑(2)Al、CrSO4溶液、Cu[或Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液]通过金属与酸反应比较(或通过金属与金属化合物溶液反应比较，其他合理答案也可)4．D   5．A   6．C   7．D8．A   9．C10．(1)①Zn(NO3)2   Fe(NO3)2   ②Ag、Fe   Zn(2)Ag、Fe11．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑   加盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu   加过量铁粉，反应完全后过滤12．(1)过滤(2)使CuSO4全部反应(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu   Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑