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初中化学第九单元 溶液综合与测试同步练习题
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这是一份初中化学第九单元 溶液综合与测试同步练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关水或溶液的说法，正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2 ：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶液解于水形成溶液
2．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水放出热量
B．铜丝在酒精灯上加热变黑
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
3．下列对实验现象或结论的描述中错误的是（ ）
A．碘易溶于水
B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D．乙醇能与水互溶
4．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
5．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
A．用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5 g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低
D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：1
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法
B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等
7．下列两种物质互相混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油、水 B．植物油、汽油 C．碘、汽油 D．碘、酒精
8．下列溶液中溶质是单质的是（ ）
A．汽水B．盐酸C．碘酒D．生理盐水
9．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质
B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．加热铜绿，绿色固体会变成红色固体，试管壁上出现小水珠
D．向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，可得到无色透明的溶液
10．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①均一、稳定的液体都是溶液 ②可以通过降低可燃物的着火点来灭火 ③“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 ④不同种元素的本质区别是核电荷数不同 ⑤铁参与的置换反应，反应后，铁元素显+2价 ⑥生铁和钢的主要区别是含碳量不同 其中归纳正确的是（ ）
A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，100 g甲的饱和溶液中含有50 g甲
B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g
12．推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是( )
A．降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B．含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C．在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D．化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
13．下列溶液中的溶质判断错误的是( )
A．硫酸铜溶液：硫酸铜B．75%的酒精溶液：水
C．碘酒：碘D．稀硫酸：硫酸
14．下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
二、填空题
16．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
17．水是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水的实验证明水是由_____组成的。氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是__________________。
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是_____。
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生较多白色垢状浮渣，说明该天然水是_____（填“硬水”或“软水”）。
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。
①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”=）。
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。温度降至20℃时有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为_____。
18．实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．
（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．
（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．
19．青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a ”、或“b ”、或“c ”）。
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________。
（3）在t2℃时，将40g 的a放入50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为________g 。
（4）将t2℃ 时 的饱和溶液降温至 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
20．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
三、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
23．结合下列图示的实验，回答有关问题。
(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_____；
(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_____；
(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____。
24．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作示意图，请根据图示回答问题：
（1）取用固体粉末状药品应用___________。
（2）图中玻璃棒的作用是______________。
（3）准确读取量筒内液体体积的方法是_____________。
（4）称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），则实际值比测量值_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
（5）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
五、计算题
25．为测定某盐酸溶液的溶质质量分数，现取出盐酸溶液100g，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液，至不再产生沉淀为止，共用去80g，过滤后得滤液122.6g。请计算：
（1）该反应产生的沉淀质量
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）
26．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
参考答案
1．A 2．B 3．A 4．A 5．C 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16．（1）A；（2）b，升高温度或增加溶剂。
17． 氢元素和氧元素 2H2 + O2点燃__2H2O 引流 硬水 ＜ 不饱和 37.5%
18．（1）②③①⑤④ 玻璃棒 （2）5.8 （3）52.2 （4）小于
19．b b=c>a 80 b>a>c
20．（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间
21．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 20℃、10g 灭火
24．药匙 加速溶解 视线与液体凹液面的最低处保持水平 偏小 不变
25．（1）57.4g；（2）14.6%
26． NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关水或溶液的说法，正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2 ：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶液解于水形成溶液
2．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水放出热量
B．铜丝在酒精灯上加热变黑
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
3．下列对实验现象或结论的描述中错误的是（ ）
A．碘易溶于水
B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D．乙醇能与水互溶
4．对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
5．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
A．用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5 g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低
D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：1
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法
B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等
7．下列两种物质互相混合不能形成溶液的是（ ）
A．植物油、水 B．植物油、汽油 C．碘、汽油 D．碘、酒精
8．下列溶液中溶质是单质的是（ ）
A．汽水B．盐酸C．碘酒D．生理盐水
9．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质
B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．加热铜绿，绿色固体会变成红色固体，试管壁上出现小水珠
D．向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，可得到无色透明的溶液
10．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①均一、稳定的液体都是溶液 ②可以通过降低可燃物的着火点来灭火 ③“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 ④不同种元素的本质区别是核电荷数不同 ⑤铁参与的置换反应，反应后，铁元素显+2价 ⑥生铁和钢的主要区别是含碳量不同 其中归纳正确的是（ ）
A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．40℃时，100 g甲的饱和溶液中含有50 g甲
B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g
12．推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是( )
A．降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B．含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C．在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D．化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
13．下列溶液中的溶质判断错误的是( )
A．硫酸铜溶液：硫酸铜B．75%的酒精溶液：水
C．碘酒：碘D．稀硫酸：硫酸
14．下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
二、填空题
16．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
17．水是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水的实验证明水是由_____组成的。氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是__________________。
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是_____。
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生较多白色垢状浮渣，说明该天然水是_____（填“硬水”或“软水”）。
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。
①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”=）。
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。温度降至20℃时有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为_____。
18．实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．
（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．
（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．
19．青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a ”、或“b ”、或“c ”）。
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________。
（3）在t2℃时，将40g 的a放入50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为________g 。
（4）将t2℃ 时 的饱和溶液降温至 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
20．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
三、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
23．结合下列图示的实验，回答有关问题。
(1)实验一中，为了验证生成物，实验结束取出坩埚钳后的操作是_____；
(2)实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是_____；
(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____。
24．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作示意图，请根据图示回答问题：
（1）取用固体粉末状药品应用___________。
（2）图中玻璃棒的作用是______________。
（3）准确读取量筒内液体体积的方法是_____________。
（4）称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），则实际值比测量值_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
（5）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
五、计算题
25．为测定某盐酸溶液的溶质质量分数，现取出盐酸溶液100g，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液，至不再产生沉淀为止，共用去80g，过滤后得滤液122.6g。请计算：
（1）该反应产生的沉淀质量
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）
26．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
参考答案
1．A 2．B 3．A 4．A 5．C 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16．（1）A；（2）b，升高温度或增加溶剂。
17． 氢元素和氧元素 2H2 + O2点燃__2H2O 引流 硬水 ＜ 不饱和 37.5%
18．（1）②③①⑤④ 玻璃棒 （2）5.8 （3）52.2 （4）小于
19．b b=c>a 80 b>a>c
20．（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间
21．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 20℃、10g 灭火
24．药匙 加速溶解 视线与液体凹液面的最低处保持水平 偏小 不变
25．（1）57.4g；（2）14.6%
26． NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t
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