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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试习题，共17页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液的质量D．溶质、溶剂、溶液的质量
【答案】A
【详解】
A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是溶剂的质量，因为水的质量在溶解前后都没有变化，故选项正确；
B、溶质的质量会增大，因为原溶液不是饱和溶液，故选项错误；
C、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大，故选项错误；
D、溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大，故选项错误。
故选A。
【点睛】
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大；溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大。
2．如图图象不能正确反映其对应关系的是( )
A．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热
【答案】B
【详解】
A、硝酸钾的不饱和溶液会继续溶解硝酸钾，因此硝酸钾的质量分数会增大，等饱和时不再溶解，质量分数保持不变，图像与之相符，故A正确；
B、根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气；相同质量的硫酸，产生的氢气质量相等；生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，图像与之不符，故B错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，根据化学方程式2Mg + O2 2MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确
D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此反应前后质量保持不变，故D正确。 故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
3．放入水中能形成溶液的是
A．白糖B．面粉C．花生油D．胡椒粉
【答案】A
【详解】
A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，选项错误；
C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，选项错误．
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，选项错误。故选A。
【点睛】
溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
【答案】B
【详解】
A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、冰水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选B。
【点睛】
溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．下列说法中正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质都是金属
B．碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体
【答案】C
【详解】
A、可溶性酸、碱、盐的溶液也具有导电性，石墨是非金属单质，也具有导电性，故A错误；
B、二氧化碳中含有碳元素，但是没有可燃性，故B错误；
C、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯，以免不纯点燃时发生爆炸，故C正确；
D、氢氧化钙是一种固体，其溶解度随着温度的升高而减小，故D错误。
故选C。
6．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确；
B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
故选A。
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【答案】D
【详解】
A. 溶液是均一，稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
B. 两种液体混合经充分振荡后形成的混合物如果不具有均一性、稳定性，就不是溶液，此选项错误；
C. 溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，此选项错误；
D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为：5g25g−5g×100%=20%，此选项正确。故选D。
【点睛】
溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
二、简答题
8．如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
（1）t1℃时甲的溶解度是_____．
（2）甲中含有少量的乙时，可通过_____的方法提纯甲．
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是_____（填选项）．
A 乙＞甲＝丙 B 甲＝乙＞丙 C 甲＞乙＞丙 D 丙＞乙＞甲
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_____（填字母）．
A 生石灰与水反应的生成物不再溶解
B 反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D 生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．
【答案】30g 降温结晶 D ABD
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是30g；
（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中含有少量的乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；
（3）将t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，甲溶剂最少，乙溶剂次之，丙溶剂最多，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是丙＞乙＞甲，故选：D；
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，
A、溶液是饱和溶液，生石灰与水反应的生成物不再溶解，故A正确；
B、反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出，故B正确；
C、由于没有通入二氧化碳，所以仅凭空气中的二氧化碳是很难在短时间内产生大量沉淀的，故C错误；
D、生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，故D正确。
故选：ABD。
9．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
②硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
③“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：_____。
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是_____（填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
【答案】85.5g 增大 易溶 蒸发结晶 25mL 因为氯化钠在此温度下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水 BD
【详解】
①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
②硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择25mL规格的量筒量取所需要的水最为合适；因为9g×80%＝7.2g，因为氯化钠在此温度下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水；
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾错误，是氯化钠；D．由题意可知等量固体质量应大于31.6g小于36g，烧杯甲是氯化钠，乙是硝酸钾，根据溶解度曲线可知，将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，选项错误，故填AD。
10．（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
① t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________________；
② t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为________________g；
③要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（写一种即可）。
④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。
（2）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。
①配置该溶液的正确操作顺序为：________________（填字母序号）。
②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。
③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】甲>乙>丙 70g 增加溶质（或减少溶剂） 不变 CEABD 搅拌，加速氯化钠溶解 不饱和
【详解】
（1）①在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙；
② t2℃时，甲的溶解度为40g,即在t2℃时，100g水中最多溶解40g甲，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，能溶解20g的甲，所得溶液的质量为70g；
③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（或减少溶剂）；
④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，丙的溶解度变大，溶质、溶剂的量都不变，此时该溶液的溶质质量分数不变；
（2）①配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，所以操作顺序为：CEABD；
②在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：搅拌，加速氯化钠溶解；
③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g， 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g36g+100g×100% > 24%，24%的氯化钠溶液，为不饱和溶液。
11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是_______ 。
（2）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。
【答案】可以提高反应速率； ③②①④
【详解】
（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；
（2）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及的实验步骤是：计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。故正确的实验步骤顺序是：③②①④。
三、填空题
12．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）当温度为_____℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
【答案】不饱和 30
【详解】
（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。图中点A在溶解度曲线以下，因此所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线可知，当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
13．化学与人类生活息息相关。
（一）厨房中的化学
（1）厨房中的下列物质分散在水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．调和油 B．食盐 C．面粉 D．白糖
（2）厨房中的下列物质能用来除水垢的是______（填序号）。
A．白酒 B．食盐 C．食醋 D．酱油
（3）家用净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起________作用。
（二）金属与人类的生产生活
（1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________、_______接触而锈蚀。
（2）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“_______ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指_______（填序号）。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（3）下表是一些金属熔点的数据。
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系， 其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
（4）LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3高温煅烧制备，同时还生成CO2和O2，该反应的化学方程式为____________。
（三）燃烧既能给人类生活带来便利，也处处隐藏着安全隐患
（1）在公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较_______（选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式___________。
（2）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是_____（填序号）。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精
（3）良好的家居环境带来美好的生活。如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____（填序号）。
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
【答案】BD C 吸附 氧气 水 侏儒 B 锡 2:3 8MnO2+2Li2CO3 高温4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 低 2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O AD B
【详解】
（一）（1）调和油、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
食盐、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选BD；
（2）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等物质，食醋中含有醋酸，显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢，故选C；
（3）活性炭可吸附水中残留的少量不溶性杂质、吸附大部分可溶性杂质、吸附水中的异味、颜色，使水变得透明，澄清。
（二）（1）钢铁材料可以被空气中的氧气、水腐蚀，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（2）人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素，故选B；
（3）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡质量分数占60%，所以铅质量分数占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
（4）MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，高温下可生成LiMn2O4，反应方程式为8MnO2+2Li2CO3 高温4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
（三）（1）不同物质的着火点是不同的，有的物质着火点高而有的物质着火点低，空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点低；汽油完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O；
（2）车上严禁携带易燃易爆物，因为鞭炮、酒精属于易燃易爆品；
（3）“火立熄”释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，使火熄灭。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t3℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。
②t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为____。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是____。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入____ 水。
⑤t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是___________。
【答案】丙乙甲 70g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 150g 乙、甲、丙
【详解】
①图中横坐标表示的温度，纵坐标表示的溶解度，t3℃ 时，甲、乙、丙三条曲线纵坐标最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以t3℃ 时物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。
故填：丙乙甲。
②由图中可知，t1℃时丙的溶解度为40g，即在该温度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，则50g的水中最多只能溶解20g的丙，该温度下将25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此时溶液的质量等于溶质加溶剂：20g+50g=70g。
故填：70g。
③溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法；甲的溶解度随温度升高而增大且变化比较明显，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
④溶液稀释前后溶液中的溶质质量不变，设将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入水的质量为x。则100g×10%=（100g+x）×4%，解得x=150g。
故填：150g。
⑤甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度降低，溶液中将会析出晶体，但此时甲、乙仍为t1℃的饱和溶液，从图中可以看出，当横坐标为t1℃时，纵坐标乙＞甲，所以溶解度乙＞甲，即此时的溶质质量分数也是乙＞甲；而丙的溶解度是随着温度的升高而减小的，所以其饱和溶液在由t3℃降温至t1℃时，溶液由饱和变到不饱和，降温过程中溶质质量分数不变，即在图像中横坐标由t3℃变到t1℃，纵坐标不变，此时丙的纵坐标最小，即质量分数最小，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数的由大到小是乙甲丙。
故填：乙甲丙。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法。
15．如图为甲，乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1∘C时，甲、乙两种固体物质的溶解度大的是_____
(2)当温度为____∘C时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同;
(3)把t1∘C的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3∘C时，_____变为不饱和溶液。
(4)若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是__________
【答案】乙 t2 甲 降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，则乙物质的溶解度较大，故填乙。
（2）当温度为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，此时两种物质的溶解度相同，故填t2。
（3）把t1∘C的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3∘C时，物质甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，物质乙的溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，故填甲。
（4）由图可知，物质甲的溶解度随温度升高而增大，物质乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中混有少量乙物质，提纯甲可采用的方法是降温结晶法或冷却热饱和溶液法，故填降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）。
【点睛】
1、同一温度下，物质的溶解度曲线越高，则该温度下物质的溶解度越大；
2、两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。
16．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的，实例：________________溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液，实例：______是液体，但不是溶液；吸取和滴加少量液体的仪器是__________。
【答案】硫酸铜 水 胶头滴管
【分析】
本题考查有些溶液是有颜色的；溶液是均一、稳定的混合物；常用仪器的用途。
【详解】
（1）硫酸铜溶液为蓝色，故答案为：硫酸铜；
（2）水是纯净物，同时也是均一、稳定的液体，但水不是溶液，故答案为：水；
（3）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
一、单选题
1．20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液的质量D．溶质、溶剂、溶液的质量
【答案】A
【详解】
A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是溶剂的质量，因为水的质量在溶解前后都没有变化，故选项正确；
B、溶质的质量会增大，因为原溶液不是饱和溶液，故选项错误；
C、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大，故选项错误；
D、溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大，故选项错误。
故选A。
【点睛】
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大；溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大。
2．如图图象不能正确反映其对应关系的是( )
A．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热
【答案】B
【详解】
A、硝酸钾的不饱和溶液会继续溶解硝酸钾，因此硝酸钾的质量分数会增大，等饱和时不再溶解，质量分数保持不变，图像与之相符，故A正确；
B、根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气；相同质量的硫酸，产生的氢气质量相等；生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，图像与之不符，故B错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，根据化学方程式2Mg + O2 2MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确
D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此反应前后质量保持不变，故D正确。 故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
3．放入水中能形成溶液的是
A．白糖B．面粉C．花生油D．胡椒粉
【答案】A
【详解】
A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，选项错误；
C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，选项错误．
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，选项错误。故选A。
【点睛】
溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
【答案】B
【详解】
A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、冰水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选B。
【点睛】
溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．下列说法中正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质都是金属
B．碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体
【答案】C
【详解】
A、可溶性酸、碱、盐的溶液也具有导电性，石墨是非金属单质，也具有导电性，故A错误；
B、二氧化碳中含有碳元素，但是没有可燃性，故B错误；
C、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯，以免不纯点燃时发生爆炸，故C正确；
D、氢氧化钙是一种固体，其溶解度随着温度的升高而减小，故D错误。
故选C。
6．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确；
B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
故选A。
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【答案】D
【详解】
A. 溶液是均一，稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
B. 两种液体混合经充分振荡后形成的混合物如果不具有均一性、稳定性，就不是溶液，此选项错误；
C. 溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，此选项错误；
D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为：5g25g−5g×100%=20%，此选项正确。故选D。
【点睛】
溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
二、简答题
8．如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
（1）t1℃时甲的溶解度是_____．
（2）甲中含有少量的乙时，可通过_____的方法提纯甲．
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是_____（填选项）．
A 乙＞甲＝丙 B 甲＝乙＞丙 C 甲＞乙＞丙 D 丙＞乙＞甲
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_____（填字母）．
A 生石灰与水反应的生成物不再溶解
B 反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D 生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．
【答案】30g 降温结晶 D ABD
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是30g；
（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中含有少量的乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；
（3）将t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，甲溶剂最少，乙溶剂次之，丙溶剂最多，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是丙＞乙＞甲，故选：D；
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，
A、溶液是饱和溶液，生石灰与水反应的生成物不再溶解，故A正确；
B、反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出，故B正确；
C、由于没有通入二氧化碳，所以仅凭空气中的二氧化碳是很难在短时间内产生大量沉淀的，故C错误；
D、生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，故D正确。
故选：ABD。
9．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
②硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
③“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：_____。
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是_____（填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
【答案】85.5g 增大 易溶 蒸发结晶 25mL 因为氯化钠在此温度下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水 BD
【详解】
①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
②硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择25mL规格的量筒量取所需要的水最为合适；因为9g×80%＝7.2g，因为氯化钠在此温度下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水；
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾错误，是氯化钠；D．由题意可知等量固体质量应大于31.6g小于36g，烧杯甲是氯化钠，乙是硝酸钾，根据溶解度曲线可知，将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，选项错误，故填AD。
10．（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
① t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________________；
② t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为________________g；
③要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（写一种即可）。
④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。
（2）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。
①配置该溶液的正确操作顺序为：________________（填字母序号）。
②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。
③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】甲>乙>丙 70g 增加溶质（或减少溶剂） 不变 CEABD 搅拌，加速氯化钠溶解 不饱和
【详解】
（1）①在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙；
② t2℃时，甲的溶解度为40g,即在t2℃时，100g水中最多溶解40g甲，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，能溶解20g的甲，所得溶液的质量为70g；
③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（或减少溶剂）；
④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，丙的溶解度变大，溶质、溶剂的量都不变，此时该溶液的溶质质量分数不变；
（2）①配制溶液的正确操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，所以操作顺序为：CEABD；
②在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：搅拌，加速氯化钠溶解；
③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g， 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g36g+100g×100% > 24%，24%的氯化钠溶液，为不饱和溶液。
11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是_______ 。
（2）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。
【答案】可以提高反应速率； ③②①④
【详解】
（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；
（2）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及的实验步骤是：计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。故正确的实验步骤顺序是：③②①④。
三、填空题
12．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）当温度为_____℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
【答案】不饱和 30
【详解】
（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。图中点A在溶解度曲线以下，因此所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线可知，当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
13．化学与人类生活息息相关。
（一）厨房中的化学
（1）厨房中的下列物质分散在水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．调和油 B．食盐 C．面粉 D．白糖
（2）厨房中的下列物质能用来除水垢的是______（填序号）。
A．白酒 B．食盐 C．食醋 D．酱油
（3）家用净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起________作用。
（二）金属与人类的生产生活
（1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________、_______接触而锈蚀。
（2）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“_______ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指_______（填序号）。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（3）下表是一些金属熔点的数据。
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系， 其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
（4）LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3高温煅烧制备，同时还生成CO2和O2，该反应的化学方程式为____________。
（三）燃烧既能给人类生活带来便利，也处处隐藏着安全隐患
（1）在公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较_______（选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式___________。
（2）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是_____（填序号）。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精
（3）良好的家居环境带来美好的生活。如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____（填序号）。
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
【答案】BD C 吸附 氧气 水 侏儒 B 锡 2:3 8MnO2+2Li2CO3 高温4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 低 2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O AD B
【详解】
（一）（1）调和油、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
食盐、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选BD；
（2）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等物质，食醋中含有醋酸，显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢，故选C；
（3）活性炭可吸附水中残留的少量不溶性杂质、吸附大部分可溶性杂质、吸附水中的异味、颜色，使水变得透明，澄清。
（二）（1）钢铁材料可以被空气中的氧气、水腐蚀，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（2）人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素，故选B；
（3）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡质量分数占60%，所以铅质量分数占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
（4）MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，高温下可生成LiMn2O4，反应方程式为8MnO2+2Li2CO3 高温4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
（三）（1）不同物质的着火点是不同的，有的物质着火点高而有的物质着火点低，空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点低；汽油完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：2C8H18+25O2点燃16CO2+18H2O；
（2）车上严禁携带易燃易爆物，因为鞭炮、酒精属于易燃易爆品；
（3）“火立熄”释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，使火熄灭。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t3℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。
②t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为____。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是____。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入____ 水。
⑤t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是___________。
【答案】丙乙甲 70g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 150g 乙、甲、丙
【详解】
①图中横坐标表示的温度，纵坐标表示的溶解度，t3℃ 时，甲、乙、丙三条曲线纵坐标最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以t3℃ 时物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。
故填：丙乙甲。
②由图中可知，t1℃时丙的溶解度为40g，即在该温度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，则50g的水中最多只能溶解20g的丙，该温度下将25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此时溶液的质量等于溶质加溶剂：20g+50g=70g。
故填：70g。
③溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法；甲的溶解度随温度升高而增大且变化比较明显，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
④溶液稀释前后溶液中的溶质质量不变，设将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入水的质量为x。则100g×10%=（100g+x）×4%，解得x=150g。
故填：150g。
⑤甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度降低，溶液中将会析出晶体，但此时甲、乙仍为t1℃的饱和溶液，从图中可以看出，当横坐标为t1℃时，纵坐标乙＞甲，所以溶解度乙＞甲，即此时的溶质质量分数也是乙＞甲；而丙的溶解度是随着温度的升高而减小的，所以其饱和溶液在由t3℃降温至t1℃时，溶液由饱和变到不饱和，降温过程中溶质质量分数不变，即在图像中横坐标由t3℃变到t1℃，纵坐标不变，此时丙的纵坐标最小，即质量分数最小，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数的由大到小是乙甲丙。
故填：乙甲丙。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法。
15．如图为甲，乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1∘C时，甲、乙两种固体物质的溶解度大的是_____
(2)当温度为____∘C时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同;
(3)把t1∘C的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3∘C时，_____变为不饱和溶液。
(4)若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是__________
【答案】乙 t2 甲 降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，则乙物质的溶解度较大，故填乙。
（2）当温度为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，此时两种物质的溶解度相同，故填t2。
（3）把t1∘C的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3∘C时，物质甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，物质乙的溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，故填甲。
（4）由图可知，物质甲的溶解度随温度升高而增大，物质乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中混有少量乙物质，提纯甲可采用的方法是降温结晶法或冷却热饱和溶液法，故填降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）。
【点睛】
1、同一温度下，物质的溶解度曲线越高，则该温度下物质的溶解度越大；
2、两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。
16．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的，实例：________________溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液，实例：______是液体，但不是溶液；吸取和滴加少量液体的仪器是__________。
【答案】硫酸铜 水 胶头滴管
【分析】
本题考查有些溶液是有颜色的；溶液是均一、稳定的混合物；常用仪器的用途。
【详解】
（1）硫酸铜溶液为蓝色，故答案为：硫酸铜；
（2）水是纯净物，同时也是均一、稳定的液体，但水不是溶液，故答案为：水；
（3）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
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