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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课时作业
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课时作业，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，生活中洗涤与化学知识有关，我国青海盐湖湖水中富含氯化钾等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．下列生活中常见物质取少量分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是（ ）
A．植物油 B．面粉 C．脱脂牛奶 D．食盐
2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）
A．溶液中各部分性质相同 B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．溶液都是无色、透明的液体 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
3．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠
4．生活中洗涤与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是（ ）
A．可用汽油溶解衣物上的油渍 B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命
5．我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是（ ）
A．氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
B．从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%
C．一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质
D．配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率
6．下表是固体氢氧化钙和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，氢氧化钙的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．20℃时，氢氧化钙溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数
C．100℃时，硝酸钾物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
D．20℃时，100g硝酸钾物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
7．某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作正确的是 （ ）
A．取一定量氯化钠 B．称取3g氯化钠 C． 量取47mL水 D．溶解
8．已知下列各组物质均为白色固体，其中只用水不能区分的是（ ）
A．氯化钠、硝酸钾 B．硫酸铜、氯化钠
C．碳酸钙、生石灰 D．氢氧化钠、硝酸铵
9．酒精溶液中的溶质为乙醇，俗称酒精化学式为C2H5OH，某酒精溶液中酒精分子和水分子的氢原子个数相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．26% D．52%
10．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．物质A的溶解度比物质B的溶解度大
B．将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．将一定质量的的A溶液从30℃降低到20℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将25gA放入100g水中，所得溶质的质质量分数均为25%
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
⑴将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 。
⑵生理盐水的溶质质量分数为0.9%，1000g生理盐水中含溶质的质量为 g。
⑶汽水制造时为了让更多的二氧化碳溶解在水中，应用 （填“增大压强”或“减小压强”）方法以，增大了气体的溶解度。汽水有酸味，部分二氧化碳与水化合生成了碳酸，反应的化学方程式为 。
⑷要想把一瓶室温下接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 （填序号）
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
12．（7分）作图法是常用的数据处理方法。如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t1℃时，甲、乙、丙三种溶质中溶解度最大的是 。
t2℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质质量为丙 甲
（填“＞”、“=”或“＜”）。
⑵t2℃时，20g物质丙投入50g水中充分搅拌，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 g，溶质质量分数为 。
⑶分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的由大到小的正确顺序为 。
⑷若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取 方法。
13．（7分）20℃时，将等质量的不含结晶水的甲、乙两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
⑴图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“甲”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
⑵图3中表示甲的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）。要使图2中乙溶液析出较多晶体采取的结晶方法是 。
⑶图3中P点表示 。图2中乙溶液降温至30℃， 析出晶体（填“会”或“不会”）。
⑶50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
14．（7分）如图一是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答问题：
图一 图二
⑴物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 。将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
⑵t1℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质a。
⑶图二中，在放有镁片的试管中滴加适量的稀盐酸，试管中发生的化学反应属于 现象（填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，烧杯中饱和溶液的溶质是三种物质中的 （填序号），试管中反应的化学方程式为 。
15．（7分）海水中含有大量的氯化钠。某研究小组对海水淡化进行如下探究。
【查阅资料】海水淡化可缓解淡水资源匮乏的全球性问题，还能生产多种化工产品。
⑴图一为利用太阳能海水淡化装置示意图，图二是氯化钠溶解度曲线。利用太阳能海水淡化海水的原理是 （填序号）
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化钠的溶解度受温度影响不大
图一 图二 图三
⑵利用“蒸馏法”淡化海水的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与蒸馏法淡化海水的原理相同的混合物分离的实例有 。
⑶该小组还了解到图三中的淡化海水可采用膜分离技术：对淡化膜右侧的海水加压，海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过，在其左侧得到淡水。这是利用海水中各成分的 不同，膜技术与化学实验中常见的 操作相似。
⑷图三中对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。取少许左侧的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无明显现象，则淡水中不含氯化钠。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
⑸上述两种海水淡化技术有哪些优点？为简化淡水与海水的鉴别方法，可采用更简便的物理方法，设计实验验证：
三、计算题 （本大题6分）
16．为测定实验室里久置的镁带被氧化程度。某化学小组将1.6g表面被氧化的镁带样品，全部放入58.8g溶质质量分数为10%的稀硫酸中，镁带和H2SO4均恰好完成反应，最终收集到氢气0.1g。请计算：
⑴若反应后形成不饱和溶液，求该溶液中溶质的质量为 g。
⑵原镁带样品中氧化镁的质量分数？（写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分）⑴溶剂（1分）；⑵0.9（1分）；⑶增大压强（1分）；CO2+H2O=H2CO3（2分）；
⑷D（1分）。
12．（7分）⑴丙（1分）；=（1分）；⑵饱和（1分）；65（1分）；23.1%（1分）；⑶乙＞甲＞丙（1分）；⑷增加甲或恒温蒸发水（1分）。
13．（7分）⑴甲（1分）；不饱和（1分）；⑵M（1分）；蒸发溶剂（1分）；⑶30℃，甲、乙溶解度相等（1分）；不会（1分）；⑷44.4%（1分）。
14．（7分）⑴温度＞t1℃（1分）；ab（1分）；⑵（1分）10（1分）；⑶放热（1分）；c（1分）；⑷Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2分）。
15．（7分）⑴B（1分）⑵石油的分离或分离液态空气等（1分）；⑶颗粒大小（1分）；过滤（1分）；⑷NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3（2分）；⑸节约能源等（2分）；取少许淡化水放入试管中蒸干，若无白色晶体析出，则不含氯化钠，如有白色晶体析出则含氯化钠（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴根据关系式法，设生成硫酸镁的质量为x：
H2SO4 ～ MgSO4
98 120
58.8g×10% x
98:120=5.88g:x 则：X=7.2g（3分）
⑵设参加反应的镁的质量为y：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
y 0.1g
24:2=y:0.1g 则：y=1.2g（2分）
原镁带样品中氧化镁的质量分数=（1.6g－1.2g）÷1.6g×100%=25%（3分）
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙溶解度/g
0.173
0.165
0.141
0.122
硝酸钾溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
得分
评卷人
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
C
C
D
A
B
B
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．下列生活中常见物质取少量分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是（ ）
A．植物油 B．面粉 C．脱脂牛奶 D．食盐
2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）
A．溶液中各部分性质相同 B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．溶液都是无色、透明的液体 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
3．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠
4．生活中洗涤与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是（ ）
A．可用汽油溶解衣物上的油渍 B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命
5．我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是（ ）
A．氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
B．从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10%
C．一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质
D．配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率
6．下表是固体氢氧化钙和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，氢氧化钙的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．20℃时，氢氧化钙溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数
C．100℃时，硝酸钾物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
D．20℃时，100g硝酸钾物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
7．某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，下图所示的部分操作正确的是 （ ）
A．取一定量氯化钠 B．称取3g氯化钠 C． 量取47mL水 D．溶解
8．已知下列各组物质均为白色固体，其中只用水不能区分的是（ ）
A．氯化钠、硝酸钾 B．硫酸铜、氯化钠
C．碳酸钙、生石灰 D．氢氧化钠、硝酸铵
9．酒精溶液中的溶质为乙醇，俗称酒精化学式为C2H5OH，某酒精溶液中酒精分子和水分子的氢原子个数相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．26% D．52%
10．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．物质A的溶解度比物质B的溶解度大
B．将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．将一定质量的的A溶液从30℃降低到20℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将25gA放入100g水中，所得溶质的质质量分数均为25%
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
⑴将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 。
⑵生理盐水的溶质质量分数为0.9%，1000g生理盐水中含溶质的质量为 g。
⑶汽水制造时为了让更多的二氧化碳溶解在水中，应用 （填“增大压强”或“减小压强”）方法以，增大了气体的溶解度。汽水有酸味，部分二氧化碳与水化合生成了碳酸，反应的化学方程式为 。
⑷要想把一瓶室温下接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 （填序号）
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
12．（7分）作图法是常用的数据处理方法。如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t1℃时，甲、乙、丙三种溶质中溶解度最大的是 。
t2℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质质量为丙 甲
（填“＞”、“=”或“＜”）。
⑵t2℃时，20g物质丙投入50g水中充分搅拌，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 g，溶质质量分数为 。
⑶分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的由大到小的正确顺序为 。
⑷若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取 方法。
13．（7分）20℃时，将等质量的不含结晶水的甲、乙两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
⑴图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“甲”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
⑵图3中表示甲的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）。要使图2中乙溶液析出较多晶体采取的结晶方法是 。
⑶图3中P点表示 。图2中乙溶液降温至30℃， 析出晶体（填“会”或“不会”）。
⑶50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
14．（7分）如图一是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答问题：
图一 图二
⑴物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 。将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
⑵t1℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质a。
⑶图二中，在放有镁片的试管中滴加适量的稀盐酸，试管中发生的化学反应属于 现象（填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，烧杯中饱和溶液的溶质是三种物质中的 （填序号），试管中反应的化学方程式为 。
15．（7分）海水中含有大量的氯化钠。某研究小组对海水淡化进行如下探究。
【查阅资料】海水淡化可缓解淡水资源匮乏的全球性问题，还能生产多种化工产品。
⑴图一为利用太阳能海水淡化装置示意图，图二是氯化钠溶解度曲线。利用太阳能海水淡化海水的原理是 （填序号）
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化钠的溶解度受温度影响不大
图一 图二 图三
⑵利用“蒸馏法”淡化海水的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与蒸馏法淡化海水的原理相同的混合物分离的实例有 。
⑶该小组还了解到图三中的淡化海水可采用膜分离技术：对淡化膜右侧的海水加压，海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过，在其左侧得到淡水。这是利用海水中各成分的 不同，膜技术与化学实验中常见的 操作相似。
⑷图三中对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。取少许左侧的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无明显现象，则淡水中不含氯化钠。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
⑸上述两种海水淡化技术有哪些优点？为简化淡水与海水的鉴别方法，可采用更简便的物理方法，设计实验验证：
三、计算题 （本大题6分）
16．为测定实验室里久置的镁带被氧化程度。某化学小组将1.6g表面被氧化的镁带样品，全部放入58.8g溶质质量分数为10%的稀硫酸中，镁带和H2SO4均恰好完成反应，最终收集到氢气0.1g。请计算：
⑴若反应后形成不饱和溶液，求该溶液中溶质的质量为 g。
⑵原镁带样品中氧化镁的质量分数？（写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分）⑴溶剂（1分）；⑵0.9（1分）；⑶增大压强（1分）；CO2+H2O=H2CO3（2分）；
⑷D（1分）。
12．（7分）⑴丙（1分）；=（1分）；⑵饱和（1分）；65（1分）；23.1%（1分）；⑶乙＞甲＞丙（1分）；⑷增加甲或恒温蒸发水（1分）。
13．（7分）⑴甲（1分）；不饱和（1分）；⑵M（1分）；蒸发溶剂（1分）；⑶30℃，甲、乙溶解度相等（1分）；不会（1分）；⑷44.4%（1分）。
14．（7分）⑴温度＞t1℃（1分）；ab（1分）；⑵（1分）10（1分）；⑶放热（1分）；c（1分）；⑷Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2分）。
15．（7分）⑴B（1分）⑵石油的分离或分离液态空气等（1分）；⑶颗粒大小（1分）；过滤（1分）；⑷NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3（2分）；⑸节约能源等（2分）；取少许淡化水放入试管中蒸干，若无白色晶体析出，则不含氯化钠，如有白色晶体析出则含氯化钠（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴根据关系式法，设生成硫酸镁的质量为x：
H2SO4 ～ MgSO4
98 120
58.8g×10% x
98:120=5.88g:x 则：X=7.2g（3分）
⑵设参加反应的镁的质量为y：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
y 0.1g
24:2=y:0.1g 则：y=1.2g（2分）
原镁带样品中氧化镁的质量分数=（1.6g－1.2g）÷1.6g×100%=25%（3分）
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙溶解度/g
0.173
0.165
0.141
0.122
硝酸钾溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
得分
评卷人
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
C
C
D
A
B
B
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