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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精品单元测试达标测试
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试精品单元测试达标测试，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级上册第 5单元化学方程式单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A. mg水受热变为mg的水蒸气
B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为( )
A. 9.6gB. 12.6gC. 6.6gD. 14.9g
某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是( )
A. C、OB. H、OC. C、HD. C、H、O
化学方程式不能表示的是( )
A. 反应条件B. 反应物和生成物
C. 反应的快慢D. 各物质的质量比
在某化学反应 2XY+Y2=2Z中，Z物质的化学式符合( )
A. XY2B. X2YC. X2Y2D. X3Y2
在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图：
则下列说法中正确的是( )
A. 反应前后化合价没有发生变化的是氧
B. 反应物和生成物中共有一种单质
C. 甲和乙反应的质量比为17：32
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
在反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( )
A. 2m=aB. 3n=2aC. 6a=nD. 2b=2m+n
某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4g D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( )
A. 20 gB. 25 gC. 40 gD. 30 g
在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD.则在此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9B. 8：11C. 10：11D. 31：44
将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是( )
A. a和b是反应物B. x=3.2
C. 该反应属于分解反应D. d一定是催化剂
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是______；
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______。
(3)碳酸钠是重要的化工原料，其化学式为Na2CO3，其中碳的化合价为______价，它与盐酸发生化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，则X的化学式______。
自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水．根据以上信息回答：
(1)丁烷由______元素组成，各元素的质量比是______
(2)丁烷燃烧的化学方程式为______，反应物与生成物的质量比是______．
催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
(1)氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气).请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式______．
(2)气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式______．
如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：
(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式______；
(2)根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是______(答一条即可)；
(3)根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是______(答一条即可)．
在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为______。
(2)未知物质M一定含有的元素为______。
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为______。
(4)该反应的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的．一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处？
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______．
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为______g.
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______
(5)反思：白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______．
如图所示。
(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是______，理由是______。
(2)实验A中的现象是______，写出反应的化学方程式：______；气球的作用是______。
(3)实验C中的现象是铁钉表面覆着一层______色的物质，溶液由蓝色变成______色。写出反应的化学方程式：______。由上述三个实验可知：______必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g加热制取氧气待完全反应，冷却后称量得到22.4g固体。试计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(3)原混合物中二氧化锰的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释。
掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法。
2.【答案】A
【解析】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，由质量守恒定律，则生成氧气的质量为27.5g−17.9g=9.6g．
故选：A．
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合质量守恒定律进行分析判断．
本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：
生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选：C。
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．
4.【答案】C
【解析】
【分析】
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
【解答】
A、由化学式方程式可以表明该反应的反应条件，故选项不符合题意。
B、由化学式方程式可以确定该反应的反应物、生成物，故选项不符合题意。
C、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢，故选项符合题意。
D、由化学式方程式可以表示参加反应的物质与生成物的物之间的质量比，故选项不符合题意。
故选：C。
5.【答案】A
【解析】解：由2XY+Y2=2Z可知，每个Z中含有1个X和2个Y，Z的化学式是XY2。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
6.【答案】D
【解析】解：A.在反应物中的氧气是一种单质，氧元素的化合价为零，在生成物水中，氧元素显−2价，选项说法错误；
B.该反应中的氧气和氮气均属于单质，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，甲(NH3)和乙(O2)反应的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24≠17：32，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，生成物丙(N2)和丁(H2O)两种物质的分子个数比为2：6=1：3，选项说法正确。
故选：D。
由图示可知：在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，即4NH3+3O2− 点燃 2N2+6H2O；根据物质的性质、方程式的意义分析判断有关的说法。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
7.【答案】D
【解析】解：因为反应前碳原子个数是2a，反应后是m，所以2a=m；
因为反应前氢原子个数是6a，反应后是2n，所以6a=2n；
因为反应前氧原子个数是2b，反应后是2m+n，所以2b=2m+n；
由分析可知，在反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是2b=2m+n；
故选：D。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．由题意可知：A+B→C+D，10gB消耗完全时，生成了8gC和4gD，那么参加反应的A是2g，A还剩余8g，据此可知A、B的质量之比，因此可知A完全反应时B的质量。
【解答】
由题意可知：A+B→C+D，10gB消耗完全时，生成了8gC和4gD，根据质量守恒定律：那么参加反应的A的质量是：8g+4g−10g=2g，A还剩余8g。
设需再加入B的质量是x
A+B→C+D
2g 10g
8g x
解得：x=40g．
故选C。
9.【答案】C
【解析】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
2×94×22=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g−2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的应用，难度一般。
【解答】
由表格信息可知反应后a质量增加了10g−6.4g=3.6g，是生成物；b质量减少了14g−7.2g=6.8g，是反应物；d质量不变，是催化剂或者是杂质，根据质量守恒，6.4+14+3.2=10.0+7.2+x，x=6.4，c的质量增大，所以c是生成物；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、x=6.4，错误；
C、由1种物质生成2种物质，该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，可能是催化剂或者是杂质，错误。
故选：C。
11.【答案】氯化钠 3 1：8 +4 H2O
【解析】解：(1)水是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
故填：氯化钠。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为：4：32=1：8。
故填：3；1：8。
(3)碳酸钠中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素化合价是+4；
由质量守恒定律可知，反应前后钠原子都是2个，碳原子都是1个，氯原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式是H2O。
故填：+4；H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】碳、氢两种 24：5 2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O 29：104：88：45
【解析】解：(1)丁烷是由碳、氢两种元素组成的；丁烷中碳、氢元素的质量比为(12×4)：(1×10)=24：5．
(2)丁烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O
116：416：352：180
即 29：104：88：45
故答案为：(1)碳、氢两种；24：5；(2)2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O；29：104：88：45．
(1)根据丁烷化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(2)由题意，丁烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算、化学方程式的书写方法等进行分析问题、解决问题的能力．
13.【答案】2MnO2+2KClO3− △ 2KMnO4+O2↑+Cl2↑ K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
【解析】解：
(1)氯酸钾和二氧化锰在加热的条件生成高锰酸钾和氧气和刺激性气体，由于含有的元素中包括氯元素，所以该气体为氯气，故答案为：2MnO2+2KClO3− △ 2KMnO4+O2↑+Cl2↑；
(2)从质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气，故答案为：K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑；
(1)根据信息进行化学方程式；
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气；
在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
14.【答案】C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子 有新物质生成
【解析】解：(1)由图中各物质的分子结构可知，该反应是酒精燃烧的化学反应，其方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(2)由图示可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；
(3)化学变化发生时一定会有新物质生成，所以判断一个变化是否是化学变化的依据是有新物质生成；
故答案为：(1)C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(2)分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；
(3)有新物质生成；
(1)依据图示中分子的结构可得物质的化学式，依据反应物生成物的情况书写反应方程式．
(2)根据化学反应中分子的变化以及原子的重新组合分析判断；
(3)依据化学变化是生成新物质的变化分析解答即可；
化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．
15.【答案】0 C、H、O C2H5OH C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O
【解析】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g−1g=88，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g−1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g−4g=96g，可以确定氧气是反应物；
同时可以确定M是反应物．
(1)M减少的质量为88g+54g−96g=46g，因此x的值为46−46=0．
故填：0．
(2)因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；
生成物中氧元素的质量为88g×3244×100%+54g×1618×100%=112g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：(88g×1244÷12)：(54g×218÷1)：(16g÷16)=2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C2H5OH．
故填：C2H5OH．
(4)该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O.
故填：C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O.
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
16.【答案】解：汽油、煤油、柴油等燃料都是含碳的有机物，而水是由H、O元素组成，并不含有C元素，根据质量守恒定律可知：普通的水不可能变成燃料油，故填：汽油、煤油、柴油等燃料都是含碳的有机物，而水是由H、O元素组成，并不含有C元素，根据质量守恒定律可知：普通的水不可能变成燃料油．
【解析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
17.【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气(或锥形瓶未冷却等) 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】解：(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶．故装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂．
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6−(20+5)=2.6g．
(3)白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”.故答案为：燃烧剧烈，生成大量白烟．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；
(5)化学变化都遵循质量守恒定律．反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
故答为：(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
(2)2.6；
(3)产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；
(5)遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
(1)白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落；
(2)考虑托盘天平读数为：砝码质量加游码的质量；
(3)依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故可推测；
(5)在化学变化中遵循质量守恒定律；故可推测理由．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．该题以白磷为例考查质量守恒定律的探究，旨在考查不规范操作对实验结果的影响，解题时要明确容器内的反应物与生成物的质量变化，从而得出正确结论．
18.【答案】B 反应生成的二氧化碳逸出装置 产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪 4P+5O2− 点燃 2P2O5 平衡装置内外压强 红 浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有气体参与反应或有气体生成的化学反应
【解析】解：(1)其中不能达到实验目的的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：B；反应生成的二氧化碳逸出装置。
(2)实验A中，白磷燃烧放热，生成五氧化二磷，产生白烟，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，现象是产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪，反应的化学方程式：4P+5O2− 点燃 2P2O5，气球的作用是平衡装置内外压强。
故填：产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪；4P+5O2− 点燃 2P2O5；平衡装置内外压强。
(3)实验C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁钉表面覆着一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由上述三个实验可知：有气体参与反应或有气体生成的化学反应必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
故填：红；浅绿；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；有气体参与反应或有气体生成的化学反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】解：(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是32g−22.4g=9.6g；
答：完全反应后生成氧气的质量是9.6g；
(2)根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；
(3)原混合物中二氧化锰的质量=32g−24.5g=7.5g
答：原混合物中二氧化锰的质量是7.5g。
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
(2)利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算氯酸钾质量；
(3)根据氯酸钾和二氧化锰的混合物总质量与氯酸钾质量差计算二氧化锰的质量。
此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
人教版九年级上册第 5单元化学方程式单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A. mg水受热变为mg的水蒸气
B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为( )
A. 9.6gB. 12.6gC. 6.6gD. 14.9g
某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是( )
A. C、OB. H、OC. C、HD. C、H、O
化学方程式不能表示的是( )
A. 反应条件B. 反应物和生成物
C. 反应的快慢D. 各物质的质量比
在某化学反应 2XY+Y2=2Z中，Z物质的化学式符合( )
A. XY2B. X2YC. X2Y2D. X3Y2
在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图：
则下列说法中正确的是( )
A. 反应前后化合价没有发生变化的是氧
B. 反应物和生成物中共有一种单质
C. 甲和乙反应的质量比为17：32
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
在反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( )
A. 2m=aB. 3n=2aC. 6a=nD. 2b=2m+n
某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4g D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是( )
A. 20 gB. 25 gC. 40 gD. 30 g
在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD.则在此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9B. 8：11C. 10：11D. 31：44
将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是( )
A. a和b是反应物B. x=3.2
C. 该反应属于分解反应D. d一定是催化剂
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是______；
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______。
(3)碳酸钠是重要的化工原料，其化学式为Na2CO3，其中碳的化合价为______价，它与盐酸发生化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，则X的化学式______。
自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水．根据以上信息回答：
(1)丁烷由______元素组成，各元素的质量比是______
(2)丁烷燃烧的化学方程式为______，反应物与生成物的质量比是______．
催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
(1)氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气).请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式______．
(2)气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式______．
如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：
(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式______；
(2)根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是______(答一条即可)；
(3)根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是______(答一条即可)．
在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为______。
(2)未知物质M一定含有的元素为______。
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为______。
(4)该反应的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的．一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处？
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______．
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为______g.
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______
(5)反思：白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______．
如图所示。
(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是______，理由是______。
(2)实验A中的现象是______，写出反应的化学方程式：______；气球的作用是______。
(3)实验C中的现象是铁钉表面覆着一层______色的物质，溶液由蓝色变成______色。写出反应的化学方程式：______。由上述三个实验可知：______必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g加热制取氧气待完全反应，冷却后称量得到22.4g固体。试计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(3)原混合物中二氧化锰的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释。
掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法。
2.【答案】A
【解析】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，由质量守恒定律，则生成氧气的质量为27.5g−17.9g=9.6g．
故选：A．
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合质量守恒定律进行分析判断．
本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：
生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选：C。
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．
4.【答案】C
【解析】
【分析】
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
【解答】
A、由化学式方程式可以表明该反应的反应条件，故选项不符合题意。
B、由化学式方程式可以确定该反应的反应物、生成物，故选项不符合题意。
C、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢，故选项符合题意。
D、由化学式方程式可以表示参加反应的物质与生成物的物之间的质量比，故选项不符合题意。
故选：C。
5.【答案】A
【解析】解：由2XY+Y2=2Z可知，每个Z中含有1个X和2个Y，Z的化学式是XY2。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
6.【答案】D
【解析】解：A.在反应物中的氧气是一种单质，氧元素的化合价为零，在生成物水中，氧元素显−2价，选项说法错误；
B.该反应中的氧气和氮气均属于单质，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，甲(NH3)和乙(O2)反应的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24≠17：32，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，生成物丙(N2)和丁(H2O)两种物质的分子个数比为2：6=1：3，选项说法正确。
故选：D。
由图示可知：在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，即4NH3+3O2− 点燃 2N2+6H2O；根据物质的性质、方程式的意义分析判断有关的说法。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
7.【答案】D
【解析】解：因为反应前碳原子个数是2a，反应后是m，所以2a=m；
因为反应前氢原子个数是6a，反应后是2n，所以6a=2n；
因为反应前氧原子个数是2b，反应后是2m+n，所以2b=2m+n；
由分析可知，在反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是2b=2m+n；
故选：D。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．由题意可知：A+B→C+D，10gB消耗完全时，生成了8gC和4gD，那么参加反应的A是2g，A还剩余8g，据此可知A、B的质量之比，因此可知A完全反应时B的质量。
【解答】
由题意可知：A+B→C+D，10gB消耗完全时，生成了8gC和4gD，根据质量守恒定律：那么参加反应的A的质量是：8g+4g−10g=2g，A还剩余8g。
设需再加入B的质量是x
A+B→C+D
2g 10g
8g x
解得：x=40g．
故选C。
9.【答案】C
【解析】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
2×94×22=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g−2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的应用，难度一般。
【解答】
由表格信息可知反应后a质量增加了10g−6.4g=3.6g，是生成物；b质量减少了14g−7.2g=6.8g，是反应物；d质量不变，是催化剂或者是杂质，根据质量守恒，6.4+14+3.2=10.0+7.2+x，x=6.4，c的质量增大，所以c是生成物；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、x=6.4，错误；
C、由1种物质生成2种物质，该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，可能是催化剂或者是杂质，错误。
故选：C。
11.【答案】氯化钠 3 1：8 +4 H2O
【解析】解：(1)水是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
故填：氯化钠。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为：4：32=1：8。
故填：3；1：8。
(3)碳酸钠中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素化合价是+4；
由质量守恒定律可知，反应前后钠原子都是2个，碳原子都是1个，氯原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式是H2O。
故填：+4；H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】碳、氢两种 24：5 2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O 29：104：88：45
【解析】解：(1)丁烷是由碳、氢两种元素组成的；丁烷中碳、氢元素的质量比为(12×4)：(1×10)=24：5．
(2)丁烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O
116：416：352：180
即 29：104：88：45
故答案为：(1)碳、氢两种；24：5；(2)2C4H10+13O2− 点燃 8CO2+10H2O；29：104：88：45．
(1)根据丁烷化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(2)由题意，丁烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算、化学方程式的书写方法等进行分析问题、解决问题的能力．
13.【答案】2MnO2+2KClO3− △ 2KMnO4+O2↑+Cl2↑ K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
【解析】解：
(1)氯酸钾和二氧化锰在加热的条件生成高锰酸钾和氧气和刺激性气体，由于含有的元素中包括氯元素，所以该气体为氯气，故答案为：2MnO2+2KClO3− △ 2KMnO4+O2↑+Cl2↑；
(2)从质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气，故答案为：K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑；
(1)根据信息进行化学方程式；
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类不变，紫黑色晶体B加热也产生氧气，所以B就是高锰酸钾，A就是氯气，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯气和锰酸钾反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气；
在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
14.【答案】C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子 有新物质生成
【解析】解：(1)由图中各物质的分子结构可知，该反应是酒精燃烧的化学反应，其方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(2)由图示可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；
(3)化学变化发生时一定会有新物质生成，所以判断一个变化是否是化学变化的依据是有新物质生成；
故答案为：(1)C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(2)分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；
(3)有新物质生成；
(1)依据图示中分子的结构可得物质的化学式，依据反应物生成物的情况书写反应方程式．
(2)根据化学反应中分子的变化以及原子的重新组合分析判断；
(3)依据化学变化是生成新物质的变化分析解答即可；
化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．
15.【答案】0 C、H、O C2H5OH C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O
【解析】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g−1g=88，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g−1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g−4g=96g，可以确定氧气是反应物；
同时可以确定M是反应物．
(1)M减少的质量为88g+54g−96g=46g，因此x的值为46−46=0．
故填：0．
(2)因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；
生成物中氧元素的质量为88g×3244×100%+54g×1618×100%=112g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：(88g×1244÷12)：(54g×218÷1)：(16g÷16)=2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C2H5OH．
故填：C2H5OH．
(4)该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O.
故填：C2H5OH+3O2− 一定条件 2CO2+3H2O.
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
16.【答案】解：汽油、煤油、柴油等燃料都是含碳的有机物，而水是由H、O元素组成，并不含有C元素，根据质量守恒定律可知：普通的水不可能变成燃料油，故填：汽油、煤油、柴油等燃料都是含碳的有机物，而水是由H、O元素组成，并不含有C元素，根据质量守恒定律可知：普通的水不可能变成燃料油．
【解析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
17.【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气(或锥形瓶未冷却等) 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】解：(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶．故装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂．
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6−(20+5)=2.6g．
(3)白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”.故答案为：燃烧剧烈，生成大量白烟．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；
(5)化学变化都遵循质量守恒定律．反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
故答为：(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
(2)2.6；
(3)产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；
(5)遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
(1)白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落；
(2)考虑托盘天平读数为：砝码质量加游码的质量；
(3)依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒．
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故可推测；
(5)在化学变化中遵循质量守恒定律；故可推测理由．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．该题以白磷为例考查质量守恒定律的探究，旨在考查不规范操作对实验结果的影响，解题时要明确容器内的反应物与生成物的质量变化，从而得出正确结论．
18.【答案】B 反应生成的二氧化碳逸出装置 产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪 4P+5O2− 点燃 2P2O5 平衡装置内外压强 红 浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有气体参与反应或有气体生成的化学反应
【解析】解：(1)其中不能达到实验目的的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：B；反应生成的二氧化碳逸出装置。
(2)实验A中，白磷燃烧放热，生成五氧化二磷，产生白烟，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，现象是产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪，反应的化学方程式：4P+5O2− 点燃 2P2O5，气球的作用是平衡装置内外压强。
故填：产生大量的白烟，气球先膨胀后变瘪；4P+5O2− 点燃 2P2O5；平衡装置内外压强。
(3)实验C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁钉表面覆着一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由上述三个实验可知：有气体参与反应或有气体生成的化学反应必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
故填：红；浅绿；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；有气体参与反应或有气体生成的化学反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】解：(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是32g−22.4g=9.6g；
答：完全反应后生成氧气的质量是9.6g；
(2)根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；
(3)原混合物中二氧化锰的质量=32g−24.5g=7.5g
答：原混合物中二氧化锰的质量是7.5g。
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
(2)利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算氯酸钾质量；
(3)根据氯酸钾和二氧化锰的混合物总质量与氯酸钾质量差计算二氧化锰的质量。
此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
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