人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试复习练习题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试复习练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
初中化学试卷第九单元测试题


一、单选题（共17题；共34分）


1.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）


A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数


2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）


A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水


B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水


C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液


D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体


3.影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )


A. 加入水的多少 B. 加入溶质的多少 C. 是否进行震荡和搅拌 D. 温度的变化


4.某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）


①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g


②选用200mL量筒量取所需水的体积


③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶


④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．


A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②


5.配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（ ）





A. B. C. D.


6.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）





A. 溶液都是无色透明的混合物 B. 稀溶液一定是不饱和溶液


C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中


7.t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）





A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 降低温度 D. t℃时蒸发少量的水


8.下列排序正确的是（ ）


A. 地壳中元素的含量： B. 硫元素的化合价：








C. 物质的溶解性： D. 铁元素的质量分数：











9.水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（ ）


A. 水是良好的溶剂 B. 长期饮用蒸馏水不利于健康


C. 电解水时H2与O2质量比约为2：1 D. 能用肥皂水区分软水和硬水


10.对下列现象的解释错误的是（ ）


A. 5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔


B. 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同


C. 打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小


D. 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点


11.下列叙述中正确的是( )


A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液


B. 饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大


C. 某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液


D. 饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多


12.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）


A. 压强减少，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小


C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大


13.将下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（ ）


A. 食盐 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 酒精


14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）





A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c


B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）


C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c


D. a中含有少量的b提纯a可以用降温结晶方法


15.下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（）


A. 氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污 B. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气


C. 铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁 D. 活性炭具有吸附性，常用于水的净化


16.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）


A. 加入少量硝酸钾晶体 B. 倒出少量的溶液 C. 降低溶液温度到室温 D. 恒温蒸发部分水分


17.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）


A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒


二、填空题（共15题；共45分）


18.农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。


（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有________。


（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。


19.（2015•张家界）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：


（1）煤、________和天然气是三大化石燃料；


（2）我们在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等生活用品，这些生活用品中提到的氟、钙指的是________（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）；


（3）将如下三种物质：A．蔗糖；B．花生油；C．泥土，分别加入到盛有适量水的三个烧杯中，能形成溶液的物质是________ （填序号），再分别加入适量的洗洁精，振荡，能出现乳化现象的物质是________ （填序号）；


（4）我们在厨房炒菜时，客人在客厅都能闻到菜香味的主要原因是________ ．


20.分类是学习化学的重要方法，将下列溶液根据溶质的性质分类：①医用酒精、②稀盐酸、③氨水、④碘酒、⑤过氧化氢溶液、⑥糖水．


分类标准________，所包含的物质________（填序号）．


21.（2014•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．20℃时，将20g甲加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为________ g；t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数甲________（填“＞”、“＜”或“=”）乙．


22.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液的质量是________．


23.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：





1）t1℃时，B物质的溶解度为________；


2）要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是________；


3）若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为：________ 。


24.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．


（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________ ．


（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中 ________ 区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________ ．





25.20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是________．


26.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：





（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a________b（填“＞”“＜”“=”）；


（2）当a中含有少量b时，可以用________法提纯a；


（3）在20℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为________。


27.配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是________，________，________．


28.溶解度与溶解性的关系：


29.铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是________．氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是________．


30.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。





①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。


②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。


31. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。


（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________ 性。


（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是________ 。写出此实验中发生反应的化学方程式________ 。





（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。


若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。


① 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________ （填“是”、“否”或“无法判断”）；


②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是________ （填字母序号）；


A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M D. 加水 E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水 G. 与t℃时M的饱和溶液混合


③ 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、________ 。


32.（2015秋•成都月考）将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在横线内．


氯化钠溶液________，医用酒精溶液________，稀硫酸________，石灰水________．


三、计算题（共2题；共12分）


33.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：





（1）原废液中的溶质成分有________(用化学式回答)。


（2）B点处溶液中生成物的质量分数是多少?(通过计算回答)


34.对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。


已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。





（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为________g。


（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）


四、实验探究题（共2题；共9分）


35.（2016•苏州）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一．请回答下列问题：





（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g．下列实验操作与目的分析均正确的一组是________（填序号）．





（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________．





（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示．与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________烧杯中的溶液（填序号）．











36.化学实验活动中，老师要求学生配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：





（1）此实验操作顺序排列正确的是 （填写编号）．


A. ④①②⑤③ B. ④②①⑤③ C. ②④①③⑤ D. ④②①③⑤


（2）老师先在讲台上按照操作步骤完整的演示了一遍实验过程，第一小组的同学在实验时发现他们组的天平是坏的，老师把演示用的天平拿给他们使用，第一小组的同学拿到天平后________（填“需要”或“不需要”）调平．


（3）若在操作②中，某学生用托盘天平称量NaCl固体，调平后称量，发现指针向左偏转，此时应 ．


A. 加砝码 B. 减少药品 C. 加药品 D. 调节螺丝向左旋．





答案解析部分


一、单选题


1.【答案】D


2.【答案】 C


3.【答案】 D


4.【答案】B


5.【答案】 C


6.【答案】 D


7.【答案】A


8.【答案】C


9.【答案】C


10.【答案】D


11.【答案】A


12.【答案】 A


13.【答案】 C


14.【答案】 C


15.【答案】 D


16.【答案】 B


17.【答案】 B


二、填空题


18.【答案】 （1）氢氧化钠、尿素


（2）


19.【答案】石油；元素；A；B；分子在不断的运动


20.【答案】溶质为液体；①⑤


21.【答案】68；＞


22.【答案】50g


23.【答案】40克；蒸发结晶 ​；B A C ​


24.【答案】饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出


25.【答案】20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO3 ， 溶液达到饱和状态


26.【答案】＞；降温结晶；16.67%


27.【答案】计算；称量；溶解


28.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶


29.【答案】硫酸亚铁；氯化氢


30.【答案】 硫酸亚铁；溶；物质的量；g/ml


31.【答案】吸附；质量守恒定律；2H2O2H2↑+O2↑；无法判断 ；BCF；量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒


32.【答案】NaCl；C2H5OH；H2SO4；Ca（OH）2


三、计算题


33.【答案】（1）HCl和CaCl2





（2）解：依题意B点处废液中只有盐酸与碳酸钠反应且消耗 Na2CO3溶液的质量是5g,则碳酸钠的质量为5g×10.6%=0.53g


设0.53g Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为x,生成CO2质量为y。


列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克


质量分数为=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。


34.【答案】（1）2.08


（2）解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。


设样品中硫酸钾的质量分数为x





=


x=87%＞86%符合说明


四、实验探究题


35.【答案】 （1）4.5





；D








（2）胶头滴管








（3）丁





36.【答案】（1）B


（2）需要


（3）B 20℃溶解度
溶解性
＜0.01g
________
0.01g～1g
________
1g～10g
________
＞10g
________
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
0.53g
x
y
K2SO4+
BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174
208
2.0gx
2.08g