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初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试习题
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这是一份初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳
2．碳酸钙粉末投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化氢 C．氯化钙 D．水
3．下列处理方法不正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B．用洗涤剂洗去衣服上的油污
C．用点火法检查厨房内煤气是否泄漏 D．在刀片上涂油防止生锈
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5．下列说法中，不正确的是（ ）
A.过量使用农药和化肥会造成环境污染
B.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C.在刚刚用熟石灰改良后的土壤中不能施用铵态氮肥
D.热塑性塑料可用做炒菜锅的手柄
6．某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是 （ ）
A．H2SO4（浓）——酸 B．SiO2——氧化物
C．冰水混合物——混合物 D．合金——纯净物
7．如图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，u形管A．B两处的液面会出现下列哪种情况？（NaOH溶液可吸收二氧化碳）（ ）
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
8．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，正确的是（ ）
A．烧碱是厨房常用的物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂
B．医疗上用葡萄糖来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品
C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
10．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液 二氧化碳
11．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
12、实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
13．下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合下图所示变化趋势的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水
B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素
C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量
D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量
14．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ）
A． B．
C． D．
15．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)3
B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液 Fe Cu
C．Fe 点燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3 稀HCl CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液
二、填空题
16．众多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。请回答下列问题：
(1)某品牌扫地机器人的轮轴成分为碳素钢，外壳的成分为硬铝，轮胎的成分为橡胶，以上零件中含有的金属元素是_____(填元素符号)。
(2)碳素钢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，与铁单质相比，它的硬度更____(填“大”或“小”)。
(3)用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序：____；生活中常采用什么方法防止铁栅栏生锈？_____。
(4)当机器废弃时，应将它收入垃圾桶的______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
17．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．
18．在室温条件下进行如右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的之一是 。两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是 。
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是 。
19．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：
（1）合金中铜的质量分数是 ；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。
三、实验题
20．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 ．
[设计实验]
（2）方案一：
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 ．
21．不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。
【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，
可以将滤液再进行 操作。
四、推断题
22．实验室的废液M中可能含有中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________；
(2)废液M中一定没有___________；
(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞溶液；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
分析以上实验过程，回答问题：
①试剂X是_______(选填“”或“”)溶液，试剂Y是______溶液；
②能确定M中含有NaOH的现象是_______；
③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________。
23．在如图所示的转盘中，A~F分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题：
(1)F的化学式为_____。
(2)让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为___(填物质名称)。
(3)让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在____(填字母编号)物质上。
(4)写出下列指定的化学方程式：
①E转化成F的中和反应____。
②C转化成D_____。
五、计算题
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)
25．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
反应时间（min）
1
2
3
4
5
剩余固体质量 （g）
6.75
5
4
3.5
3.5
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
实验现象
结论
．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
现象
结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。
有白色沉淀产生。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加
溶液，直到反应完全。
化学方程式：
步骤Ⅲ： (填操作
名称)。
除去沉淀物。
得到澄清滤液。
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加
，振荡。
盛有滤液的试管中 。
证明硬水已软化。
参考答案
1．A
【解析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体均不能与这两种物质反应。A、氧气既不能与浓硫酸反应也不能与氢氧化钠反应，故能用这两种物质干燥，正确；B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误；C、氨气能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误。故选A。
点睛：浓硫酸不能干燥碱性气体；氢氧化钠固体和氧化钙不能干燥酸性气体。
2．C
【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后溶质是氯化钙．故选C．
3．C
【解析】
试题分析：点火法检查厨房内煤气是否泄漏可能会造成爆炸，C错误。故选C。
考点：化学与安全、防止铁生锈的方法、乳化作用
4．D
【解析】试题分析：从图示看；图中c点所示溶液呈酸性；图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中，因为最终溶液显示酸性；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选D.
考点：中和反应
5．D
【解析】
A、过量使用化肥、农药会造成水资源的污染，故正确；
B, 废旧电池的回收利用不仅可以节约资源，还可以减少对环境（或水或土壤）的污染．故正确
C, 氮肥中只有铵态（的氮肥能和碱性物质反应，放出氨气使肥效降低,故正确
D, 家庭炒菜用的铁锅手柄经常在温度较高的环境中使用，应该用热固性塑料制作,故错误
故选D
6．AB
【解析】
试题分析：A硫酸属于酸是正确的叙述；B选项二氧化硅属于氧化物是正确的叙述；C选项冰水混合物属于混合物是错误的叙述，应该为氧化物或纯净物；D选项合金属于纯净物是错误的叙述，应该为混合物；故选择AB
考点：物质的多样性
7．C
【解析】小白鼠的生命活动消耗氧气，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，在外界大气压的作用下，会出现A处下降，B处上升的实验现象．
故选C．
【点评】解答本题要掌握气体的多少与压强方面的关系，同时要理解小白鼠生命活动中消耗的气体和生成的气体的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．
8．C
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于发馒头，不能做厨房中的洗涤剂，故A错误；B．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用氯化钠来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品，故B错误；C．盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故C正确；D．纯碱、火碱均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；故选C。
9．C
【解析】A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。故A错误。B. NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。故B错误。C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。故C正确。D. 酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查逻辑推理的化学思维方法。
10．C
【解析】
试题分析：A中都会产生气泡无法鉴别，B中都能变为红色无法确定；C中放入硫酸中会产生沉淀，而放入盐酸则不能产生；二氧化碳不能和酸反应，因此D中都没有现象。故选C．
考点：物质的鉴别
11．A
【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。
点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
12．B
13．D
【解析】
试题分析：A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着稀盐酸的加入，除了反应生成水，而且溶液中含有水，所以水的量应一直增大，错误，B、加热高锰酸钾时，产生氧气，氧元素的质量是减少了，但固体的总质量也减少，但不可能减少到0，错误，C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，根据Fe与Cu的质量关系可知，溶液质量是减少的，但不可能变为0，错误，D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，随着反应的进行，过氧化氢逐渐减少直至消失，正确，故选D
考点：实验图象题
14．D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。
15．C
【解析】
试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故C
考点：物质的化学性质
16．Fe、Al 混合物 大 2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe 刷油漆 可回收
【解析】
【详解】
（1）碳素钢中的铁元素、硬铝中的铝元素均属于金属元素；
（2）碳素钢含有多种物质，属于混合物；碳素钢是铁合金，与单质铁相比，硬度增大；
（3）铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe；铁与水、氧气充分接触时容易生锈，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；防止铁栅栏生锈可采用刷漆的方法；
（4）废弃的机器属于废旧金属，可以回收利用。
17．（1）H+；（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【解析】
试题分析：（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
考点：考查中和反应及其应用；化学方程式书写的知识。
18．（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少； 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）盐酸
【解析】
试题分析：（1）该实验的目的之一是：比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；由于金属镁的活动性比铁强，故反应的激烈程度要更激烈，所产生的热量也更高，故两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是：甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）根据化学反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，要使反应结束后甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是盐酸
考点：金属与酸反应
19．（1） 35% （2）16.1%
（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小
【解析】
试题分析：（1）数据的分析和处理，由于黄铜样品的锌会与稀硫酸反应，故随着稀硫酸的加入，锌就不断被消耗，剩余的固体质量就不断减少，直至4min后，直至不再发生变化，说明反应结束，剩余的固体全部是铜，故合金中铜的质量分数=3.5g/10g×100%=35%
（2）根据化学反应方程式：n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与ZnSO4、H2的质量关系，可分别求出ZnSO4、H2的质量，进一步计算反应后溶液中溶质质量分数
解：设反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65／6.5g=161／x x=16.1g
65／6.5g= 2／y y=0.2g
反应后溶液的溶质质量分数为：16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%
答：反应后溶液的溶质质量分数为16.1%
（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小
考点：数据的分析和处理，根据化学方程式计算
20．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
（3）
（4）二氧化碳可以溶于水．
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小．
考点：碱的化学性质．
点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
21．步骤Ⅱ：碳酸钠 现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
步骤Ⅲ：过滤
步骤Ⅳ：肥皂水 现象：出现较多泡沫，无浮渣。
【拓展】 蒸馏
【解析】
试题分析：步骤Ⅱ：经步骤Ⅰ处理后，硬水中的氯化镁已转化为氯化钙；要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，可向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，故反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅲ：根据题意，除去液体中的不溶性固体，可用过滤的方法。
步骤Ⅳ：鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，且有很多浮渣，则证明硬水已软化。
【拓展】由于蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故可再进行蒸馏即可。
考点：硬水与软水，水的净化
点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，熟练掌握涉及物质的性质是解题的关键。
22． Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
【解析】根据所学知识和题中信息知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故有碳酸钠。(1)图中生成气体的化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)加入硝酸钡后得到无色溶液，废液M中一定没有Na2SO4，盐酸过量，硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀，故没有硫酸钠。(3) ①试剂X是Ba(NO3)2 溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。试剂Y是AgNO3，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。②能确定M中含有NaOH的现象是向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红。③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
点睛∶碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，这是我们检验碳酸盐常用的方法。酚酞遇碱性溶液变红。
23．NaNO3 氯化钠 B NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
【解析】
B的俗名为纯碱，则B为碳酸钠。A和E可发生中和反应，A能转化为B，则A为氢氧化钠，E为硝酸。又B能转化为C，C能转化为D，A、B、C、D、E都能转化成F，故C为硫酸钠，D为氯化钠，F为硝酸钠。（1）由分析知F为硝酸钠，故F的化学式为NaNO3；（2）由分析可知，使指针停止转动的物质D为氯化钠；（3）让指针顺时针从当前位置开始转动。E为硝酸，D为氯化钠，E不能转化为D；C为硫酸钠，氯化钠不能转化为硫酸钠；B为碳酸钠，硫酸钠不能转化为碳酸钠；A为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可以转化为氢氧化钠，故选B；（4）①硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。
24． 4.4 27.6g
【解析】解：（1）反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g；
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 4.4g
106x=444.4g
x=10.6g，
样品中钠元素的质量为：10.6g×46106×100%+（50.6g-10.6g）×2340×100%═27.6g，
答：（1）反应产生的CO2的质量为4.4g；
（2）样品中钠元素的质量为27.6g。
25． 7 碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应 10.6% 11.1%
【解析】根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；(2)a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；(3)a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g*x 2.2g
10650g×x=442.2g
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100g*y 100g×10.6%
111100g×y=106100g×10.600
y=11.1%
答：（1）m点的数值是7；（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%；（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液
产生了沉淀
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
实验现象
结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳
2．碳酸钙粉末投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化氢 C．氯化钙 D．水
3．下列处理方法不正确的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B．用洗涤剂洗去衣服上的油污
C．用点火法检查厨房内煤气是否泄漏 D．在刀片上涂油防止生锈
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5．下列说法中，不正确的是（ ）
A.过量使用农药和化肥会造成环境污染
B.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C.在刚刚用熟石灰改良后的土壤中不能施用铵态氮肥
D.热塑性塑料可用做炒菜锅的手柄
6．某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是 （ ）
A．H2SO4（浓）——酸 B．SiO2——氧化物
C．冰水混合物——混合物 D．合金——纯净物
7．如图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，u形管A．B两处的液面会出现下列哪种情况？（NaOH溶液可吸收二氧化碳）（ ）
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
8．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，正确的是（ ）
A．烧碱是厨房常用的物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂
B．医疗上用葡萄糖来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品
C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
10．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液 二氧化碳
11．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
12、实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
13．下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合下图所示变化趋势的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水
B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素
C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量
D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量
14．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ）
A． B．
C． D．
15．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)3
B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液 Fe Cu
C．Fe 点燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3 稀HCl CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液
二、填空题
16．众多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。请回答下列问题：
(1)某品牌扫地机器人的轮轴成分为碳素钢，外壳的成分为硬铝，轮胎的成分为橡胶，以上零件中含有的金属元素是_____(填元素符号)。
(2)碳素钢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，与铁单质相比，它的硬度更____(填“大”或“小”)。
(3)用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序：____；生活中常采用什么方法防止铁栅栏生锈？_____。
(4)当机器废弃时，应将它收入垃圾桶的______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
17．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．
18．在室温条件下进行如右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的之一是 。两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是 。
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是 。
19．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：
（1）合金中铜的质量分数是 ；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。
三、实验题
20．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 ．
[设计实验]
（2）方案一：
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 ．
21．不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。
【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，
可以将滤液再进行 操作。
四、推断题
22．实验室的废液M中可能含有中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________；
(2)废液M中一定没有___________；
(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞溶液；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
分析以上实验过程，回答问题：
①试剂X是_______(选填“”或“”)溶液，试剂Y是______溶液；
②能确定M中含有NaOH的现象是_______；
③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________。
23．在如图所示的转盘中，A~F分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题：
(1)F的化学式为_____。
(2)让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为___(填物质名称)。
(3)让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在____(填字母编号)物质上。
(4)写出下列指定的化学方程式：
①E转化成F的中和反应____。
②C转化成D_____。
五、计算题
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)
25．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
反应时间（min）
1
2
3
4
5
剩余固体质量 （g）
6.75
5
4
3.5
3.5
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
实验现象
结论
．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
现象
结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。
有白色沉淀产生。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加
溶液，直到反应完全。
化学方程式：
步骤Ⅲ： (填操作
名称)。
除去沉淀物。
得到澄清滤液。
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加
，振荡。
盛有滤液的试管中 。
证明硬水已软化。
参考答案
1．A
【解析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体均不能与这两种物质反应。A、氧气既不能与浓硫酸反应也不能与氢氧化钠反应，故能用这两种物质干燥，正确；B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误；C、氨气能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠固体干燥，错误。故选A。
点睛：浓硫酸不能干燥碱性气体；氢氧化钠固体和氧化钙不能干燥酸性气体。
2．C
【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后溶质是氯化钙．故选C．
3．C
【解析】
试题分析：点火法检查厨房内煤气是否泄漏可能会造成爆炸，C错误。故选C。
考点：化学与安全、防止铁生锈的方法、乳化作用
4．D
【解析】试题分析：从图示看；图中c点所示溶液呈酸性；图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中，因为最终溶液显示酸性；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选D.
考点：中和反应
5．D
【解析】
A、过量使用化肥、农药会造成水资源的污染，故正确；
B, 废旧电池的回收利用不仅可以节约资源，还可以减少对环境（或水或土壤）的污染．故正确
C, 氮肥中只有铵态（的氮肥能和碱性物质反应，放出氨气使肥效降低,故正确
D, 家庭炒菜用的铁锅手柄经常在温度较高的环境中使用，应该用热固性塑料制作,故错误
故选D
6．AB
【解析】
试题分析：A硫酸属于酸是正确的叙述；B选项二氧化硅属于氧化物是正确的叙述；C选项冰水混合物属于混合物是错误的叙述，应该为氧化物或纯净物；D选项合金属于纯净物是错误的叙述，应该为混合物；故选择AB
考点：物质的多样性
7．C
【解析】小白鼠的生命活动消耗氧气，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，在外界大气压的作用下，会出现A处下降，B处上升的实验现象．
故选C．
【点评】解答本题要掌握气体的多少与压强方面的关系，同时要理解小白鼠生命活动中消耗的气体和生成的气体的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．
8．C
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于发馒头，不能做厨房中的洗涤剂，故A错误；B．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用氯化钠来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品，故B错误；C．盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故C正确；D．纯碱、火碱均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；故选C。
9．C
【解析】A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。故A错误。B. NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。故B错误。C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。故C正确。D. 酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查逻辑推理的化学思维方法。
10．C
【解析】
试题分析：A中都会产生气泡无法鉴别，B中都能变为红色无法确定；C中放入硫酸中会产生沉淀，而放入盐酸则不能产生；二氧化碳不能和酸反应，因此D中都没有现象。故选C．
考点：物质的鉴别
11．A
【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。
点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
12．B
13．D
【解析】
试题分析：A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着稀盐酸的加入，除了反应生成水，而且溶液中含有水，所以水的量应一直增大，错误，B、加热高锰酸钾时，产生氧气，氧元素的质量是减少了，但固体的总质量也减少，但不可能减少到0，错误，C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，根据Fe与Cu的质量关系可知，溶液质量是减少的，但不可能变为0，错误，D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，随着反应的进行，过氧化氢逐渐减少直至消失，正确，故选D
考点：实验图象题
14．D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。
15．C
【解析】
试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故C
考点：物质的化学性质
16．Fe、Al 混合物 大 2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe 刷油漆 可回收
【解析】
【详解】
（1）碳素钢中的铁元素、硬铝中的铝元素均属于金属元素；
（2）碳素钢含有多种物质，属于混合物；碳素钢是铁合金，与单质铁相比，硬度增大；
（3）铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe；铁与水、氧气充分接触时容易生锈，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；防止铁栅栏生锈可采用刷漆的方法；
（4）废弃的机器属于废旧金属，可以回收利用。
17．（1）H+；（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【解析】
试题分析：（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
考点：考查中和反应及其应用；化学方程式书写的知识。
18．（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少； 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）盐酸
【解析】
试题分析：（1）该实验的目的之一是：比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；由于金属镁的活动性比铁强，故反应的激烈程度要更激烈，所产生的热量也更高，故两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是：甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）根据化学反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，要使反应结束后甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是盐酸
考点：金属与酸反应
19．（1） 35% （2）16.1%
（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小
【解析】
试题分析：（1）数据的分析和处理，由于黄铜样品的锌会与稀硫酸反应，故随着稀硫酸的加入，锌就不断被消耗，剩余的固体质量就不断减少，直至4min后，直至不再发生变化，说明反应结束，剩余的固体全部是铜，故合金中铜的质量分数=3.5g/10g×100%=35%
（2）根据化学反应方程式：n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与ZnSO4、H2的质量关系，可分别求出ZnSO4、H2的质量，进一步计算反应后溶液中溶质质量分数
解：设反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65／6.5g=161／x x=16.1g
65／6.5g= 2／y y=0.2g
反应后溶液的溶质质量分数为：16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%
答：反应后溶液的溶质质量分数为16.1%
（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小
考点：数据的分析和处理，根据化学方程式计算
20．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
（3）
（4）二氧化碳可以溶于水．
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小．
考点：碱的化学性质．
点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
21．步骤Ⅱ：碳酸钠 现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
步骤Ⅲ：过滤
步骤Ⅳ：肥皂水 现象：出现较多泡沫，无浮渣。
【拓展】 蒸馏
【解析】
试题分析：步骤Ⅱ：经步骤Ⅰ处理后，硬水中的氯化镁已转化为氯化钙；要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，可向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，故反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅲ：根据题意，除去液体中的不溶性固体，可用过滤的方法。
步骤Ⅳ：鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，且有很多浮渣，则证明硬水已软化。
【拓展】由于蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故可再进行蒸馏即可。
考点：硬水与软水，水的净化
点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，熟练掌握涉及物质的性质是解题的关键。
22． Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
【解析】根据所学知识和题中信息知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故有碳酸钠。(1)图中生成气体的化学反应方程式为Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)加入硝酸钡后得到无色溶液，废液M中一定没有Na2SO4，盐酸过量，硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀，故没有硫酸钠。(3) ①试剂X是Ba(NO3)2 溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。试剂Y是AgNO3，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。②能确定M中含有NaOH的现象是向Ⅰ中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红。③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
点睛∶碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，这是我们检验碳酸盐常用的方法。酚酞遇碱性溶液变红。
23．NaNO3 氯化钠 B NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
【解析】
B的俗名为纯碱，则B为碳酸钠。A和E可发生中和反应，A能转化为B，则A为氢氧化钠，E为硝酸。又B能转化为C，C能转化为D，A、B、C、D、E都能转化成F，故C为硫酸钠，D为氯化钠，F为硝酸钠。（1）由分析知F为硝酸钠，故F的化学式为NaNO3；（2）由分析可知，使指针停止转动的物质D为氯化钠；（3）让指针顺时针从当前位置开始转动。E为硝酸，D为氯化钠，E不能转化为D；C为硫酸钠，氯化钠不能转化为硫酸钠；B为碳酸钠，硫酸钠不能转化为碳酸钠；A为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可以转化为氢氧化钠，故选B；（4）①硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。
24． 4.4 27.6g
【解析】解：（1）反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g；
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 4.4g
106x=444.4g
x=10.6g，
样品中钠元素的质量为：10.6g×46106×100%+（50.6g-10.6g）×2340×100%═27.6g，
答：（1）反应产生的CO2的质量为4.4g；
（2）样品中钠元素的质量为27.6g。
25． 7 碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应 10.6% 11.1%
【解析】根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；(2)a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；(3)a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g*x 2.2g
10650g×x=442.2g
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100g*y 100g×10.6%
111100g×y=106100g×10.600
y=11.1%
答：（1）m点的数值是7；（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%；（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液
产生了沉淀
CO2与NaOH溶液发生了反应
实验操作
实验现象
结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．
烧杯中的水吸入集气瓶中．
CO2与NaOH溶液发生了反应
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