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化学人教版第九单元 溶液综合与测试随堂练习题
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这是一份化学人教版第九单元 溶液综合与测试随堂练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题至少有两个正确答案）
1．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．橄榄油
2．为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂 B．减少溶剂 C．升高温度 D．增大压强
3．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
4．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气，下列说法正确的是（ ）
A．物质发生氧化反应时总会发光、发热
B．夏天鱼池里需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
D．实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即可开始收集
5．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
6．对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（ ）
A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3
C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂
7．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是( )
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大
B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
8．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
A．氯化钠的溶解度为 18 g B．氯化钠的溶解度为 36 g
C．20℃时氯化钠的溶解度为 18 g D．20℃时氯化钠的溶解度为36 g
9．将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰 B．蔗糖C．植物油 D．碳酸钙
10．若在试管中加入少量碳铵（NH4HCO3）再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热②取少量碳铵放入纸槽，缓慢放入试管③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②④③① B．②③④① C．③②④① D．③②①④
11．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．溶液中只能有一种溶质
12．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
13．某硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，则该溶液中溶质质量分数略为（ ）
A．20% B．35% C．52% D．29%
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是：（ ）
A．根据转换观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
B．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
C．根据结构观：氯原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10ml质量分数60％的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30％
二、填空题
15．生产生活中常用到氯化钠溶液。请回答：
（1）氯化钠溶液中的含有的阴离子是______（写离子符号）。
（2）农业上常用15%的氯化钠溶液筛选粮种，若要配制200 kg这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______千克，需要水______升。
（3）在化学实验室里，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：①计算、②转移、③量取水、④称取氯化钠、⑤溶解。正确的操作顺序为______（填写序号）。
16．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示，回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（2）操作⑤中停止加热是时间是 （填序号）
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时
（3）要完成除去粗盐中难溶性杂质，应选择的操作顺序是 （填序号）；
（4）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂
的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。
三、推断题
19．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
四、实验题
20．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
（分析数据、得出结论）(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。
（反思）(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 __ 不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____
(3)同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
21．如图，把胶头滴管里的液体挤入锥形瓶内时，U形管中的红墨水左低右高。分析液体和固体分别是什么物质，填入下面表格内。（要求写出三种情况）
五、计算题
22．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t，则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨?
23．下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(胃液质量约100g，主要是成分为盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药后病情好转。
试计算：
(1)患者在一次所服用的此胃药中,所含氢氧化镁的质量为____________ g。
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？(最终计算结果保留0.1%)
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)
350
③
氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)
370
④
氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)
390
液体
固体
①
_____
_____
②
_____
_____
③
_____
_____
参考答案
1．D2．D3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．C10．A11．B12．B13．B14．A
15． Cl－ 30 170 ①④③⑤②
16．（1）引流 （2）B （3）①④⑤ （4）偏大
17．（1）C＞B＞A （2）降温结晶 （3）变大
18．（1）乙 （2）c (3) 乙＞丙＞甲 （4）偏低
19． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
20．【分析数据、得出结论】（1）① （2）二氧化锰 【反思】（1）化学性质和质量 （2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度 （3）质量
21．稀盐酸 大理石 稀盐酸 锌粒 水 氧化钙(水和氢氧化钠固体)（合理即可）
22．375t
23．（1）0.5；（2） 0.6%
一、单选题（每小题至少有两个正确答案）
1．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．橄榄油
2．为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂 B．减少溶剂 C．升高温度 D．增大压强
3．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
4．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气，下列说法正确的是（ ）
A．物质发生氧化反应时总会发光、发热
B．夏天鱼池里需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
D．实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即可开始收集
5．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
6．对饱和熟石灰溶液进行如下操作，其中不会看到晶体析出的是（ ）
A．加入一定量NaOH B．加入一定量的NH4NO3
C．加热 D．恒温蒸发一定量溶剂
7．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是( )
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大
B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
8．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
A．氯化钠的溶解度为 18 g B．氯化钠的溶解度为 36 g
C．20℃时氯化钠的溶解度为 18 g D．20℃时氯化钠的溶解度为36 g
9．将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰 B．蔗糖C．植物油 D．碳酸钙
10．若在试管中加入少量碳铵（NH4HCO3）再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热②取少量碳铵放入纸槽，缓慢放入试管③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②④③① B．②③④① C．③②④① D．③②①④
11．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．溶液中只能有一种溶质
12．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
13．某硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，则该溶液中溶质质量分数略为（ ）
A．20% B．35% C．52% D．29%
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是：（ ）
A．根据转换观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
B．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
C．根据结构观：氯原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10ml质量分数60％的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30％
二、填空题
15．生产生活中常用到氯化钠溶液。请回答：
（1）氯化钠溶液中的含有的阴离子是______（写离子符号）。
（2）农业上常用15%的氯化钠溶液筛选粮种，若要配制200 kg这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______千克，需要水______升。
（3）在化学实验室里，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：①计算、②转移、③量取水、④称取氯化钠、⑤溶解。正确的操作顺序为______（填写序号）。
16．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示，回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（2）操作⑤中停止加热是时间是 （填序号）
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时
（3）要完成除去粗盐中难溶性杂质，应选择的操作顺序是 （填序号）；
（4）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂
的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。
三、推断题
19．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
四、实验题
20．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
（分析数据、得出结论）(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。
（反思）(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 __ 不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____
(3)同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
21．如图，把胶头滴管里的液体挤入锥形瓶内时，U形管中的红墨水左低右高。分析液体和固体分别是什么物质，填入下面表格内。（要求写出三种情况）
五、计算题
22．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t，则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨?
23．下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(胃液质量约100g，主要是成分为盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药后病情好转。
试计算：
(1)患者在一次所服用的此胃药中,所含氢氧化镁的质量为____________ g。
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？(最终计算结果保留0.1%)
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)
350
③
氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)
370
④
氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)
390
液体
固体
①
_____
_____
②
_____
_____
③
_____
_____
参考答案
1．D2．D3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．C10．A11．B12．B13．B14．A
15． Cl－ 30 170 ①④③⑤②
16．（1）引流 （2）B （3）①④⑤ （4）偏大
17．（1）C＞B＞A （2）降温结晶 （3）变大
18．（1）乙 （2）c (3) 乙＞丙＞甲 （4）偏低
19． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
20．【分析数据、得出结论】（1）① （2）二氧化锰 【反思】（1）化学性质和质量 （2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度 （3）质量
21．稀盐酸 大理石 稀盐酸 锌粒 水 氧化钙(水和氢氧化钠固体)（合理即可）
22．375t
23．（1）0.5；（2） 0.6%
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