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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后练习题
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水
C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
2．化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO—生石灰B．Ca（OH）2—石灰石
C．O2—臭氧D．Ag—水银
3．下列现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．光亮的铁丝浸入稀盐酸形成黄色溶液
4．向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的金属均有剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
5．下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．氢氧化钠
6．在下列变化中，与其它三种变化有本质区别的是（ ）
A．铁生锈B．煤燃烧
C．衣服晾干了D．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满B．测溶液pH
C．加热液体D．量筒读数
8．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质的用途和性质，对应关系不正确的是（ ）
A．铁锅炒菜——导热性B．二氧化碳制碳酸饮料——与水反应
C．盐酸除铁锈——与金属反应D．熟石灰改良酸性土壤——与酸反应
10．为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
12．下列各组气体都能用浓H2SO4和固体NaOH干燥的是（ ）
A．O2、H2、CO2B．CO、CO2、NH3
C．H2、O2、N2D．HCl、SO2、CO2
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
B．酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
14．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+2O2 2CO2+2H2O
B．比较铁和铜的金属活动性：2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O3＝4Fe+3CO2
D．锌片放入稀硫酸中：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
15．如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（ ）
A．C、CO、O2 B．Mg、MgCl2、ZnSO4
C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、BaCO3、H2SO4
二、填空题
16．现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当 的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ．（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ．（4）可用于人工降雨的是 ．
17．2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
（1）建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化学式为_____。
（2）特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是_____：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保护金属资源的有效方法或途径_____。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
18．下图是某反应的微观示意图
（1）该反应中属于氧化物的是_________。
（2）已知HClO和碱发生中和反应，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。
19．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x=________，在化学反应中氟原子易__________（填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为_________。
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
实际与Mn反应的粒子是____________；
反应中失去电子的粒子是____________；
由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是__________（填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。
三、推断题
21．A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
22．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中k是大理石的主要成分，H和I的组成元素相同。请回答下列问题：
(1)K的化学式为___________。
(2)写出F的一种用途______________________。
(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有______________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式______________________。
四、实验题
23．I．下列是研究燃烧的条件及氧气、水、二氧化碳的实验。根据图示，回答问题。
(1)A中先燃烧的是白磷，结论是________。
(2)B中反应的化学方程式为_________。
(3)C实验可以得出二氧化碳化学性质是______。
(4)通过D中的实验操作后收蒸馏水，滴入肥皂水的现象为_____，产生水蒸气
现象的微观解释是_________。
Ⅱ．根据下图实验回答问题。
取甲反应后的溶液，滴加Na2 CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则c点的含义是_______，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。
24．实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B(如图l8)。小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：Cu0、 Mn02、Fe304、铁粉和炭粉。
(1)你认为黑色粉末A是 ▲ ；无色溶液B是 ▲ 。
(2)请写出相应的化学反应方程式 ▲ 。
五、计算题
25．综合化学计算，在烧杯中加入2.14g久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____（只写计算结果）。
（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）
（4）铝箔中铝元素的质量为_____。
26．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
Fe2O3
加热足量的稀硫酸，过滤
B
CO2
O2
通入足量的氢氧化钠溶液
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量硫酸钠溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
加入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CaO粉末（CaCO3）
加足量的水，充分搅拌后过滤
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
x
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．D 15．B 16．(1) ④；（2）③；（3）②；（4）①
17．原子 H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气和水 废旧金属回收再利用 ABD
18．水（或H2O） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
19．2 得到 Al3+ Cu2+ Mn ＞ C
20． Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O HCl和CaCl2 <
21．Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 置换反应
22．CaCO3 改良酸性土壤 置换反应、复分解反应 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
23． 燃烧须达到可燃物的着火点 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 既不燃烧也不支持燃烧的性质 泡沫多、浮渣少 水分子加热，分子间隔变大，冷却分子间隔变小 所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性 40
24．答案l(1)Fe(或铁粉)(1分)H2SO4(或稀硫酸)(1分)
(2)Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ ………………(1分)
(说明：化学式书写错误不给分；没有气体符号、未用等号或同时出现以上情况的均扣0．5分)
答案2：(1)MnO2(或二氧化锰)(1分) H2O2(或双氧水)(1分)
(2) 2H2O22H2O+O2↑ ………………．(1分)
(说明：化学式书写错误不给分；未标催化剂、未配平、没有气体符号、未用等号或同时出现以上情况的均扣0.5分)
25．0.2g 98g 设生成0.2g H2需要H2SO4的质量为x，需要铝的质量为y，则有：
由
解得x=9.8g，y=1.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 1.98g
26．A 7/17 NaCl 升高温度 用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水
C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
2．化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO—生石灰B．Ca（OH）2—石灰石
C．O2—臭氧D．Ag—水银
3．下列现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．光亮的铁丝浸入稀盐酸形成黄色溶液
4．向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的金属均有剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
5．下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．氢氧化钠
6．在下列变化中，与其它三种变化有本质区别的是（ ）
A．铁生锈B．煤燃烧
C．衣服晾干了D．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满B．测溶液pH
C．加热液体D．量筒读数
8．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质的用途和性质，对应关系不正确的是（ ）
A．铁锅炒菜——导热性B．二氧化碳制碳酸饮料——与水反应
C．盐酸除铁锈——与金属反应D．熟石灰改良酸性土壤——与酸反应
10．为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
12．下列各组气体都能用浓H2SO4和固体NaOH干燥的是（ ）
A．O2、H2、CO2B．CO、CO2、NH3
C．H2、O2、N2D．HCl、SO2、CO2
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
B．酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
14．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ）
A．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+2O2 2CO2+2H2O
B．比较铁和铜的金属活动性：2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O3＝4Fe+3CO2
D．锌片放入稀硫酸中：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
15．如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（ ）
A．C、CO、O2 B．Mg、MgCl2、ZnSO4
C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、BaCO3、H2SO4
二、填空题
16．现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当 的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ．（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ．（4）可用于人工降雨的是 ．
17．2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
（1）建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化学式为_____。
（2）特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是_____：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保护金属资源的有效方法或途径_____。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
18．下图是某反应的微观示意图
（1）该反应中属于氧化物的是_________。
（2）已知HClO和碱发生中和反应，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。
19．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x=________，在化学反应中氟原子易__________（填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为_________。
（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
实际与Mn反应的粒子是____________；
反应中失去电子的粒子是____________；
由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是__________（填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式____________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。
三、推断题
21．A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
22．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中k是大理石的主要成分，H和I的组成元素相同。请回答下列问题：
(1)K的化学式为___________。
(2)写出F的一种用途______________________。
(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有______________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式______________________。
四、实验题
23．I．下列是研究燃烧的条件及氧气、水、二氧化碳的实验。根据图示，回答问题。
(1)A中先燃烧的是白磷，结论是________。
(2)B中反应的化学方程式为_________。
(3)C实验可以得出二氧化碳化学性质是______。
(4)通过D中的实验操作后收蒸馏水，滴入肥皂水的现象为_____，产生水蒸气
现象的微观解释是_________。
Ⅱ．根据下图实验回答问题。
取甲反应后的溶液，滴加Na2 CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则c点的含义是_______，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。
24．实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B(如图l8)。小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：Cu0、 Mn02、Fe304、铁粉和炭粉。
(1)你认为黑色粉末A是 ▲ ；无色溶液B是 ▲ 。
(2)请写出相应的化学反应方程式 ▲ 。
五、计算题
25．综合化学计算，在烧杯中加入2.14g久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____（只写计算结果）。
（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）
（4）铝箔中铝元素的质量为_____。
26．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
Fe2O3
加热足量的稀硫酸，过滤
B
CO2
O2
通入足量的氢氧化钠溶液
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量硫酸钠溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
加入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CaO粉末（CaCO3）
加足量的水，充分搅拌后过滤
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
x
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．D 15．B 16．(1) ④；（2）③；（3）②；（4）①
17．原子 H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气和水 废旧金属回收再利用 ABD
18．水（或H2O） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
19．2 得到 Al3+ Cu2+ Mn ＞ C
20． Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O HCl和CaCl2 <
21．Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 置换反应
22．CaCO3 改良酸性土壤 置换反应、复分解反应 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
23． 燃烧须达到可燃物的着火点 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 既不燃烧也不支持燃烧的性质 泡沫多、浮渣少 水分子加热，分子间隔变大，冷却分子间隔变小 所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性 40
24．答案l(1)Fe(或铁粉)(1分)H2SO4(或稀硫酸)(1分)
(2)Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ ………………(1分)
(说明：化学式书写错误不给分；没有气体符号、未用等号或同时出现以上情况的均扣0．5分)
答案2：(1)MnO2(或二氧化锰)(1分) H2O2(或双氧水)(1分)
(2) 2H2O22H2O+O2↑ ………………．(1分)
(说明：化学式书写错误不给分；未标催化剂、未配平、没有气体符号、未用等号或同时出现以上情况的均扣0.5分)
25．0.2g 98g 设生成0.2g H2需要H2SO4的质量为x，需要铝的质量为y，则有：
由
解得x=9.8g，y=1.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 1.98g
26．A 7/17 NaCl 升高温度 用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C
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