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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课后复习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课后复习题，共18页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
2．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．①向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，硝酸钾溶质质量分数变化
B．②将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合
C．③铜在密闭容器加热
D．④向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
5．实验室配制50g溶质质量为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，俯视读数导致最后配制溶液质量分数偏大
6．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．Z一定是熟石灰
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同
D．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液 的溶质质量分数相等
7．甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．甲、乙两种物质的溶解度相等
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液
8．下列物质不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．食盐 D．酒精
9．下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变
B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大
C．将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液
D．把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
10．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．当温度大于t1℃时，A溶液溶质质量分数一定大于B溶液
C．等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的溶质质量分数不一定相等
D．受温度变化A物质的溶解度影响较大B物质的溶解度的影响较小
二、简答题
11．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
12．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。 电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生_____mL 气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，
具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低 温度。以上方法中，能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后， 现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；
②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”)；
③由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙
④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。
13．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。
（1）A是_____的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）。
①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小
②反应消耗水，氢氧化钙析出
③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=_____。
14．以饱和NaCl溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl(已知: NH4HCO3在40℃时受热易分解)回答下列问题。
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。
①35℃时，比较A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_________(填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，某化学兴趣小组完成了下表中的几组实验:
①实验c和d的目的是____________________。
②表格中 的数值可能为_______(填字母)。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间内，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_______。
15．化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空．
(1)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是____________．
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用肥皂液洗衣服
(2)随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“__”．
(3)催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2．请写出该过程的化学方程式____________________．
三、填空题
16．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
17．化学与生活密切相关。
（1）洗涤剂除油污的原理是__________；
（2）炒菜用的铁锅手柄是用____________（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；
（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的 固体，该反应的化学方程式为________________________________________ 。
18．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，从下列物质中选择恰当物质填空：小苏打、硫酸、熟石灰、活性炭、一氧化碳、甲醛、烧碱、氯化钠生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是_________； 发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是________；农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物生长。你认为应当施用适量的___________来改良土壤结构；用于除去冰箱异味的是_________；用于制作动物标本的是________；用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内______排放不畅而引起的。
19．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
20．如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是_____．
(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是_____
(3)37℃时a物质的溶解度为_____ g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
A.20℃时向一定量的
硝酸钾不饱和溶液加中加入硝酸钾固体
B.将等质量的镁片和铁片投到足量稀硫酸中
C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地入过氧化氢溶液
参考答案
1．C
【解析】A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气，正确；B. 洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污，正确；C. 活性炭具有吸附性，可除去水中部分杂质，错误；D. 稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源，正确。故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A、①向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，溶液质量增加，硝酸钾溶质质量分数变小，当氯化钠达到饱和时，则硝酸钾溶质质量分数不再改变，选项正确；B、②将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合后，氢氧化钠溶于水放热，故温度升高，选项错误；C、③铜在密闭容器加热，会和空气中氧气反应生成氧化铜，当氧气耗尽或者铜完全反应，则氧化铜质量不在发生变化，选项正确；D、④向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水，溶剂质量不断变大，溶质质量不变，选项正确。故本题选B。
3．C
【解析】
【详解】
A、比较同种溶质在溶液中的质量分数时，必须限定同一温度，温度不同，溶解度不同，无法进行比较，选项错误；B、一种溶质形成饱和溶液时，只能是无法溶解该溶质，对于其他物质的溶解没有影响，选项错误；C、某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故没有溶质析出，所以溶质质量分数不变，选项正确；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，此时溶剂和溶质的质量均没有发生变化，故溶质质量分数也不变，选项错误。故本题选C。
4．A
【解析】A、20℃时向一定量的硝酸钾不饱和溶液加中加入硝酸钾固体，硝酸钾溶解度先增加后达到一定值，故A正确；B、将等质量的镁片和铁片投到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，反应较快，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁比铁产生的氢气多，故B错误；C、用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数应先增加后达一定值，故C错误；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快分解，但不会增加氧气的质量，故D错误。
点睛∶镁比铁活泼，反应较快，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁比铁产生的氢气多。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快分解，但不会增加氧气的质量。
5．C
【解析】A. 实验配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶，正确；
B、在溶解过程中，为了加快溶解速率，用玻璃棒不断的搅拌，正确；
C、刚洗过的试剂瓶壁上有水，如将配制好的溶液倒入该试剂瓶中，会使溶液的浓度变小，错误；
D、量取水时，俯视读数导致实际水的体积偏小，故配制得到的溶液的质量分数偏大，正确。故选C。
6．D
【解析】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B、溶解度随温度的升高而减小不一定是熟石灰溶解度曲线，还可能是气体的溶解度曲线，错误；
C、从t2℃降温至t1℃时Z的溶解度减小，Z没有晶体析出，错误；
D、 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%， N是交点，在该温度下X、Y的溶解度相等，X、Y两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。
点睛：相同温度的饱和溶液的溶质质量分数大小可用×100%进行比较。
7．B
【解析】A. t1℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：25g25g+100g×100%=20%，正确；B. 比较溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，正确；D. t2℃时，甲的溶解度是86g，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液，正确。故选B。
8．B
【解析】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。A、蔗糖能形成溶液；B、面粉形成乳浊液，不均一，不稳定；C、食盐能形成溶液；D、酒精能形成溶液。
点睛∶溶液的基本特征是均一性，稳定性。浊液不均一，不稳定。
9．A
【解析】
【分析】
根据饱和溶液的概念，溶质质量分数的计算方法和溶液的均一性进行分析。
【详解】
A、向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，不能再溶解该溶质，溶液的溶质质量分数不变，正确；B、在一定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解溶质，溶液的溶质质量分数达到一定值时不会再增大，错误；C、将氯化钠与水按12：100的比例配制成氯化钠溶液，溶质质量分数=12g100g+12g ×100%≈10.7%≠12%，错误；D、由于溶液具有均一性、稳定性，把100 g10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，错误。故选A。
10．B
【解析】A、t1℃时，AB的溶解度曲线交于一点，所以A、B溶液的溶解度相等，故等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质，正确；B、当温度大于t1℃时，同一温度下A物质的溶解度大于B物质的溶解度，此题没有说明是同一温度下，故无法比较，故B错误；C、等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度都随温度的降低而减小，但此处没有说明AB的溶液为饱和溶液，故无法比较，故C正确；D、由溶解度曲线知：A曲线的坡度越大，B曲线的坡度较小，故D正确。故选B。
点睛：不同物质的溶解度曲线可以表示，不同物质在不同温度时的溶解度变化情况，也能表示不同物质在同一温度时的溶解度的大小关系；根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑。
11． t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
12． 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3
【解析】本题考查了水的电解实验，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线应用，溶液的稀释的计算等。
(1) 水电解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑； 电解水时，相同条件下，负极产生的氢气和正极产生氧气的体积比为2：1，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生7.5mL 气体；
(2)向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、④蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度变小，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取⑤升高温度的方法。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中氢氧化钙的质量增加，水的质量减少，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②加入氧化钙的方法。故①②④⑤符合题意；
(3)①B 中有剩余固体，则一定为饱和溶液；
②由图一后两个烧杯可知，温度上升，烧杯中固体溶解，NaNO3溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增大，甲能表示NaNO3溶解度曲线；
③A、甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍饱和，乙的溶解度随温度降低而增大，降温后乙的溶解度增大，溶液变成不饱和，错误；B、由于甲有晶体析出而乙没有，溶液质量是甲＜乙， 正确；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，因此同样取 100g两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质量小于乙，降温后不影响溶剂质量，甲中溶剂质量小于乙，正确；D、根据 t1℃下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出溶质，溶液仍饱和；降温后乙的溶解度增大，溶液变成不饱和，乙溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100+s×100%，t1℃的甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后溶质质量分数：甲>乙，错误。故选BC；
④需要20%的 NaNO3 溶液质量=100g×8%20%=40g，需要蒸馏水的质量=100g-40=60g，所以需要20%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为40g：60g=2：3。
13． 硝酸钾 等于 降温结晶 加溶质或蒸发溶剂或降温 ① 9：25：34
【解析】本题考查了溶解度和溶解度曲线的意义及应用。
（1）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加溶质（或蒸发溶剂或降温）；
（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选：①；
（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20℃时100g水中最多溶解36g的氯化钠，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，只能溶解18g ，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=18g：50g：68g=9：25：34。
14． (1)> (2)B (3)探究反应时间对产物产率的影响 (4)C (5)在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少
【解析】(1)①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35℃时，A的溶解度大于B的溶解度；②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠；(2)①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响；②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
15． ABD 白色污染 2CO+2NON2+2CO2
【解析】本题考查了乳化作用，废弃塑料产生污染和化学方程式的书写。
（1）洗洁精、肥皂水、沐浴露等物质对油渍具有乳化作用；油污易溶于汽油。故选ABD；
（2）塑料垃圾造成的环境污染被称作“白色污染”；
（3）CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
点睛：书写化学方程式注意题中提供的反应条件。
16． NaCl KNO3>NH4Cl>NaCl 26.2
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的变化最小；
②由曲线图可知，30℃时三种固体物质的溶解度大小关系为硝酸钾最高，氯化钠最低，故质量分数的大小关系为KNO3>NH4Cl>NaCl ；
（3）由点B可知，40 ℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为64g，故该100g饱和溶液中硝酸钾的质量为=39.0g，则该溶液中水的质量为100g-39g=61g，由点B可知，10 ℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为21g，故61g水溶液中最多溶解硝酸钾的质量为12.8g，故析出晶体的质量为39.0g-12.8g=26.2g。
17． 乳化 热固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓
【解析】（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去；（2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。
点睛∶铁锅手柄塑料应是加热不变形，属于热固性。
18． 氯化钠 小苏打 熟石灰 活性炭 甲醛 一氧化碳
【解析】生理盐水是氯化钠的水溶液，故填氯化钠；小苏打受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，故填：小苏打；氢氧化钙显碱性，可以中和显酸性的土壤，故填：熟石灰；活性炭有吸附作用，故填：活性炭；甲醛能防腐，故填甲醛；碳不完全燃烧时能生成有毒的一氧化碳气体，故填：一氧化碳。
19． 16g 不饱和
【解析】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为100g×16%=16g
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，故向100g的水中加入16g的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液；
20． 增大 在60℃时a、b两物质的溶解度相等(或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g) 30 不饱和
【解析】(1)溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大；(2)由溶解度曲线图可知，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，而且在该温度下两物的饱和溶液中，溶质的质量分数相同。有图象可知，曲线a和b的交叉点M表示的含义是：60℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g；(3)由溶解度曲线图可知，37℃时a物质的溶解度为30g；80℃时a物质的溶解度为85g，所以80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液。
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
2．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．①向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，硝酸钾溶质质量分数变化
B．②将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合
C．③铜在密闭容器加热
D．④向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
5．实验室配制50g溶质质量为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，俯视读数导致最后配制溶液质量分数偏大
6．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．Z一定是熟石灰
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同
D．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液 的溶质质量分数相等
7．甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．甲、乙两种物质的溶解度相等
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液
8．下列物质不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．食盐 D．酒精
9．下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变
B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大
C．将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液
D．把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
10．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．当温度大于t1℃时，A溶液溶质质量分数一定大于B溶液
C．等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的溶质质量分数不一定相等
D．受温度变化A物质的溶解度影响较大B物质的溶解度的影响较小
二、简答题
11．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
12．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。 电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生_____mL 气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，
具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低 温度。以上方法中，能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后， 现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；
②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”)；
③由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙
④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。
13．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。
（1）A是_____的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）。
①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小
②反应消耗水，氢氧化钙析出
③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=_____。
14．以饱和NaCl溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl(已知: NH4HCO3在40℃时受热易分解)回答下列问题。
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。
①35℃时，比较A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_________(填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，某化学兴趣小组完成了下表中的几组实验:
①实验c和d的目的是____________________。
②表格中 的数值可能为_______(填字母)。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间内，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_______。
15．化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空．
(1)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是____________．
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用肥皂液洗衣服
(2)随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“__”．
(3)催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2．请写出该过程的化学方程式____________________．
三、填空题
16．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
17．化学与生活密切相关。
（1）洗涤剂除油污的原理是__________；
（2）炒菜用的铁锅手柄是用____________（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；
（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的 固体，该反应的化学方程式为________________________________________ 。
18．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，从下列物质中选择恰当物质填空：小苏打、硫酸、熟石灰、活性炭、一氧化碳、甲醛、烧碱、氯化钠生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是_________； 发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是________；农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物生长。你认为应当施用适量的___________来改良土壤结构；用于除去冰箱异味的是_________；用于制作动物标本的是________；用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内______排放不畅而引起的。
19．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
20．如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是_____．
(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是_____
(3)37℃时a物质的溶解度为_____ g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
A.20℃时向一定量的
硝酸钾不饱和溶液加中加入硝酸钾固体
B.将等质量的镁片和铁片投到足量稀硫酸中
C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地入过氧化氢溶液
参考答案
1．C
【解析】A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气，正确；B. 洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污，正确；C. 活性炭具有吸附性，可除去水中部分杂质，错误；D. 稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源，正确。故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A、①向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，溶液质量增加，硝酸钾溶质质量分数变小，当氯化钠达到饱和时，则硝酸钾溶质质量分数不再改变，选项正确；B、②将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合后，氢氧化钠溶于水放热，故温度升高，选项错误；C、③铜在密闭容器加热，会和空气中氧气反应生成氧化铜，当氧气耗尽或者铜完全反应，则氧化铜质量不在发生变化，选项正确；D、④向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水，溶剂质量不断变大，溶质质量不变，选项正确。故本题选B。
3．C
【解析】
【详解】
A、比较同种溶质在溶液中的质量分数时，必须限定同一温度，温度不同，溶解度不同，无法进行比较，选项错误；B、一种溶质形成饱和溶液时，只能是无法溶解该溶质，对于其他物质的溶解没有影响，选项错误；C、某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故没有溶质析出，所以溶质质量分数不变，选项正确；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，此时溶剂和溶质的质量均没有发生变化，故溶质质量分数也不变，选项错误。故本题选C。
4．A
【解析】A、20℃时向一定量的硝酸钾不饱和溶液加中加入硝酸钾固体，硝酸钾溶解度先增加后达到一定值，故A正确；B、将等质量的镁片和铁片投到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，反应较快，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁比铁产生的氢气多，故B错误；C、用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数应先增加后达一定值，故C错误；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快分解，但不会增加氧气的质量，故D错误。
点睛∶镁比铁活泼，反应较快，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁比铁产生的氢气多。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快分解，但不会增加氧气的质量。
5．C
【解析】A. 实验配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶，正确；
B、在溶解过程中，为了加快溶解速率，用玻璃棒不断的搅拌，正确；
C、刚洗过的试剂瓶壁上有水，如将配制好的溶液倒入该试剂瓶中，会使溶液的浓度变小，错误；
D、量取水时，俯视读数导致实际水的体积偏小，故配制得到的溶液的质量分数偏大，正确。故选C。
6．D
【解析】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B、溶解度随温度的升高而减小不一定是熟石灰溶解度曲线，还可能是气体的溶解度曲线，错误；
C、从t2℃降温至t1℃时Z的溶解度减小，Z没有晶体析出，错误；
D、 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%， N是交点，在该温度下X、Y的溶解度相等，X、Y两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。
点睛：相同温度的饱和溶液的溶质质量分数大小可用×100%进行比较。
7．B
【解析】A. t1℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：25g25g+100g×100%=20%，正确；B. 比较溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，正确；D. t2℃时，甲的溶解度是86g，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液，正确。故选B。
8．B
【解析】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。A、蔗糖能形成溶液；B、面粉形成乳浊液，不均一，不稳定；C、食盐能形成溶液；D、酒精能形成溶液。
点睛∶溶液的基本特征是均一性，稳定性。浊液不均一，不稳定。
9．A
【解析】
【分析】
根据饱和溶液的概念，溶质质量分数的计算方法和溶液的均一性进行分析。
【详解】
A、向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，不能再溶解该溶质，溶液的溶质质量分数不变，正确；B、在一定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解溶质，溶液的溶质质量分数达到一定值时不会再增大，错误；C、将氯化钠与水按12：100的比例配制成氯化钠溶液，溶质质量分数=12g100g+12g ×100%≈10.7%≠12%，错误；D、由于溶液具有均一性、稳定性，把100 g10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，错误。故选A。
10．B
【解析】A、t1℃时，AB的溶解度曲线交于一点，所以A、B溶液的溶解度相等，故等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质，正确；B、当温度大于t1℃时，同一温度下A物质的溶解度大于B物质的溶解度，此题没有说明是同一温度下，故无法比较，故B错误；C、等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度都随温度的降低而减小，但此处没有说明AB的溶液为饱和溶液，故无法比较，故C正确；D、由溶解度曲线知：A曲线的坡度越大，B曲线的坡度较小，故D正确。故选B。
点睛：不同物质的溶解度曲线可以表示，不同物质在不同温度时的溶解度变化情况，也能表示不同物质在同一温度时的溶解度的大小关系；根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑。
11． t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
12． 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3
【解析】本题考查了水的电解实验，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线应用，溶液的稀释的计算等。
(1) 水电解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑； 电解水时，相同条件下，负极产生的氢气和正极产生氧气的体积比为2：1，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生7.5mL 气体；
(2)向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、④蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度变小，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取⑤升高温度的方法。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中氢氧化钙的质量增加，水的质量减少，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②加入氧化钙的方法。故①②④⑤符合题意；
(3)①B 中有剩余固体，则一定为饱和溶液；
②由图一后两个烧杯可知，温度上升，烧杯中固体溶解，NaNO3溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增大，甲能表示NaNO3溶解度曲线；
③A、甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍饱和，乙的溶解度随温度降低而增大，降温后乙的溶解度增大，溶液变成不饱和，错误；B、由于甲有晶体析出而乙没有，溶液质量是甲＜乙， 正确；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，因此同样取 100g两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质量小于乙，降温后不影响溶剂质量，甲中溶剂质量小于乙，正确；D、根据 t1℃下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出溶质，溶液仍饱和；降温后乙的溶解度增大，溶液变成不饱和，乙溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100+s×100%，t1℃的甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后溶质质量分数：甲>乙，错误。故选BC；
④需要20%的 NaNO3 溶液质量=100g×8%20%=40g，需要蒸馏水的质量=100g-40=60g，所以需要20%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为40g：60g=2：3。
13． 硝酸钾 等于 降温结晶 加溶质或蒸发溶剂或降温 ① 9：25：34
【解析】本题考查了溶解度和溶解度曲线的意义及应用。
（1）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加溶质（或蒸发溶剂或降温）；
（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选：①；
（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20℃时100g水中最多溶解36g的氯化钠，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，只能溶解18g ，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=18g：50g：68g=9：25：34。
14． (1)> (2)B (3)探究反应时间对产物产率的影响 (4)C (5)在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少
【解析】(1)①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35℃时，A的溶解度大于B的溶解度；②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠；(2)①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响；②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
15． ABD 白色污染 2CO+2NON2+2CO2
【解析】本题考查了乳化作用，废弃塑料产生污染和化学方程式的书写。
（1）洗洁精、肥皂水、沐浴露等物质对油渍具有乳化作用；油污易溶于汽油。故选ABD；
（2）塑料垃圾造成的环境污染被称作“白色污染”；
（3）CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
点睛：书写化学方程式注意题中提供的反应条件。
16． NaCl KNO3>NH4Cl>NaCl 26.2
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的变化最小；
②由曲线图可知，30℃时三种固体物质的溶解度大小关系为硝酸钾最高，氯化钠最低，故质量分数的大小关系为KNO3>NH4Cl>NaCl ；
（3）由点B可知，40 ℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为64g，故该100g饱和溶液中硝酸钾的质量为=39.0g，则该溶液中水的质量为100g-39g=61g，由点B可知，10 ℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为21g，故61g水溶液中最多溶解硝酸钾的质量为12.8g，故析出晶体的质量为39.0g-12.8g=26.2g。
17． 乳化 热固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓
【解析】（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去；（2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成 两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。
点睛∶铁锅手柄塑料应是加热不变形，属于热固性。
18． 氯化钠 小苏打 熟石灰 活性炭 甲醛 一氧化碳
【解析】生理盐水是氯化钠的水溶液，故填氯化钠；小苏打受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，故填：小苏打；氢氧化钙显碱性，可以中和显酸性的土壤，故填：熟石灰；活性炭有吸附作用，故填：活性炭；甲醛能防腐，故填甲醛；碳不完全燃烧时能生成有毒的一氧化碳气体，故填：一氧化碳。
19． 16g 不饱和
【解析】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为100g×16%=16g
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，故向100g的水中加入16g的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液；
20． 增大 在60℃时a、b两物质的溶解度相等(或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g) 30 不饱和
【解析】(1)溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大；(2)由溶解度曲线图可知，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，而且在该温度下两物的饱和溶液中，溶质的质量分数相同。有图象可知，曲线a和b的交叉点M表示的含义是：60℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g；(3)由溶解度曲线图可知，37℃时a物质的溶解度为30g；80℃时a物质的溶解度为85g，所以80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液。
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