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九年级下册课题3 溶液的浓度精练
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这是一份九年级下册课题3 溶液的浓度精练，共7页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液B．溶质的溶解度不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
2．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ）
A．40%B．28.6%C．26.5%D．36%
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
C．在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变
D．将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＝丙＞甲
4．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
5．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时仰视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入50g甲，其溶质的质量分数为50%
D．甲溶液中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲
7．下列厨房中调味品与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．白醋C．味精D．辣椒面
8．下列分类正确的是
A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物
C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
9．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温
10．下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是( )
A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加速搅拌
11．下列各项措施能使固体物质溶解度改变的是（ ）
A．升高温度B．增加溶剂C．搅拌D．增大压强
二、实验题
12．(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。
方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二：_____。
(2)配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。
13． 如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：
（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：_____，改正：_____；错误②：_____，改正：_____．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：_____；_____．
三、推断题
14．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
四、科学探究题
15．控制变量是种重要的实验方法．能达到实验目的方案是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、 NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
（药品器材）水、NH4Cl、 CaCl2、NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
（数据分析）（1）比较实验2与实验4，可获得结论是____________。
（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________（用化学式填空）
（反思评价）（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________________。
a.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
b.加入物质的质量可能不相等
c.加入物质的种类不一样
五、计算题
17．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时所得溶液质量为276g。请计算
（1）反应后所得溶液中溶质的质量_______？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_______？
18．“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？
19．工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____ g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_____；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_____。
A、探究反应物接触面积对反应速率的影响
B、比较20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解性（两者均易溶于水）
C、探究反应物浓度对反应速率的影响
D、探究燃烧的温度是否须达到着火点（白磷着火点：40℃）
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
50mL
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
参考答案
1．B2．C3．D4．A5．D6．D7．D8．B9．A10．D 11．A
12．200 用KNO3固体和蒸馏水来配制该溶液，需KNO3固体20g，需蒸馏水80g 计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，装瓶存放
13．瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 NaCl粉末放在托盘称量 称量NaCl的天平上，药品要放在纸上 小于 称量NaCl的实际质量比计算的质量大 加入水的质量比计算量小
14．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
15．C
16．氯化钙溶解的过程中放热 NH4Cl ab
17．14.2克 5%
18．0.2 67.5% 9.8%
19．2.14g NaCl、FeCl3 29.2%
一、单选题
1．时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液B．溶质的溶解度不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变
2．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ）
A．40%B．28.6%C．26.5%D．36%
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
C．在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变
D．将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＝丙＞甲
4．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
5．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时仰视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入50g甲，其溶质的质量分数为50%
D．甲溶液中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲
7．下列厨房中调味品与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．白醋C．味精D．辣椒面
8．下列分类正确的是
A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物
C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
9．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温
10．下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是( )
A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加速搅拌
11．下列各项措施能使固体物质溶解度改变的是（ ）
A．升高温度B．增加溶剂C．搅拌D．增大压强
二、实验题
12．(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。
方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二：_____。
(2)配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。
13． 如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：
（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：_____，改正：_____；错误②：_____，改正：_____．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：_____；_____．
三、推断题
14．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
四、科学探究题
15．控制变量是种重要的实验方法．能达到实验目的方案是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、 NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
（药品器材）水、NH4Cl、 CaCl2、NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
（数据分析）（1）比较实验2与实验4，可获得结论是____________。
（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________（用化学式填空）
（反思评价）（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________________。
a.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
b.加入物质的质量可能不相等
c.加入物质的种类不一样
五、计算题
17．某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时所得溶液质量为276g。请计算
（1）反应后所得溶液中溶质的质量_______？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_______？
18．“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？
19．工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____ g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_____；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_____。
A、探究反应物接触面积对反应速率的影响
B、比较20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解性（两者均易溶于水）
C、探究反应物浓度对反应速率的影响
D、探究燃烧的温度是否须达到着火点（白磷着火点：40℃）
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
50mL
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
参考答案
1．B2．C3．D4．A5．D6．D7．D8．B9．A10．D 11．A
12．200 用KNO3固体和蒸馏水来配制该溶液，需KNO3固体20g，需蒸馏水80g 计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，装瓶存放
13．瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 NaCl粉末放在托盘称量 称量NaCl的天平上，药品要放在纸上 小于 称量NaCl的实际质量比计算的质量大 加入水的质量比计算量小
14．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
15．C
16．氯化钙溶解的过程中放热 NH4Cl ab
17．14.2克 5%
18．0.2 67.5% 9.8%
19．2.14g NaCl、FeCl3 29.2%
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