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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共12小题)
1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
A． 无色
B． 红色
C． 黄色
D． 紫色
2.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
A．
B．
C．
D．
3.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )
A． 甲
B． 乙
C． 丙
D． 丁
4.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是( )
A． 氢氧化钠溶液
B． 稀硫酸
C． 稀盐酸
D． 水
5.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )
A． 选项A
B． 选项B
C． 选项C
D． 选项D
6.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6
B． 食醋pH＝3
C． 肥皂水pH＝10
D． 食盐水pH＝7
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )
A．
B．
C．
D．
8.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
A．
B．
C．
D．
9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A． 测得炉具清洁剂pH＝13
B． 测得厕所清洁剂pH＝8
C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
10.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是( )
A． 纯碱溶液的pH＝11
B． 食醋的pH＝8
C． 肥皂水pH＝10
D． 酸梅汁pH＝4
11.以下列举的事例中说法正确的是( )
A． 食用馒头可以补充糖类
B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙
D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售
12.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )
A． 任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B． 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C． 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子
D． 碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
二、填空题(共3小题)
13.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。
14.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是________。
15.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)
(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________(填化学式)。
三、实验与探究(共3小题)
16.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
17.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
四、计算题(共1小题)
19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
2.【答案】D
【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反应时pH为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。
3.【答案】D
【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。
4.【答案】A
【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
5.【答案】D
【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
6.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
7.【答案】B
【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。
8.【答案】B
【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
9.【答案】B
【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。
10.【答案】B
【解析】根据所学知识可知A选项纯碱溶液显碱性是正确的；B选项食醋溶液显酸性，是错误的叙述；C选项肥皂水显碱性是正确的叙述；D选项酸梅汁溶液显酸性是正确的叙述；故选B。
11.【答案】A
【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。
12.【答案】B
【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。
13.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 ＜4 ＞8
【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答。
14.【答案】(1)红 碱 (2)OH－、H＋、H2O (3)Mg、H＋ H2、Mg2＋
【解析】稀盐酸能使石蕊溶液变红色，能和碱发生中和反应；根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断。
15.【答案】(1) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)CO2、N2
【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第(2)题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。
16.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
17.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
18.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
19.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
一、单选题(共12小题)
1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
A． 无色
B． 红色
C． 黄色
D． 紫色
2.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
A．
B．
C．
D．
3.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )
A． 甲
B． 乙
C． 丙
D． 丁
4.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是( )
A． 氢氧化钠溶液
B． 稀硫酸
C． 稀盐酸
D． 水
5.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )
A． 选项A
B． 选项B
C． 选项C
D． 选项D
6.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6
B． 食醋pH＝3
C． 肥皂水pH＝10
D． 食盐水pH＝7
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )
A．
B．
C．
D．
8.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
A．
B．
C．
D．
9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A． 测得炉具清洁剂pH＝13
B． 测得厕所清洁剂pH＝8
C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
10.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是( )
A． 纯碱溶液的pH＝11
B． 食醋的pH＝8
C． 肥皂水pH＝10
D． 酸梅汁pH＝4
11.以下列举的事例中说法正确的是( )
A． 食用馒头可以补充糖类
B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙
D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售
12.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )
A． 任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B． 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C． 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子
D． 碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
二、填空题(共3小题)
13.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。
14.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是________。
15.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)
(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________(填化学式)。
三、实验与探究(共3小题)
16.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
17.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
四、计算题(共1小题)
19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
2.【答案】D
【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反应时pH为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。
3.【答案】D
【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。
4.【答案】A
【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
5.【答案】D
【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
6.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
7.【答案】B
【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。
8.【答案】B
【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
9.【答案】B
【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。
10.【答案】B
【解析】根据所学知识可知A选项纯碱溶液显碱性是正确的；B选项食醋溶液显酸性，是错误的叙述；C选项肥皂水显碱性是正确的叙述；D选项酸梅汁溶液显酸性是正确的叙述；故选B。
11.【答案】A
【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。
12.【答案】B
【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。
13.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 ＜4 ＞8
【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答。
14.【答案】(1)红 碱 (2)OH－、H＋、H2O (3)Mg、H＋ H2、Mg2＋
【解析】稀盐酸能使石蕊溶液变红色，能和碱发生中和反应；根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断。
15.【答案】(1) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)CO2、N2
【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第(2)题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。
16.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
17.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
18.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
19.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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