专题03 金属及其金属矿物-2年中考1年模拟备战2021年中考化学精品系列（解析版）



专题03 金属及其金属矿物

☞解读考点
知　识　点
名师点晴
金属材料
1．金属的使用
了解金属的使用的历史，金属的物理性质及其特性
2．影响金属的用途的的因素
知道物质的性质在很大程度决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
3．合金
认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途和优良性能。
金属的化学性质
1．金属的化学性质
知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应；初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的反应及特点
2．金属活动性顺序
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活有关的化学问题
金属资源的利用与保护
1．金属资源的利用
知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．金属资源的保护
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法
知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源的重要性

☞2年中考
[题组]
1．【江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
【答案】C
【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。
2．【山东省潍坊市】某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )

A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2
【答案】B

3．【湖北省咸宁市】3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
【答案】B
【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
4．【湖南省长沙市】5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
【答案】C
【解析】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C．黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D．给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。
5．【四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X
【答案】B

6．【河南省】下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
【答案】 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2  装置尾部加一盏燃着的酒精灯 CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊
【解析】（1）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据将尾气燃烧处理解答。（3）根据CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊解答。（1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（2）处理尾气的方法：装置尾部加一盏燃着的酒精灯；（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊。
7．【陕西省】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热  ②取样,加入硝酸银溶液  ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
【答案】 硬度大或强度大； ③； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

8．【安徽省】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】 +4 弱 Cu 2SnCl2Sn+SnCl4 避免焚烧塑料产生污染，更加环保
【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，锡元素的化合价是+4价；（2）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜；（3）SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，反应方程式为2SnCl2Sn+SnCl4；（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染，更加环保。
9．【山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn； 小于

10．【山东省潍坊市】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作
实验现象
结论
1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。
①_____
假设2成立
2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。
红色褪去
假设③成立
（拓展延伸）（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因：_____。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
【答案】 Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ O2 降低 溶液红色褪去 降低温度 在空气中放置一段时间 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 钾

[题组]
1．【湖南省长沙市】下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2．【广西省桂林市】下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故A正确．B、属于有毒品标志，故B错误．C、属于当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质标志，故C错误．D、属于禁止烟火标志，故D错误．故选A．
3．【江苏省无锡市】国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【答案】D

4．【广西省桂林市】下列物质中不属于合金的是（　　）
A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝
【答案】A
【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确．B、黄铜属于铜的合金，故选项错误．C、生铁属于铁的合金，故选项错误．D、硬铝是铝的合金，故选项错误．故选：A．
5．【广西省桂林市】下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
【解析】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误．故选B．
6．【重庆市B】化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
【答案】B

7．【广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。
8．【山东省滨州市】（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。
【答案】（1）黑色固体变为黑色 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 （2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （3）将尾气CO燃烧掉，防止污染空气

9．【山东省聊城市】 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】

主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。

☞考点归纳
考点1 金属材料
1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________ ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________ ，________ ，________ ，_______ ，_______ 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。
2._____________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.初中常见金属的活动性顺序

2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。
（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
考点4 铁的冶炼
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。
1.一氧化碳还原氧化铁实验

（1） 实验现象及发生反应的化学方程式

玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
固体由____色变为____色
澄清石灰水________
气体燃烧，产生___色火焰
化学方程式



2.工业炼铁
（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为
_____________________。
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5金属资源保护
1.（1）铁生锈的条件是：铁与_____和_______直接接触（铁锈的主要成分为_________）。
（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与_______反应，生成一层______________覆盖在铝表面，防止铝继续同___________反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.防止铁锈蚀的方法：①______________________，②__________________________，如涂油、刷油漆。
3.保护金属资源：①_________________________；②____________________________；
③______________________；④____________________。
考点参考答案：
考点1　1.纯金属　合金　固　汞　金属　银白　紫红　导电　导热　延展　2.价格　资源　是否美观　使用是否便利　废料是否易于回收　对环境的影响　3.金属或非金属　金属　钢　生铁　含碳量　2%～4.3%　0.03%～2%　4.熔点高　密度小　可塑性好　易于加工　机械性能好
考点2　1.（1）4Al＋3O2===2Al2O3　2Cu＋O22CuO　3Fe＋2O2Fe3O4　（2）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
考点3　2.（1）强　（2）氢　（3）前面　后面
考点4　化合物　单质　能提炼金属的矿物　Fe2O3　Fe3O4　FeCO3　Al2O3　1.（1）红棕　黑　变浑浊　蓝　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2CO＋O22CO2　2.（2）焦炭　（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
考点5　1.（1）水　氧气　Fe2O3　（2）氧气、水　氧气　致密的氧化铝薄膜　氧气　2.保持铁制品的洁净和干燥　铁制品表面制成保护膜　3.防止金属腐蚀　金属回收利用　有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖　寻找金属的代用品

☞易错易混
1.金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金；
2.在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
3、一氧化碳还原氧化铁时
①先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸．
　　 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”

☞解题技能
1、金属与氧气反应注意的问题
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等
（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。
2、金属与盐溶液的反应
（1）.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
（2）.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
（3）.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
☞1年模拟

一、单选题
1．【北京市宣武区中考化学二模】下列关于金属的描述或使用正确的是(　　)
A．金属都是银白色的固体 B．铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨
C．钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观 D．金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关
【答案】B
【解析】A、金属铜为红色金属、金属汞常温下呈液体等，故A不正确；B、若用砂纸或钢丝球打磨则会把铝上的氧化膜氧化铝擦掉，使铝受腐蚀，故B正确；C、铁制品涂了油漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不容易生锈。油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，故C不正确；D、金属开采利用先后顺序主要取决于金属的性质，与金属在地壳中的含量关系不大；如地壳中含量最多的铝却使用的很晚，故D不正确。故选B。
2．【吉林省辉南县第四中学-中考化学模拟】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉的最后一道工序是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气、②二氧化碳、③氩气、④氢气、⑤氮气，其中可作为镁蒸气的冷却气体的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
【答案】C
【解析】镁在空气中会发生的反应有：2Mg+O2=2MgO；3Mg+N2=Mg3N2；2Mg+CO2=2MgO+C；所以可以用氩气和氢气作冷却气体。故选C。
3．【福建省龙岩市金丰区九年级上学期第二次联考】如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是：( )

A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐变成黑色 D．试管中的液面上升
【答案】D
【解析】试管中有水蒸气和氧气，故放置1-2周时间后，铁丝生锈，变为红色，铁丝生锈的过程中耗掉了试管中的氧气，管内气体含量减少，内压降低，故试管中液面上升。故选D。
4．【福建省龙岩市金丰区九年级上学期第二次联考】金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2===RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )
A．该反应是置换反应 B．金属R一定是铁
C．金属R比Cu更活泼 D．该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】B

5．【四川省成都市石室中学九年级中考第二次模拟】有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。列判断错误的是　　
A．金属活动性顺序是：X＞Z＞Y B．Y投入X的盐溶液中，无X析出
C．若Z是Cu，则Y一定是Ag D．除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤
【答案】C
【解析】把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性X＞H＞Z；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性Z＞Y，所以X＞Z＞Y。A、金属活动性顺序是X＞Z＞Y，选项正确；B、由于金属活动性顺序是X＞Y，所以Y投入X的盐溶液中，无X析出，选项正确；C、若Z是Cu，则Y可能是Hg、Ag等，选项错误；D、由于活动性X＞H＞Y，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，选项正确。故选C。
6．【湖南省娄底市新雅达学校九年级化学上学期期末】在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ ）
A．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCL2，可能有FeCl2，无CuCl2
【答案】D

7．【福建省龙岩市金丰区九年级上学期第二次联考】金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（　　）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氧化铝可以制备金属铝，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制的
【答案】C
【解析】A、“湿法炼铜”是利用铁置换硫酸铜中的铜，故正确；B、电解氧化铝可以制备金属铝的反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应，故正确；C、工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁的反应物中没有单质，故不是置换反应，故错误；D、金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制的，正确。故选C。
8．【黑龙江省嫩江县九年级3月升学模拟】用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 （ ）
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
【答案】A

9．【江苏省沛县九年级中考三模】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．向一定量的氢氧化钠溶液先滴加2滴酚酞再滴加硫酸铜溶液至红色刚好消失
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠溶液中不断地滴加稀盐酸
C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红且溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞后再滴加硫酸铜溶液至红色刚好消失，说明硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液呈中性，pH的变化是从大于7变化到等于7，故不符合题意；B、久置于空气中的氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应没有气体产生，当氢氧化钠反应完毕后,稀盐酸和碳酸钙反应就会生成气体，故符合题意；C、锌比铁活泼，当金属和足量酸反应时，锌产生气体的速率比铁快，又因为铁的相对原子质量（56）小于锌的相对原子质量（65），等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应时，铁生成的氢气多，故不符合题意；D、向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于溶液已经饱和，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。
10．【山东省济南市九年级化学市中区一模】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M的颜色可能是无色 B．滤液M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D．滤渣N中可能含有三种金属
【答案】C

二、非选择题
11．【福建省龙岩市金丰区九年级上学期第二次联考】铜是人类最早利用的金属之一。 
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 ___（填字母序号）。 

A．铜质奖牌         B．铜导线      C．铜火锅 
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 _____ ,实验中反应的现象是____
【答案】C Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

12．【 黑龙江省哈尔滨道里区九年级上学期期末调研测】哈尔滨的许多街道和小区内，都安装了太阳能电池路灯。请回答下列问题:

（1）该路灯在白天给蓄电池充电，夜晚发光照明，此过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。
（2）该路灯的灯柱材料是用铝合金制作而成，主要利用了其具有______等性能（填字母）
A．熔点低、密度小、机械性能好 B．密度小、硬度大、强度高
C．密度大、耐磨、耐腐蚀
（3）路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上用氧化铝、氮气、 单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一种可燃性气体氧化物，该反应的化学方程式为______，反应前后碳元素的化合价分别为________。
（4）新能源路灯的使用，可以部分解决_______能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染。
【答案】太阳能 光能 B Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 0、-3 化石
【解析】（1）白天，太阳能路灯电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化电池的化学能储存在大容量蓄电池内；晚上，路灯开始工作。即蓄电池给路灯供电，此时将电池的化学能转化为电能，而后再转化为路灯的光能；（2）铝合金具有密度小、硬度大、强度高、耐腐蚀的特点；（3）根据题中信息“工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳”可知该反应的反应物是氧化铝、氮气和碳，生成物是氮化铝和一氧化碳，反应条件是一定条件，因此反应的化学方程式是：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；反应前N2是单质，N的化合价为0；反应后生成AlN，该化合物的正负化合价的代数和为零，Al显+3价，则N显-3价；（4）煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物、颗粒物质等物质过多的排放，造成环境污染；新能源路灯的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染。
13．【湖南省娄底市中考二次模拟】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

（1）固体A中含有______
（2）步骤①中反应的化学方程式为_________________
（3）操作a的名称为______
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
【答案】铁，铜；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；过滤；＞。

14．【江苏省镇江新区大港中学九年级10月份质量调研】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。
（实验目的）铁生锈条件的探究。
（实验内容）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

（实验现象）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
（实验结论）铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填名称)共同作用的结果。
（实验思考）（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_______。
（2）本实验可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）金属资源储量有限且不能再生，每年都有大量的金属因锈蚀而损失，请写出一条防止铁生锈的方法_______。(答一点即可)
【答案】氧气和水 1/5 试管内液面 涂漆、保持干燥等

15．【江西省万载县九年级四校联考】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）同学们通过查阅资料得知：①氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体；②铜不与稀硫酸反应，Cu2O能和稀硫酸反应(化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)；③硫酸铜溶液为蓝色。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体为______。
（实验探究）设计如下实验方案
实验操作
现象
结论
甲同学取少量红色固体于试管中，
加入过量的稀硫酸。
_________
猜想一正确。
乙同学另取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。
溶液变蓝色，有红色固体剩余。
猜想二正确。
（思考与分析）乙同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是________。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞______(含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。
【答案】将尾气点燃或收集 CuO+COCu+CO2 Cu和 Cu2O的混合物 无明显变化 Cu和Cu2O混合物与稀硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余 4m/9
【解析】（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是：将尾气点燃或收集；（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；（3）作出猜想：黑色固体全部变成红色，氧化铜是黑色，应没有氧化铜，根据质量守恒定律可知，所以生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O的混合物；实验探究：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和酸反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以
实验操作
现象
结论
甲同学取少量红色固体于试管中，
加入过量的稀硫酸。
无明显变化
猜想一正确。
乙同学另取少量红色固体于试管中，
加入过量的稀硫酸。
溶液变蓝色，有红色固体剩余。
猜想二正确。
思考与分析：甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；设：mg的Cu2O与H2SO4完全反应生成铜的质量为x。

x＝，所以当n＞时，可以得出猜想三的结论正确。