还剩8页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )
A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大
2.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )
A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D
3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D
4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A． 反应前后，溶液的pH不变 B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变 D． 反应前后，H2O的数目不变
5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6 B． 食醋pH＝3 C． 肥皂水pH＝10 D． 食盐水pH＝7
6.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是( )
A． 大理石 B． 双氧水 C． 浓盐酸 D． 烧碱
7.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A． 只有① B． ①② C． ①③ D． ①②③
8.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的( )
A． 氯化钠 B． 硫酸 C． 氧化钙 D． 废铜片
9.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是( )
A． 锌 B． 碳酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 硫酸钠
10.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A． HCl和NaOH B． CO2和NaOH C． H2SO4和Fe2O3 D． H2SO4和BaCl2
11.下列实验现象的叙述中，错误的是( )
A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
12.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数( )
A． 前者变大，后者变小 B． 前者变小，后者变大
C． 两者都变大 D． 两者都变小
13.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水 C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
14.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是( )
A． 本次降雨通常会影响作物的生长 B． 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C． 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D． 当时空气中二氧化硫的含量可能超标
二、填空题
15.如图所示，进行中和反应实验：
(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。
(2)B中发生中和反应的化学方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况___________________________________
____________________________________________________________(用化学式表示)。
(4)使10 mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 ml硫酸的稀硫酸溶液，求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？(列式计算)
16.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有________；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将
________________________________________________________________________，
并不断搅拌。
17.肥皂水的pH＞7，肥皂水呈________性，能使无色酚酞溶液变________色；白醋的pH________，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变________色；溶液的pH越________，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越________。
18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。
(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有__________、__________。
(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________；
(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
19.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋ 2H2O＋X↑
(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
三、实验与探究
20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
四、计算题
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。
2.【答案】D
【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
3.【答案】C
【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞溶液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。
4.【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na＋和Cl－的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H＋和OH－的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。
5.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
6.【答案】D
【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。
7.【答案】D
【解析】①碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；③生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为①②③。
8.【答案】C
【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。
9.【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。故选D。
10.【答案】D
【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
11.【答案】A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。
12.【答案】D
【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。
13.【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
14.【答案】B
【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。
15.【答案】(1)红
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)Na2SO4或Na2SO4与H2SO4
(4)设10 ml氢氧化钠溶液中溶质为nml
m＝0.02 ml×40 g·ml－1＝0.8 g
该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。
【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
(2)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；
(3)硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠；
(4)设10 mL氢氧化钠溶液中溶质为nml
m＝0.02 ml×40 g·ml－1＝0.8 g
该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。
16.【答案】铜 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
【解析】据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
17.【答案】碱 红 <7 红 小 强
【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH＝7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。
18.【答案】(1)挥发性 腐蚀性
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3) 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】(1)浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。(2)盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。(3)治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。
19.【答案】(1)O2 (2) (3)H＋
【解析】本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2。本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是—2价，所以氮元素的化合价为＋5；酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H＋，所以答案是H＋
20.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
21.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )
A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大
2.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )
A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D
3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D
4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A． 反应前后，溶液的pH不变 B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变 D． 反应前后，H2O的数目不变
5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6 B． 食醋pH＝3 C． 肥皂水pH＝10 D． 食盐水pH＝7
6.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是( )
A． 大理石 B． 双氧水 C． 浓盐酸 D． 烧碱
7.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A． 只有① B． ①② C． ①③ D． ①②③
8.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的( )
A． 氯化钠 B． 硫酸 C． 氧化钙 D． 废铜片
9.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是( )
A． 锌 B． 碳酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 硫酸钠
10.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A． HCl和NaOH B． CO2和NaOH C． H2SO4和Fe2O3 D． H2SO4和BaCl2
11.下列实验现象的叙述中，错误的是( )
A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
12.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数( )
A． 前者变大，后者变小 B． 前者变小，后者变大
C． 两者都变大 D． 两者都变小
13.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水 C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
14.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是( )
A． 本次降雨通常会影响作物的生长 B． 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C． 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D． 当时空气中二氧化硫的含量可能超标
二、填空题
15.如图所示，进行中和反应实验：
(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。
(2)B中发生中和反应的化学方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况___________________________________
____________________________________________________________(用化学式表示)。
(4)使10 mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 ml硫酸的稀硫酸溶液，求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？(列式计算)
16.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有________；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将
________________________________________________________________________，
并不断搅拌。
17.肥皂水的pH＞7，肥皂水呈________性，能使无色酚酞溶液变________色；白醋的pH________，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变________色；溶液的pH越________，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越________。
18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。
(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有__________、__________。
(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________；
(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
19.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋ 2H2O＋X↑
(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
三、实验与探究
20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
四、计算题
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。
2.【答案】D
【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
3.【答案】C
【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞溶液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。
4.【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na＋和Cl－的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H＋和OH－的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。
5.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
6.【答案】D
【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。
7.【答案】D
【解析】①碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；③生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为①②③。
8.【答案】C
【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。
9.【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。故选D。
10.【答案】D
【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
11.【答案】A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。
12.【答案】D
【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。
13.【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
14.【答案】B
【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。
15.【答案】(1)红
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)Na2SO4或Na2SO4与H2SO4
(4)设10 ml氢氧化钠溶液中溶质为nml
m＝0.02 ml×40 g·ml－1＝0.8 g
该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。
【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
(2)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；
(3)硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠；
(4)设10 mL氢氧化钠溶液中溶质为nml
m＝0.02 ml×40 g·ml－1＝0.8 g
该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。
16.【答案】铜 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
【解析】据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
17.【答案】碱 红 <7 红 小 强
【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH＝7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。
18.【答案】(1)挥发性 腐蚀性
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3) 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】(1)浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。(2)盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。(3)治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。
19.【答案】(1)O2 (2) (3)H＋
【解析】本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2。本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是—2价，所以氮元素的化合价为＋5；酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H＋，所以答案是H＋
20.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
21.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
相关试卷
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评： 这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后复习题： 这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后复习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
