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化学第九单元 溶液综合与测试精练
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这是一份化学第九单元 溶液综合与测试精练，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．根据已有的化学知识和生活经验判断，合理的是（ ）
A．滴水成冰，是因为温度降低，分子间隔变小，停止运动
B．洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油污
C．碘升华变为碘蒸气，是因为分子大小发生了改变
D．牛奶变质，是因为分子发生变化，分子性质发生变化
2．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4克，水46克
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解
D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半
3．生活中的下列物质，属于溶液的是( )
A．牛奶 B．豆浆 C．冰溶解于水 D．食盐水
4．t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水
C．烧杯中溶液的质量小于 50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
5．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．将70℃ 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是 ( )
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
7．把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐
8．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法正确的是（ ）
A．溶质增大 B．溶解度不变 C．浓度减小 D．饱和溶液变不饱和溶液
9．20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
10．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
11．欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是( )
A．该实验需准备5g氯化钠和45mL的水
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水
12．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
13．室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )
A．要选择规格为100ml的量筒
B．称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中
C．量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体
14．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
15．现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：
烧杯C中溶液的质量是
A．105g B．93g C．82g D．66g
16．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
17．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____。
（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_____。
（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能，用汽油洗油污属_____现象。
（4）活性炭由于具有很强的_____性，可用于清除冰箱内的异味。
（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。
（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。
19．由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）实验时温度 t 的范围为_____。
（3）操作 1 用到的实验仪器有_____。
A.酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E. 蒸发皿
（4）定量描述晶体 1 的组成_____。
（5）溶液 2 为_____（填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中 NaCl 的质量分数：溶液 1_____溶液 2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是_____。
A.晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B.溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C.溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D.溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
20．水和溶液在生产、生活中十分常见。
Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是_____________________。
Ⅱ.图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。溶液中溶质的质量分数为_______。如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是______（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量
21．溶解度与溶解性的关系：
22．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________（填序号）。
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示，请回答：
①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。
②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为_________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。
③如图 乙向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“甲、乙、丙”）。
④现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，下列各量不变的是_________。
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量
D．乙的质量分数 E. a2℃时乙的溶解度
23．氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：
(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。
(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。
(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在_____________、______________ 、_____________的条件下进行对比。
三、简答题
24．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质的化学式为_______。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低。这种物质是____________（填字母）。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__________（填序号）
25．溶质质量分数为10%的KNO3 溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：
(1)KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是_______________。
(2)某同学用KNO3固体配制100g 10%的KNO3 溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要KNO3的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码 ，然后向左盘慢慢添加 KNO3直至天平平衡。
③量取：往量筒中倒入一定量的水后(见下图1)，接下来的实验操作是_______________。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见下图2)。
_______________
(3)将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液，需要加入_________________g水。
26．.2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL．
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________．
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________．
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）．
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
27．实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有多种， 请简要写出你认为可行的方法。(至少写出三种)
(1)_____________________________________________________。
(2)_____________________________________________________。
(3)_____________________________________________________。
28应用水和溶液的知识回答下列问题。
（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有________作用。
（2）向盛有等量水样的两支试管中，分别滴加等量肥皂水，振荡，其中一支试管内产生泡沫较多，该试管内水样是________ （选填“硬水”、“软水”）。
（3）硬水会给生产、生活带来许多麻烦，生活中通过________可以降低水的硬度。
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
KNO3
21g
32g
46g
64g
86g
110g
138g
20℃溶解度
溶解性
＜0.01g
________
0.01g～1g
________
1g～10g
________
＞10g
________
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，是因为温度降低，分子间隔变小，分子运动减慢，但分子仍在不断的运动的，此选项错误；
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污的原理，此选项错误；
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，此选项错误；
D、牛奶变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，分子性质也发生了变化，此选项正确。故选D。
【点睛】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
2．A
【解析】
【详解】
A、溶质氢氧化钠质量=50克×8%=4克， 溶剂水的质量=50克－4克=46克，故选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿中称量，故选项不正确；
C、量筒不能做实验容器，故选项不正确；
D、溶液的特点是均一、稳定，无论转移多少，溶液中溶质质量分数不变，故选项不正确。
【点睛】
有关溶液的几个计算公式要熟记：溶质质量分数=×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。
3．D
【解析】
【详解】
A、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰溶解于水由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、由题干可知，t℃时，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以，此时形成的是熟石灰的饱和溶液，当温度升高时，熟石灰的溶解度减少，所以，会从饱和溶液中析出固体，故不符合题意；
B、由题干可知，t℃时，0.15g 熟石灰未完全溶解于50g 水，所以，熟石灰的溶解度小于0.3g/100g 水，故不符合题意；
C、烧杯中溶液的质量小于50.15g，故符合题意；
D、由题干可知，t℃时，0.15g 熟石灰未完全溶解于50g 水，所以，上层清液中溶质质量分数小于0.15g/50.15g X100%，故不符合题意；
5．C
【解析】
【详解】
A、溶解度是一定温度下的溶解度，不指名温度不能确定物质的溶解度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度的升高到70℃ 而增大然后又减小，故B错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大然后又减小，故将70℃ 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，故C正确；
D、20℃ 时，100g水中含有甲溶质质量为28.6g达到饱和，100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，故D错误。故选：C。
6．A
【解析】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故升温至30℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，正确；
B、硝酸钾的溶解度与温度有关，故温度不变，硝酸钾的溶解度不变，错误；
C、温度不变，蒸发10g水，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，错误；
D、保持温度不变，加入10g硝酸钾后，加入的硝酸钾没有溶解，故质量分数不变，错误。故选A。
7．B
【解析】
【分析】
溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。
【详解】
A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。
8．C
【解析】
【分析】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出
【详解】
A、由上述分析可知，溶质质量减小，故不符合题意；
B、由上述分析可知，溶解度减小，故不符合题意；
C、由上述分析可知，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以，溶度减小，故符合题意；
D、因为汽水在未开瓶盖前是否饱和，没有涉及，故不符合题意
9．B
【解析】20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100g水中能溶解2g，属于可溶物质。故选B。
点睛：掌握20℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0.01g，属于难容物质，溶解度为0.01g~1g属于微溶物质，溶解度为1g~10g属于可溶物质，溶解度＞10g属于易溶物质）。
10．D
【解析】A. 洗涤剂去油污的原理是乳化作用，错误； B. 溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，错误；C. 均一、稳定的混合物一定是溶液，错误； D. 氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶液温度明显上升，正确。故选D。
11．C
【解析】A、该实验需准备5g（50g ×10%）氯化钠和45mL（50g-5g=45g相当于45mL）的水，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、若量取水时采用了俯视的方式读取，造成实际量取的水的体积偏小，从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水，正确。故选C。
12．D
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，错误；B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），错误；C、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，正确。故选D。
13．D
【解析】A、80克质量分数为20%的食盐水中氯化钠的质量为80g=16g，故水的质量为80g-16g=64g，计算水的体积为64mL，故选100mL的量筒，正确；
B、称量时，若指针偏向分度盘右边，说明氯化钠的质量偏小，故应向左盘加入食盐至指针指向正中，正确；
C、量取水时若仰视读数，量取的水的实际体积偏大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；
D、溶解时，应先加入固体再将水倒入烧杯内，错误。故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。故选A。
【点睛】
溶解度的概念可以理解为：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量。
15．C
【解析】由于40℃时硝酸钾的溶解度64g，即100g水中溶解64g硝酸钾恰好达到饱和，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，所以烧杯C中恰好溶解达到饱和，溶液的质量是50g+32g=82g。故选C。
16．B
【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出。故选B。
17．C
【解析】A、由图可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g，故20℃时，NaCl的溶解度为36g，正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，图③是在100g的水中加入了40g的氯化钠，故为饱和溶液，正确；
C、图③是20℃时NaCl的饱和溶液，溶剂的质量为100g，故溶质的质量为36g，错误；
D、图③和图④都是20℃时NaCl的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，正确。故选C。
18．CaO+H2O＝Ca（OH）2 移走可燃物 乳化 溶解 吸附 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 含碳量 氧气和水 擦干放置 4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【分析】
根据生活实际结合化学知识进行分析解答；根据据各种物质的性质及在生活的应用分析解答。
【详解】
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或移走可燃物。故答案为：移走可燃物；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；油污能溶解在汽油中，所以用汽油除油污是溶解现象；故答案为：乳化；溶解；
（4）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；故答案为：吸附；
（5）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；含碳量；
（6）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥；铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；故答案为：氧气和水；擦干放置；4Al+3O2═2Al2O3。
19．加速溶解 40℃≤t＜100℃ BCD 32.4gKNO3 硝酸钾、氯化钠 < CD
【解析】
【详解】
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（2）实验时200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，相当于100g 热水溶解了64 克硝酸钾、30 克氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是36.4g，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以温度 t 的范围为40℃≤t＜100℃。
（3）通过过滤可将固体与液体分离，操作 1是过滤，过滤时用到的实验仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒，故选BCD 。
（4）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中含有100g水、31.6g硝酸钾、30 克氯化钠，晶体 1中含有64 g-31.6g=32.4g硝酸钾。
（5）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，加热至100℃蒸发90g水，剩余10g水，结合溶解度可知，100℃10g水最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，晶体2中含有硝酸钾、氯化钠，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以溶液 2为硝酸钾、氯化钠的饱和溶液。
（6）溶液 1是20℃时氯化钠的不饱和溶液，溶液 2是100℃时氯化钠的饱和溶液，氯化钠在100℃时的溶解度大于在20℃时的溶解度，故选“<”。
（7）A. 晶体 1只含有硝酸钾， 晶体 2 中含有硝酸钾、氯化钠，所以晶体 1 中KNO3 的纯度更高，此选项正确；B. 溶液 1 中KNO3 为饱和溶液，NaCl 为不饱和溶液，此选项正确；C. 溶液 1 与溶液 2 的温度不同，物质的溶解度不相等，所以溶液 1 与溶液 2 的成分不相同，此选项错误；D. 溶液 2 中含有硝酸钾、氯化钠，将水蒸干得到KNO3 与NaCl的固体混合物，此选项错误。故选CD。
【点睛】
掌握溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的概念是解答此题的关键。
20． 使小颗粒凝聚成大颗粒 <20℃ 25 0.2 BD
【解析】根据所学知识和图中信息知，Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是使小颗粒凝聚成大颗粒，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性。Ⅱ. 溶解度曲线。a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是温度小于20℃，大于20℃，a的溶解度大于b的溶解度。30℃时，a物质溶解度是25g，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为20g＋5g＝25g，溶液中溶质的质量分数为∶×100％＝20％。图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，温度降低，20℃时a,b物质溶解度相等，a物质溶解度随温度升高而增大，b物质溶解度随温度升高而减少。A、试管2底部的固体减少，故A正确；B、a的溶液由饱和溶液不一定变成不饱和溶液，故B错误；C、20℃时a,b物质溶解度相等，又是等质量的a、b物质的饱和溶液，a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量，故C正确；D、加入冰块，温度降低，a物质溶解度随温度升高而增大，b物质溶解度随温度升高而减少，变化后试管2的溶液中溶质质量大于试管1的溶液中溶质质量，故D错误。
点睛∶被溶解的物质叫溶质。溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
22．不溶微溶可溶易溶
【解析】
【详解】
通常把室温（20℃）时的溶解度小于0.01g的物质，叫难溶（或不溶）物质；大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质；大于1g但小于10g的，叫可溶物质；大于或等于10g的，叫易溶物质。
23．D 甲=丙>乙 31.6g > 丙 AE
【解析】
（1）A、酸奶加入水中形成的是乳浊液，错误；
B、玉米糊加入水中形成的是悬浊液，错误；
C、冰水加入水中后是纯净物，不是溶液，错误；
D、可乐是碳酸溶液，正确。故选D。
（2）①由溶解度曲线可知，甲乙丙三种物质在a2℃时，溶解度大小关系为甲=丙>乙；②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，说明50g的水中最多能溶解甲的质量为15.8g，故该温度下100个的水中最多能溶解甲物质的质量为31.6g，故20℃时甲物质的溶解度为31.6g；甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲的变化比乙的变化大，故将等质量甲和乙的饱和溶液温度由a3℃时降到a1℃时，甲物质析出的大于乙物质析出的量；③氧化钙与水反应放出热量，对烧杯中的液体加热，若有固体析出，说明X的溶解度随温度的升高而降低，又溶解度曲线可知，该物质是丙物质；④乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物质的温度由有a3℃降温至a2℃时，溶液中有溶质结晶出来，故溶液中的水的量不变，溶质的质量减少，溶液的质量减少，乙物质的质量分数降低，a2℃时乙的溶解度不变，故选AE；
24． 氢氧化钠(NaOH) 小于 酒精 出现浑浊 同一温度下 同种溶剂 等量溶剂
【解析】（1）碳酸钠在酒精中不溶解，故该溶解度曲线图是氢氧化钠的溶解度曲线图；
（2）由表可知，在20℃到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度增加了129g-109g=20g，氢氧化钠在酒精中的溶解度增加了40g-17.3g=22.7g，故氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化；
（3）40℃ 时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，故将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是酒精溶液；将二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，故有白色的沉淀出现；
（4）对比两种固体物质的溶解性时要采用控制变量法，即将温度、溶剂的种类、溶剂的质量控制的相同；
25．NaCl B ③②①④
【解析】
【详解】
（1）生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，化学式为NaCl
（2）氯化钠在溶于水的过程中温度几乎不变，硝酸铵溶于水，温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故选B；
（3）实验室配置溶液的一般步骤为：计算溶质和溶剂的质量或体积、称量溶质和量取溶剂、溶解溶质、将溶液装瓶，故正确的顺序为③②①④。
26． 钾和氮 用滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平 1150
【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥，可以为植物提供钾和氮；
（2）③量取液体时先用倾到法倾到液体接近刻度值，再用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平⑤标签时要标明溶液的名称和溶质的质量分数，故标签上的内容为
（3）设需加入水的质量为m，100g×10%=（100+x）×0.8%，解得x=1150g，故加入水的质量为1150g；
27．347镊子A用右手轻拍持药匙的左手手腕用药匙取下少量药品50mL胶头滴管托盘天平BCDE
【解析】
【分析】
本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。
【详解】
实验过程：
（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；
（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；
（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；
实验反思：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；
（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以
A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE
28．测导电性。取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水测质量。取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水加热蒸发。取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水
【解析】
【分析】
通过两种液体中成分性质的不同来进行鉴别，食盐水中含有氯化钠，蒸馏水是纯净物。
【详解】
食盐水是把食盐溶解在水中得到的溶液，存在能自由移动的钠离子和氯离子具有导电性，水不能导电。可通过测导电性来鉴别。具体操作是：取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；食盐水的密度大于水的密度。可通过测量相同体积的两种液体的质量来鉴别。具体操作是：取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水；食盐水中有溶质氯化钠，加热蒸干后，会留下白色固体，水蒸干后不会留下白色固体。具体操作是：取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水。
【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂或操作，出现不同的现象才能鉴别。
29．乳化软水煮沸
【解析】
【详解】
（1）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污，故填乳化。
（2）向水中加入肥皂水，如泡沫多、浮渣少的水是软水。
（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
一、单选题
1．根据已有的化学知识和生活经验判断，合理的是（ ）
A．滴水成冰，是因为温度降低，分子间隔变小，停止运动
B．洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油污
C．碘升华变为碘蒸气，是因为分子大小发生了改变
D．牛奶变质，是因为分子发生变化，分子性质发生变化
2．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4克，水46克
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解
D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半
3．生活中的下列物质，属于溶液的是( )
A．牛奶 B．豆浆 C．冰溶解于水 D．食盐水
4．t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水
C．烧杯中溶液的质量小于 50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
5．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．将70℃ 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是 ( )
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
7．把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐
8．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法正确的是（ ）
A．溶质增大 B．溶解度不变 C．浓度减小 D．饱和溶液变不饱和溶液
9．20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
10．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
11．欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是( )
A．该实验需准备5g氯化钠和45mL的水
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水
12．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
13．室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )
A．要选择规格为100ml的量筒
B．称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中
C．量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体
14．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
15．现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：
烧杯C中溶液的质量是
A．105g B．93g C．82g D．66g
16．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
17．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____。
（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_____。
（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能，用汽油洗油污属_____现象。
（4）活性炭由于具有很强的_____性，可用于清除冰箱内的异味。
（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。
（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。
19．由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）实验时温度 t 的范围为_____。
（3）操作 1 用到的实验仪器有_____。
A.酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E. 蒸发皿
（4）定量描述晶体 1 的组成_____。
（5）溶液 2 为_____（填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中 NaCl 的质量分数：溶液 1_____溶液 2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是_____。
A.晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B.溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C.溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D.溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
20．水和溶液在生产、生活中十分常见。
Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是_____________________。
Ⅱ.图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。溶液中溶质的质量分数为_______。如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是______（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量
21．溶解度与溶解性的关系：
22．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________（填序号）。
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示，请回答：
①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。
②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为_________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。
③如图 乙向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“甲、乙、丙”）。
④现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，下列各量不变的是_________。
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量
D．乙的质量分数 E. a2℃时乙的溶解度
23．氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：
(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。
(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。
(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在_____________、______________ 、_____________的条件下进行对比。
三、简答题
24．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质的化学式为_______。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低。这种物质是____________（填字母）。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__________（填序号）
25．溶质质量分数为10%的KNO3 溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：
(1)KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是_______________。
(2)某同学用KNO3固体配制100g 10%的KNO3 溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要KNO3的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码 ，然后向左盘慢慢添加 KNO3直至天平平衡。
③量取：往量筒中倒入一定量的水后(见下图1)，接下来的实验操作是_______________。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见下图2)。
_______________
(3)将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液，需要加入_________________g水。
26．.2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL．
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________．
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________．
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）．
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
27．实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有多种， 请简要写出你认为可行的方法。(至少写出三种)
(1)_____________________________________________________。
(2)_____________________________________________________。
(3)_____________________________________________________。
28应用水和溶液的知识回答下列问题。
（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去，是由于洗涤剂具有________作用。
（2）向盛有等量水样的两支试管中，分别滴加等量肥皂水，振荡，其中一支试管内产生泡沫较多，该试管内水样是________ （选填“硬水”、“软水”）。
（3）硬水会给生产、生活带来许多麻烦，生活中通过________可以降低水的硬度。
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
KNO3
21g
32g
46g
64g
86g
110g
138g
20℃溶解度
溶解性
＜0.01g
________
0.01g～1g
________
1g～10g
________
＞10g
________
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，是因为温度降低，分子间隔变小，分子运动减慢，但分子仍在不断的运动的，此选项错误；
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污的原理，此选项错误；
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，此选项错误；
D、牛奶变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，分子性质也发生了变化，此选项正确。故选D。
【点睛】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
2．A
【解析】
【详解】
A、溶质氢氧化钠质量=50克×8%=4克， 溶剂水的质量=50克－4克=46克，故选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿中称量，故选项不正确；
C、量筒不能做实验容器，故选项不正确；
D、溶液的特点是均一、稳定，无论转移多少，溶液中溶质质量分数不变，故选项不正确。
【点睛】
有关溶液的几个计算公式要熟记：溶质质量分数=×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。
3．D
【解析】
【详解】
A、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰溶解于水由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、由题干可知，t℃时，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以，此时形成的是熟石灰的饱和溶液，当温度升高时，熟石灰的溶解度减少，所以，会从饱和溶液中析出固体，故不符合题意；
B、由题干可知，t℃时，0.15g 熟石灰未完全溶解于50g 水，所以，熟石灰的溶解度小于0.3g/100g 水，故不符合题意；
C、烧杯中溶液的质量小于50.15g，故符合题意；
D、由题干可知，t℃时，0.15g 熟石灰未完全溶解于50g 水，所以，上层清液中溶质质量分数小于0.15g/50.15g X100%，故不符合题意；
5．C
【解析】
【详解】
A、溶解度是一定温度下的溶解度，不指名温度不能确定物质的溶解度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度的升高到70℃ 而增大然后又减小，故B错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大然后又减小，故将70℃ 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，故C正确；
D、20℃ 时，100g水中含有甲溶质质量为28.6g达到饱和，100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，故D错误。故选：C。
6．A
【解析】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故升温至30℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，正确；
B、硝酸钾的溶解度与温度有关，故温度不变，硝酸钾的溶解度不变，错误；
C、温度不变，蒸发10g水，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，错误；
D、保持温度不变，加入10g硝酸钾后，加入的硝酸钾没有溶解，故质量分数不变，错误。故选A。
7．B
【解析】
【分析】
溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。
【详解】
A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。
8．C
【解析】
【分析】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出
【详解】
A、由上述分析可知，溶质质量减小，故不符合题意；
B、由上述分析可知，溶解度减小，故不符合题意；
C、由上述分析可知，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以，溶度减小，故符合题意；
D、因为汽水在未开瓶盖前是否饱和，没有涉及，故不符合题意
9．B
【解析】20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100g水中能溶解2g，属于可溶物质。故选B。
点睛：掌握20℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0.01g，属于难容物质，溶解度为0.01g~1g属于微溶物质，溶解度为1g~10g属于可溶物质，溶解度＞10g属于易溶物质）。
10．D
【解析】A. 洗涤剂去油污的原理是乳化作用，错误； B. 溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，错误；C. 均一、稳定的混合物一定是溶液，错误； D. 氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶液温度明显上升，正确。故选D。
11．C
【解析】A、该实验需准备5g（50g ×10%）氯化钠和45mL（50g-5g=45g相当于45mL）的水，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、若量取水时采用了俯视的方式读取，造成实际量取的水的体积偏小，从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水，正确。故选C。
12．D
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，错误；B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），错误；C、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，正确。故选D。
13．D
【解析】A、80克质量分数为20%的食盐水中氯化钠的质量为80g=16g，故水的质量为80g-16g=64g，计算水的体积为64mL，故选100mL的量筒，正确；
B、称量时，若指针偏向分度盘右边，说明氯化钠的质量偏小，故应向左盘加入食盐至指针指向正中，正确；
C、量取水时若仰视读数，量取的水的实际体积偏大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；
D、溶解时，应先加入固体再将水倒入烧杯内，错误。故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。故选A。
【点睛】
溶解度的概念可以理解为：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量。
15．C
【解析】由于40℃时硝酸钾的溶解度64g，即100g水中溶解64g硝酸钾恰好达到饱和，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，所以烧杯C中恰好溶解达到饱和，溶液的质量是50g+32g=82g。故选C。
16．B
【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出。故选B。
17．C
【解析】A、由图可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g，故20℃时，NaCl的溶解度为36g，正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，图③是在100g的水中加入了40g的氯化钠，故为饱和溶液，正确；
C、图③是20℃时NaCl的饱和溶液，溶剂的质量为100g，故溶质的质量为36g，错误；
D、图③和图④都是20℃时NaCl的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，正确。故选C。
18．CaO+H2O＝Ca（OH）2 移走可燃物 乳化 溶解 吸附 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 含碳量 氧气和水 擦干放置 4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【分析】
根据生活实际结合化学知识进行分析解答；根据据各种物质的性质及在生活的应用分析解答。
【详解】
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或移走可燃物。故答案为：移走可燃物；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；油污能溶解在汽油中，所以用汽油除油污是溶解现象；故答案为：乳化；溶解；
（4）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；故答案为：吸附；
（5）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；含碳量；
（6）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥；铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；故答案为：氧气和水；擦干放置；4Al+3O2═2Al2O3。
19．加速溶解 40℃≤t＜100℃ BCD 32.4gKNO3 硝酸钾、氯化钠 < CD
【解析】
【详解】
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（2）实验时200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，相当于100g 热水溶解了64 克硝酸钾、30 克氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是36.4g，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以温度 t 的范围为40℃≤t＜100℃。
（3）通过过滤可将固体与液体分离，操作 1是过滤，过滤时用到的实验仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒，故选BCD 。
（4）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中含有100g水、31.6g硝酸钾、30 克氯化钠，晶体 1中含有64 g-31.6g=32.4g硝酸钾。
（5）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，加热至100℃蒸发90g水，剩余10g水，结合溶解度可知，100℃10g水最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，晶体2中含有硝酸钾、氯化钠，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以溶液 2为硝酸钾、氯化钠的饱和溶液。
（6）溶液 1是20℃时氯化钠的不饱和溶液，溶液 2是100℃时氯化钠的饱和溶液，氯化钠在100℃时的溶解度大于在20℃时的溶解度，故选“<”。
（7）A. 晶体 1只含有硝酸钾， 晶体 2 中含有硝酸钾、氯化钠，所以晶体 1 中KNO3 的纯度更高，此选项正确；B. 溶液 1 中KNO3 为饱和溶液，NaCl 为不饱和溶液，此选项正确；C. 溶液 1 与溶液 2 的温度不同，物质的溶解度不相等，所以溶液 1 与溶液 2 的成分不相同，此选项错误；D. 溶液 2 中含有硝酸钾、氯化钠，将水蒸干得到KNO3 与NaCl的固体混合物，此选项错误。故选CD。
【点睛】
掌握溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的概念是解答此题的关键。
20． 使小颗粒凝聚成大颗粒 <20℃ 25 0.2 BD
【解析】根据所学知识和图中信息知，Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是使小颗粒凝聚成大颗粒，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性。Ⅱ. 溶解度曲线。a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是温度小于20℃，大于20℃，a的溶解度大于b的溶解度。30℃时，a物质溶解度是25g，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为20g＋5g＝25g，溶液中溶质的质量分数为∶×100％＝20％。图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，温度降低，20℃时a,b物质溶解度相等，a物质溶解度随温度升高而增大，b物质溶解度随温度升高而减少。A、试管2底部的固体减少，故A正确；B、a的溶液由饱和溶液不一定变成不饱和溶液，故B错误；C、20℃时a,b物质溶解度相等，又是等质量的a、b物质的饱和溶液，a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量，故C正确；D、加入冰块，温度降低，a物质溶解度随温度升高而增大，b物质溶解度随温度升高而减少，变化后试管2的溶液中溶质质量大于试管1的溶液中溶质质量，故D错误。
点睛∶被溶解的物质叫溶质。溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
22．不溶微溶可溶易溶
【解析】
【详解】
通常把室温（20℃）时的溶解度小于0.01g的物质，叫难溶（或不溶）物质；大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质；大于1g但小于10g的，叫可溶物质；大于或等于10g的，叫易溶物质。
23．D 甲=丙>乙 31.6g > 丙 AE
【解析】
（1）A、酸奶加入水中形成的是乳浊液，错误；
B、玉米糊加入水中形成的是悬浊液，错误；
C、冰水加入水中后是纯净物，不是溶液，错误；
D、可乐是碳酸溶液，正确。故选D。
（2）①由溶解度曲线可知，甲乙丙三种物质在a2℃时，溶解度大小关系为甲=丙>乙；②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，说明50g的水中最多能溶解甲的质量为15.8g，故该温度下100个的水中最多能溶解甲物质的质量为31.6g，故20℃时甲物质的溶解度为31.6g；甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲的变化比乙的变化大，故将等质量甲和乙的饱和溶液温度由a3℃时降到a1℃时，甲物质析出的大于乙物质析出的量；③氧化钙与水反应放出热量，对烧杯中的液体加热，若有固体析出，说明X的溶解度随温度的升高而降低，又溶解度曲线可知，该物质是丙物质；④乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物质的温度由有a3℃降温至a2℃时，溶液中有溶质结晶出来，故溶液中的水的量不变，溶质的质量减少，溶液的质量减少，乙物质的质量分数降低，a2℃时乙的溶解度不变，故选AE；
24． 氢氧化钠(NaOH) 小于 酒精 出现浑浊 同一温度下 同种溶剂 等量溶剂
【解析】（1）碳酸钠在酒精中不溶解，故该溶解度曲线图是氢氧化钠的溶解度曲线图；
（2）由表可知，在20℃到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度增加了129g-109g=20g，氢氧化钠在酒精中的溶解度增加了40g-17.3g=22.7g，故氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化；
（3）40℃ 时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，故将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是酒精溶液；将二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，故有白色的沉淀出现；
（4）对比两种固体物质的溶解性时要采用控制变量法，即将温度、溶剂的种类、溶剂的质量控制的相同；
25．NaCl B ③②①④
【解析】
【详解】
（1）生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，化学式为NaCl
（2）氯化钠在溶于水的过程中温度几乎不变，硝酸铵溶于水，温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故选B；
（3）实验室配置溶液的一般步骤为：计算溶质和溶剂的质量或体积、称量溶质和量取溶剂、溶解溶质、将溶液装瓶，故正确的顺序为③②①④。
26． 钾和氮 用滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平 1150
【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥，可以为植物提供钾和氮；
（2）③量取液体时先用倾到法倾到液体接近刻度值，再用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平⑤标签时要标明溶液的名称和溶质的质量分数，故标签上的内容为
（3）设需加入水的质量为m，100g×10%=（100+x）×0.8%，解得x=1150g，故加入水的质量为1150g；
27．347镊子A用右手轻拍持药匙的左手手腕用药匙取下少量药品50mL胶头滴管托盘天平BCDE
【解析】
【分析】
本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。
【详解】
实验过程：
（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；
（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；
（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；
实验反思：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；
（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以
A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE
28．测导电性。取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水测质量。取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水加热蒸发。取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水
【解析】
【分析】
通过两种液体中成分性质的不同来进行鉴别，食盐水中含有氯化钠，蒸馏水是纯净物。
【详解】
食盐水是把食盐溶解在水中得到的溶液，存在能自由移动的钠离子和氯离子具有导电性，水不能导电。可通过测导电性来鉴别。具体操作是：取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；食盐水的密度大于水的密度。可通过测量相同体积的两种液体的质量来鉴别。具体操作是：取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水；食盐水中有溶质氯化钠，加热蒸干后，会留下白色固体，水蒸干后不会留下白色固体。具体操作是：取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水。
【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂或操作，出现不同的现象才能鉴别。
29．乳化软水煮沸
【解析】
【详解】
（1）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污，故填乳化。
（2）向水中加入肥皂水，如泡沫多、浮渣少的水是软水。
（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
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