初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课时练习

这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每小题只有一个正确答案)


1.以下说法正确的是( )


①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气


②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度


③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高


④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关


⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹


⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物


A． ②③⑤⑥ B． ①②④⑥ C． ①②④⑤ D． ①③④⑤


2.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )





A．B．C．D．


3.下表中对部分化学知识归纳总结正确的是( )





A． A B． B C． C D． D


4.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )


A． 浓硫酸 B． 氢氧化钠 C． 浓盐酸 D． 食盐


5.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )


A． X一定是Cu(NO3)2 B． X的式量比Y大


C． Y中阴离子的化合价为－2 D． 该反应类型为置换反应


6.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )





A． 无色 B． 红色 C． 黄色 D． 紫色


7.下列反应属于中和反应的是( )


A． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B． CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O


C． KOH＋HNO3===KNO3＋H2O D． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑


8.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )


A． 滴加酚酞溶液显红色的溶液 B． 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液


C． 能够与碱发生反应的溶液 D． 常温下，pH<7的溶液


9.下列实验操作中正确的是( )





A．B．C．D．


10.下列关于中和反应的说法，正确的是( )


A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应


B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应


C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和


D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断


11.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )


A． 6 B． 8 C． 11 D． 14


12.以下列举的事例中说法正确的是( )


A． 食用馒头可以补充糖类 B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品


C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙 D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售


13.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )


A． 变大 B． 变小 C． 不变 D． 无法判断


14.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )


A． 溶液中滴入石蕊仍为紫色 B． 溶液中滴入酚酞显红色


C． 溶液中滴入石蕊显红色 D． 溶液中滴入酚酞不显色


二、填空题


15.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。


(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生________。


下列实验中一定不会用到盐酸的是________(填序号)。


A．除去熟石灰中的石灰石


B．鉴别氯化钠和碳酸钠


C．实验室制取二氧化碳


D．除去铁钉上的锈迹


(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是


________________________________________________________________________，


向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________________________________________。


以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。





A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝


B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变


C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变


D．加入金属Cu片，产生气泡


16.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。


(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是________________________。


(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？________


A．CO2B．CaCO3


C．Fe(OH)3D．CuSO4


17.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________；


一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为____________________________________________________________________________


____________________________________________________________________________。


18.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。


[査阅资料]


①NaN3受撞击会生成Na、N2


②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成


③碱石灰是CaO和NaOH的混合物


④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3


[问题探究]


(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为


________________________________________________________________________；


(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________________________


_______________________________________________________(用化学方程式表示)；


(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：








①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________________________


_________________________________________________________________(答出一种即可)。


②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是


________________________________________________________________________。


若无装置C，对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。


③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：


a．称量装置D


b．称量样品，检査装置气密性


c．打开弹簧夹，鼓入空气


d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞


其正确的顺序为________(填字母序号，可重复)。


④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。(填数字)


19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：





(1)所降雨水是否属于酸雨？________，理由是________________________________


________________________________________________________________________。


(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。


(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________________________________________


_____________________________________________________________________________。


三、实验与探究


20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。


[探究目的]探究所得溶液的酸碱性


[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。


[实验验证]





[分析与思考]


(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________


______________________________________________________________________________。


(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：


方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，


则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。


方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________；


若无明显现象，则呈中性。


21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。


实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色


[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。


[实验]


(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；


(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________；


(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________。


[结论]________________________________________________________________________。


实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？


[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。


[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。


[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。





22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________


________________________________________________________________________。


[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。


[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。





[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。


[追问]白色沉淀是什么物质？


[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；


②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；


③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。


[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。


[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：





四、计算题


23．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。


（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。


（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）





答案解析


1.【答案】C


【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。


2.【答案】D


【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。


3.【答案】A


【解析】A项，热水瓶中的水垢可以与醋酸反应，因此可用食醋除去；洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，正确；B项，构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是只能由分子构成，错误；C项，白酒和白醋都是无色的，不能通过观察的方法鉴别，错误；D项，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能将硬水软化，错误。


4.【答案】B


【解析】A项，浓硫酸吸水质量增加，不变质；B项，氢氧化钠能吸水且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；C项，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，质量减轻；D项，食盐质量不变。


5.【答案】B


【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。


6.【答案】C


【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。


7.【答案】C


【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C符合题意。


8.【答案】D


【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，正确。


9.【答案】A


【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。


10.【答案】C


【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。


11.【答案】B


【解析】pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。


12.【答案】A


【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。


13.【答案】A


【解析】碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。


14.【答案】B


【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。


15.【答案】(1)白雾 A


(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液由红色变为无色 B


【解析】(1)根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；(2)根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。


16.【答案】(1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD


【解析】(1)碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一部分碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再加入碱溶质即可；(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反应，减少碱溶质即可，二氧化碳、硫酸铜都能与碱溶液反应。


17.【答案】CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


【解析】此题考查了碱的性质、化学方程式的书写等知识。二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，故其被NaOH溶液吸收，使罐内气压减小，气罐变瘪；气罐鼓起时，由于铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。


18.【答案】(1)2NaN32Na＋3N2


(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O


(3)①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收


②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收


③bcadca


④3


【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na＋3N2；


(2)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；


(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；


①装置Ⅰ用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；


②装置Ⅱ中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；


③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。


④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置＋稀硫酸质量、装置＋稀硫酸质量＋试样。


19.【答案】(1)是 pH＜5.6的雨水通常称为酸雨


(2)增强


(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2，致使雨水呈酸性


【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；


(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。


20.【答案】酸 中 红 酸性或中性


(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)


(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。


21.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色


实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液


【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。


(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。


(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。


实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。


取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。


上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。


22.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑


[得出结论]镁条长度


[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑


[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋


【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，


反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。


[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。


由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。


[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。


B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。


C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。


23.（1）红色


（2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。


2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O


80 98


x 20g×19.6％


＝


x＝3.2g


＝8％


解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。


2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O


80 98


40g·x 20g×19.6％


＝


x＝8％


答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％


【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为，


2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O


80 98


x 20g×19.6%





=3.2g


氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=。


答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。