人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课后练习题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课后练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(共12小题)


1.在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的( )


A． 碳酸钾溶液


B． 稀盐酸


C． 氧化铁


D． 水


2.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是( )





A． 温度升高，两种物质的溶解度都增大


B． 50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时有晶体析出


C． 40 ℃时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4


D． 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl


3.能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )


A． 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出


B． 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出


C． 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解


D． 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。


4.很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )


A． 反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快


B． 固体物质不能直接反应


C． 设备简单


D． 可以不进行加热


5.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )





A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙


B． 若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯


C． 等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多


D． 三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液


6.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





A． 物质c的溶解度随温度的升高而增大


B． 物质a的溶解度大于物质c的溶解度


C．t2℃时，60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g


D． 将t1℃ b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液


7.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是( )


A． 10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L


B． 10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫


C． 10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g


D． 25 ℃，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液


8.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是( )


A． 硝酸钾的溶解度


B． 溶液中溶质的质量


C． 溶液中溶剂的质量


D． 溶液中溶质的质量分数


9.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )


A． 烧杯、试管、玻璃棒


B． 烧杯、胶头滴管、玻璃棒


C． 烧杯、胶头滴管、漏斗


D． 烧杯、酒精灯、玻璃棒


10.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )


①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸





A． ①②③④⑤


B． ②③④⑤


C． ②③⑤


D． ②④⑤


11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )





A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等


B． 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大


C．t1℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，均能完全溶解


D．t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液


12.下列关于溶液的说法正确的是( )


A． 溶液一定是无色的


B． 溶质只能是固体物质


C． 溶液是均一的、稳定的混合物


D． 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液


二、填空题(共3小题)


13.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。


(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。


A．烧碱 B．食盐


C．硝酸铵 D．生石灰


(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：





①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。


②将t1℃时，140 g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。


③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。


④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。


(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。


14.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。


(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是__________ ，其质量为__________。


(2)完全反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为__________。


15.根据下列图像回答：








(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为________(填离子符号)。


(2)图二是20 ℃时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系


①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________________________________。


②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为


________________________________________________________________________。


(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：


①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。


②将t2℃时，150 g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出________g a物质。


(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气摩尔质量n的变化关系如图四。





试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_________________________。


三、计算题(共3小题)


16.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：


(1)样品中锌的质量分数；


(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；


(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。


17.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：


(1)生成二氧化碳的质量？


(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？


18.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：





(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。


(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)


(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)





答案解析


1.【答案】D


【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A项，碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；B项，加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，错误；C项，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，错误；D项，加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，正确。故选D。


2.【答案】C


【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。


3.【答案】D


【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10 ℃时也可能有晶体析出，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；B项，蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30 ℃后，硝酸钾的饱和溶液或不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，错误；D项，在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液，正确。


4.【答案】A


【解析】两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快。故选A。


5.【答案】C


【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项，等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。故选C。


6.【答案】D


【解析】A项，根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，错误；C项，t2℃时a的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解50 g的a，故60 g a物质加入到100 g水中，不会完全溶解，所得溶液为150 g，错误；D项，由图可知：b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，正确。故选D。


7.【答案】B


【解析】A项，由于分子之间存在间隙，10 L水与10 L酒精混合后所得混合液体的体积小于20 L，错误；B项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32∶32可知，10 g硫粉在10 g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20 g二氧化硫，正确；C项，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，错误；D项，向25 ℃的10 g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10 g，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10 g，错误。故选B。


8.【答案】C


【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B项，将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，错误。故选C。


9.【答案】B


【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。故选B。


10.【答案】B


【解析】硝酸铵溶于水吸热，①不合适；②④⑤反应放热，③氢氧化钠溶于水放热。


11.【答案】C


【解析】A项，由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，正确；B项，根据溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C项，由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度都为30 g，即在t1℃时，100 g水中溶解30 g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，还会有一部分固体不溶解，错误；D项，t2℃时，甲物质的溶解度为50 g，即t2℃时，在100 g水中最多溶解50 g甲物质，所以t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液，正确。故选C。


12.【答案】C


【解析】A项，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液；B项，溶质可以是固体、气体或者液体；D项，泥土放入水中会形成悬浊液。


13.【答案】(1)C (2)①在t1℃时，A物质的溶解度为40 g


②b ③A＞B＞C ④BC (3)500


【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C。


(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度是40 g；


②t1℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t1℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2℃，就是从a点水平向右运动到t2℃，所以是图上的b点；


③饱和溶液的溶质质量分数的计算是，所以在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大的，其饱和溶液的溶质质量分数就大，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；


④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，如果溶解度不减小就不会析出晶体，由图示可知BC都不会析出晶体；


(3)设加入蒸馏水的质量为X则：200 g×98%＝(200 g＋X)×28%，解得X＝500 g。


14.【答案】(1)H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)106.3 g ZnSO4 16.1 g


【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。


15.【答案】(1)H＋、Na＋、Cl－


(2)①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多


②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量


(3)①升高温度 ②30


(4)先偏向右边，最后回到分度盘中央


【解析】(1)根据图示可知，m点对应的溶液的pH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 (未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。 所含的离子为H＋、Cl－、Na＋。


(2)①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。


(3)①t1℃时，c物质的溶液接近饱和，即可继续溶解c物质，所以可通过再加入c物质的方法使其饱和。因为c物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使c物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。


②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度为50 g。即在t2℃时，a物质在100 g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50 g。所以在t2℃时150 g a物质的饱和溶液中含a 50 g，溶剂水的质量为100 g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20 g。即在t2℃时，a物质在100 g水里最多溶解20 g。所以此时析出固体的质量为50 g－20 g＝ 30 g。


(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。


16.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%


【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；


设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；





(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%


(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%


(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%


17.【答案】(1)11 g (2)26.7%


【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，





列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g


111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g


反应后所得溶液的溶质质量分数＝。


18.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%


【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。


(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，


解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y





100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g


(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝


117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。


又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。


(3)溶液的溶质质量分数＝。