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九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步训练题
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这是一份九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中
B．用适量稀盐酸溶液可除去铁粉中混有的铜粉
C．将生锈的铁制品投入足量稀盐酸中长时间浸泡，除去铁锈
D．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．过滤
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
3．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）
C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）
4．现用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用到的仪器有量筒、烧杯、托盘天平、玻璃棒、漏斗
B．将水沿烧杯内壁缓缓倒入盛有98%的浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C．将量好的98%的浓硫酸快速倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．将量好的98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
5．下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色
C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气
6．下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味 B．将带火星的木条伸入集气瓶中 C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中
7．下列实验的分析，合理的是( )
A．能使酚酞溶液变红的物质pH一定大于7，也一定属于碱
B．配制5％的氯化钠溶液，量取水俯视读数，使溶质的质量分数偏大
C．用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷量不足导致所得结果偏大
D．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰的量越多，制得的氧气质量越大
8．下列说法不正确的是（ ）
A．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 B．硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象
C．酒精、汽油、水都可以做溶剂 D．酸和碱发生中和反应生成盐和水
9．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等 B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的气体质量大 D．无法比较
10．向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是（ ）
A．B．C．D．
11．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
12．生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
13．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
14．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化铜溶液 C、石蕊试液 D、稀盐酸
15．下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
二、填空题
16．药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发
生置换反应的化学方程式 。
17．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有_____ （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是_____。
18．请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）_________
（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物_________．
19．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______________ ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________ ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_____________
20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A的名称是 ；
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 ；
（3）根据题意，C应该是 ；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ；
三、推断题
21．A~G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F 为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：________。
（2）反应②的现象是：________________。
（3）反应③的化学方程式：________。（只写一种）
22．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式_____。
（2）写出B物质的一种用途_____。
（3）写出①反应的化学方程式_____。
（4）反应①⑤中置换反应共有_____个。
四、实验题
23．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：
（1）图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，向试管口棉花上滴浓氨水。过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。
（2）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。
（4）图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
[实验结论] 该氢氧化钠溶液26．（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
27．。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案28．（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：29．。
五、计算题
30．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
31．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数__________。
（2）氢氧化钠的质量≤a g时，反应不产生沉淀，其原因是_________。
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有24．生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有25．。
参考答案
1．A2．C3．B4．D5．A6．B7．B8．A9．B10．B11．B12．A13．D14．A15．A
16．（1）氧化物
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
17．碱性 2，5 3
18．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
19．硝酸锌 银 铜 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
20．（１）酸 石蕊试液（2）Fe2O3
（3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
21．CO2 铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
22．CO2 冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3
23．酚酞溶液由右至左依次变红色 分子是不断运动的 1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1 2H2O2H2↑+O2↑ 温度没有达到着火点 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶 对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质 二氧化碳和水反应会生成酸性物质
24． （白色）沉淀
25． 氢氧化钠（或NaOH）
26． 部分
27． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
28． 不可行
29． 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
30．19.6%
31．30% 其原因是：结合图象可知，当氢氧化钠的质量≤ag时，硫酸未反应完，硫酸会与氢氧化镁沉淀反应，所以沉淀无法存在
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中
B．用适量稀盐酸溶液可除去铁粉中混有的铜粉
C．将生锈的铁制品投入足量稀盐酸中长时间浸泡，除去铁锈
D．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．过滤
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
3．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）
C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）
4．现用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用到的仪器有量筒、烧杯、托盘天平、玻璃棒、漏斗
B．将水沿烧杯内壁缓缓倒入盛有98%的浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C．将量好的98%的浓硫酸快速倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．将量好的98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
5．下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色
C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气
6．下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味 B．将带火星的木条伸入集气瓶中 C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中
7．下列实验的分析，合理的是( )
A．能使酚酞溶液变红的物质pH一定大于7，也一定属于碱
B．配制5％的氯化钠溶液，量取水俯视读数，使溶质的质量分数偏大
C．用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷量不足导致所得结果偏大
D．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰的量越多，制得的氧气质量越大
8．下列说法不正确的是（ ）
A．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 B．硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象
C．酒精、汽油、水都可以做溶剂 D．酸和碱发生中和反应生成盐和水
9．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等 B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的气体质量大 D．无法比较
10．向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是（ ）
A．B．C．D．
11．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
12．生活离不开化学。下列做法错误的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
13．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
14．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化铜溶液 C、石蕊试液 D、稀盐酸
15．下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
二、填空题
16．药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发
生置换反应的化学方程式 。
17．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有_____ （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是_____。
18．请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）_________
（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物_________．
19．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______________ ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________ ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_____________
20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”“碱”“盐”），试剂A的名称是 ；
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 ；
（3）根据题意，C应该是 ；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ；
三、推断题
21．A~G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F 为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：________。
（2）反应②的现象是：________________。
（3）反应③的化学方程式：________。（只写一种）
22．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式_____。
（2）写出B物质的一种用途_____。
（3）写出①反应的化学方程式_____。
（4）反应①⑤中置换反应共有_____个。
四、实验题
23．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：
（1）图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，向试管口棉花上滴浓氨水。过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。
（2）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。
（4）图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
[实验结论] 该氢氧化钠溶液26．（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
27．。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案28．（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：29．。
五、计算题
30．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
31．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数__________。
（2）氢氧化钠的质量≤a g时，反应不产生沉淀，其原因是_________。
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有24．生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有25．。
参考答案
1．A2．C3．B4．D5．A6．B7．B8．A9．B10．B11．B12．A13．D14．A15．A
16．（1）氧化物
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
17．碱性 2，5 3
18．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
19．硝酸锌 银 铜 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
20．（１）酸 石蕊试液（2）Fe2O3
（3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
21．CO2 铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
22．CO2 冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3
23．酚酞溶液由右至左依次变红色 分子是不断运动的 1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1 2H2O2H2↑+O2↑ 温度没有达到着火点 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶 对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质 二氧化碳和水反应会生成酸性物质
24． （白色）沉淀
25． 氢氧化钠（或NaOH）
26． 部分
27． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
28． 不可行
29． 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
30．19.6%
31．30% 其原因是：结合图象可知，当氢氧化钠的质量≤ag时，硫酸未反应完，硫酸会与氢氧化镁沉淀反应，所以沉淀无法存在
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