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初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评
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这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是 （ ）
A．酸或碱 B．指示剂 C．溶液中的水 D．其他物质
2．中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行处理
C．蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭
D．新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加入适量的食醋
3．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（ ）
A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气
B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢
C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸
4．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（ ）
A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性
C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红
5．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A.生石灰B.NaOH固体 C.浓H2SO4D.稀H2SO4
6．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是( )
A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢
B．醋酸是一种氧化物
C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成
D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色
7．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（ ）
A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KCI
C．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑
D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
8．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A．NaOH→NaCl B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．HCl→CuCl2 D．CO2→CaCO3
9．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．空气中的含量：
C．溶液的pH值：
D．溶解时放出的热量：
10．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．如下图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，对应装置中现象的描述正确的是（ ）
A．装置①中有气泡冒出，黑色固体消失
B．装置②中有气泡冒出，液面逐渐下降
C．装置②中液面逐渐上升，产生白色沉淀
D．装置③中液面逐渐上升，产生蓝色沉淀
二、填空题
12．物质的性质决定用途，请从 ①石墨 ②硫酸铜 ③干冰 ④小苏打 ⑤氯化钠中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于配制农药波尔多液的是___； （2）用于治疗胃酸过多症的是___；
（3）用于制冷剂的是___； （4）用于做干电池的电极的是___。
13．化学为人体健康提供保障。
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。
（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是_______（用化学方程式表示）。
14．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
15．在澄清的石灰水中滴入2～3滴酚酞试液，出现红色。放置一段时间后，红色逐渐消失，请你对此现象进行合理的解释：__________________________________________________。
16．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
(友情提示：图示中连线间物质相互反应)
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。
（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。
（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上_____ “替补队员”，使比赛继续进行。
三、实验题
17．业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
18．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
② Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 。
（2）步骤2目的是 。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
是 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是： 。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）
四、推断题
19．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）C的化学式为______；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：______．
20．已知A～E是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的转化关系。其中AB的组成元素相同，D常用于改良酸性土壤，E为一种蓝色沉淀。
(1)写出E的化学式__________________。
(2)物质D的俗称是______________________，反应A→D的化学方程式为________________________________________。
(3)B→C的化学方程式为________________________________。
五、计算题
21．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。
22．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;
(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________；
(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________；
(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;
(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀硫酸至pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量铁粉
参考答案
1．B
【解析】酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，因此变色的是酸碱指示剂，而不是其它的物质。故选B。
2．C
【解析】A、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故正确；B、用硫酸处理印染厂污水中的碱，是中和反应，故正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故错误；D、食醋中含有醋酸，能使碱性物质发生中和反应，故正确。故选C。
点睛：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，利用概念可进行相关的判断即可。
3．B
【解析】
【详解】
A、稀盐酸能与锌等许多金属反应生成氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
B、金属表面的锈蚀是金属的化合物，水垢的主要成分是碳酸钙，均能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
C、能浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白雾的现象，故选项说法错误。
D、能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的不一定就是盐酸，也可能是氯化钠等，故选项说法错误。
故选：B。
4．C
【解析】
试题分析：稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
A．由图中数据可知，草木灰水的pH=11，大于7，呈碱性，正确；
B．由图中数据可知，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，正确；
C．由图中数据可知，橘子汁和萝卜汁的pH都小于7，呈酸性，且橘子汁的pH比萝卜汁的pH小，故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强，错误；
D．由图中数据可知，柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，正确。故选C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】C
【解析】考点定位分析：本题的考点是根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，二氧化碳的化学性质。根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，就是指在利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，还要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥，否则，该气体就不能用它浓硫酸或烧碱来干燥。
解答过程分析：选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应。
A、生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，不能选用，此项错误；
B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能选用，此项错误；
C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，此项正确；
D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，此项错误。故选C
试题总结评价：呈碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体。
6．A
【解析】
【详解】
A、用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢，这是因为醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项说法正确；
B、醋酸含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
D、醋酸的水溶液显酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液显红色，该选项说法不正确。
故选：A。
7．A
【解析】
【详解】
A、铜的活动性比银强，所以金属单质铜可以与硝酸银溶液反应置换出铜，且反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2，选项正确；
B、硝酸钾和氯化镁在溶液中交换成份生成的新物质中没有气体、沉淀或水，不满足复分解反应的条件，所以硝酸钾和氯化镁不能发生化学反应，选项错误；
C、一氧化碳还原氧化铁需要高温条件，且反应物中的一氧化碳是气体，化学方程式中生成物二氧化碳的化学式后面不需标↑，选项错误；
D、铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁（FeSO4），不生成Fe2(SO4)3，选项错误，故选A。
8．B
【解析】
试题分析：A、CuCl2+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，能；B、需Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O，再FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，不能；C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，能；D、Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O，能。
考点：复分解反应
9．B
【解析】
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，错误；B、空气中气体含量为氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（占0.94%），正确；C、汽水呈酸性，pH<7，糖水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，汽水、糖水、肥皂水的pH则小到大，错误；D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，溶解时放出的热量由多到少为：氢氧化钠＞氯化钠＞硝酸铵，错误。故选B。
10．C
【解析】
A、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质；故不可行；
B、氧化铜粉末中混有碳粉，加入过量稀盐酸，稀盐酸只能和氧化铜反应，会把原物质除掉，故不可行；
C、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和氧化铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气；方法可行；
D、氯化钾中混有氯化铜，加入适量铁粉，铁粉和氯化铜反应是氯化亚铁溶液和铜，会带入新的杂质氯化亚铁，故不可行．
故选C
【点评】解答除去杂质类问题时，要熟悉原物质和杂质的性质，除去杂质的同时不能带入新的杂质，这是在做这类题目需要时时考虑的．
11．D
【解析】过氧化氢溶液分解时，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，可看到有气泡冒出，但是黑色固体不减少；装置①生成的气体进入②中，随气体增多，压强变大，试管内液面下降，导管内液面上升，流入装置③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故选D
12．②④③①
【解析】
【详解】
(1)用于配制农药波尔多液的是硫酸铜；
(2)用于治疗胃酸过多症的是小苏打；
(3)干冰升华吸热，可用于制冷剂；
(4)石墨具有良好的导电性，可用于做干电池的电极。
13．（1）+4
（2）NaHCO3+ HClNaCl + H2O+ CO2↑
【解析】
试题分析：ClO2中氯元素的化合价是Ｘ，则Ｘ＋（-2）×2=0，得X=+4；因为NaHCO3+ HClNaCl + H2O+ CO2↑，所以服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状。
考点：化合价 物质的性质和变化
14．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】
试题分析∶长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
考点∶考查石灰水的性质。
15．氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，溶液变成中性
【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）呈碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钙溶液敞口放置易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，不能使酚酞试液变红。
16． 二氧化碳 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 置换 Ca(OH)2 氢氧化钠（合理均可）
【解析】由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；(1)则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；(2) C是氢氧化钙，B是稀硫酸，两者反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；(3)氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”；(4) C是氢氧化钙属于碱，还可以换成氢氧化钠（合理均可）。
17．（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）吸水
【交流讨论】 ②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
【解析】
试题分析：（1硫酸会与样品中的碳酸钠、氢氧化钠分别发生反应。化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去。
【交流讨论】①加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。②装置内空气中的CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低；③反应产生的CO2未被完全吸收，会使没得的二氧化碳的质量偏低；④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选②③④。
【方案改进】反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与D中的物质反应；所以应关闭c、打开a、b 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则会有一部分水蒸气进入D中，使测得的二氧化碳的擀偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低。
【拓展提高】如加入的硫酸不足以使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4和NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4；如加入的硫酸使生成的NaHCO3完全反应，且过量，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4。
考点：科学探究、实验方案的改进、
18．（1）“脱氧剂”没有失效 （2）除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
（3）＞ （4）除去H2中混有的水蒸气
（5）样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。（2分）
（6）氯化钠：1.68g；活性炭：1.20g；铁：3.92g；氧化铁：3.2g
（每个1分，共4分）
【解析】
试题分析：【交流讨论】
（1）由步骤1中，有铁粉被磁铁吸引，故可以得出的结论是“脱氧剂”没有失效。
（2）步骤2目的是通过溶解除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量＞1.20g，因为滤渣中有水存在。
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气。 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
（6）由于氯化钠能溶于水，故氯化钠的质量为：10.00g-8.32g=1.68g；活性炭不溶于水，也不与硫酸反应，故活性炭的质量是1.20g；
设反应产生0.14g氢气时，需要铁的质量为X。
由于：Fe-------- H2
2
X 0.14g
56：2=X：0.14g
X=3.92g
故：样品中氧化铁的质量为10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g
考点：实验探究；过滤；根据化学方程式计算。
点评：本题难度较大，综合性较强，逐步分析每个实验步骤中的反应结果显得特别重要。解题时还要考虑到氯化钠的溶解性、铁能被磁铁吸引、活性炭不与硫酸反应等信息。
19．Fe CuO+H2Cu+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】
根据上述分析可知：
（1）C为铁，化学式为：Fe；
（2）通过推导可知，E是氢气，B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．Cu(OH)2熟石灰(或消石灰)CaO＋H2O===Ca(OH)22H2O2MnO22H2O＋O2↑
【解析】
【分析】
根据A-E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，而A通电生成C，则A为水，B为双氧水；根据B可以生成AC，则C为氧气；E为一种蓝色沉淀，又能生成水，E为氢氧化铜，代入检验正确。
【详解】
(1) E为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
(2) D为氢氧化钙，俗称是熟石灰(或消石灰)；反应A→D是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(3)B→C是双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水喝氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑。
21．酸 1% 1.3%
【解析】
【详解】
（1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性；
（2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；
设：污水中的氯化氢的质量为x。
4036.5=0.8gx x=0.73g；污水中HCl的质量分数=0.73g113g-40g×100%=1%；
（3）设：生成的硫酸钠的质量为y。
80142=8gy y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=1.42g113g×100%=1.3%。
22． CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g 100:111 10% 40g
【解析】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后，加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；反应方程式为：CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反应时消耗碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为m
CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl
111 106 100 117
y 10.6g x m
106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g；混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是 （ ）
A．酸或碱 B．指示剂 C．溶液中的水 D．其他物质
2．中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行处理
C．蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭
D．新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加入适量的食醋
3．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（ ）
A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气
B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢
C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸
4．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（ ）
A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性
C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红
5．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A.生石灰B.NaOH固体 C.浓H2SO4D.稀H2SO4
6．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是( )
A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢
B．醋酸是一种氧化物
C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成
D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色
7．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（ ）
A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KCI
C．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑
D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
8．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A．NaOH→NaCl B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．HCl→CuCl2 D．CO2→CaCO3
9．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．空气中的含量：
C．溶液的pH值：
D．溶解时放出的热量：
10．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．如下图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，对应装置中现象的描述正确的是（ ）
A．装置①中有气泡冒出，黑色固体消失
B．装置②中有气泡冒出，液面逐渐下降
C．装置②中液面逐渐上升，产生白色沉淀
D．装置③中液面逐渐上升，产生蓝色沉淀
二、填空题
12．物质的性质决定用途，请从 ①石墨 ②硫酸铜 ③干冰 ④小苏打 ⑤氯化钠中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于配制农药波尔多液的是___； （2）用于治疗胃酸过多症的是___；
（3）用于制冷剂的是___； （4）用于做干电池的电极的是___。
13．化学为人体健康提供保障。
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。
（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是_______（用化学方程式表示）。
14．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
15．在澄清的石灰水中滴入2～3滴酚酞试液，出现红色。放置一段时间后，红色逐渐消失，请你对此现象进行合理的解释：__________________________________________________。
16．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
(友情提示：图示中连线间物质相互反应)
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。
（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。
（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上_____ “替补队员”，使比赛继续进行。
三、实验题
17．业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
18．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
② Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 。
（2）步骤2目的是 。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
是 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是： 。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）
四、推断题
19．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）C的化学式为______；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：______．
20．已知A～E是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的转化关系。其中AB的组成元素相同，D常用于改良酸性土壤，E为一种蓝色沉淀。
(1)写出E的化学式__________________。
(2)物质D的俗称是______________________，反应A→D的化学方程式为________________________________________。
(3)B→C的化学方程式为________________________________。
五、计算题
21．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。
22．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;
(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________；
(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________；
(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;
(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀硫酸至pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量铁粉
参考答案
1．B
【解析】酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，因此变色的是酸碱指示剂，而不是其它的物质。故选B。
2．C
【解析】A、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故正确；B、用硫酸处理印染厂污水中的碱，是中和反应，故正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故错误；D、食醋中含有醋酸，能使碱性物质发生中和反应，故正确。故选C。
点睛：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，利用概念可进行相关的判断即可。
3．B
【解析】
【详解】
A、稀盐酸能与锌等许多金属反应生成氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
B、金属表面的锈蚀是金属的化合物，水垢的主要成分是碳酸钙，均能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
C、能浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白雾的现象，故选项说法错误。
D、能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的不一定就是盐酸，也可能是氯化钠等，故选项说法错误。
故选：B。
4．C
【解析】
试题分析：稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
A．由图中数据可知，草木灰水的pH=11，大于7，呈碱性，正确；
B．由图中数据可知，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，正确；
C．由图中数据可知，橘子汁和萝卜汁的pH都小于7，呈酸性，且橘子汁的pH比萝卜汁的pH小，故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强，错误；
D．由图中数据可知，柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，正确。故选C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】C
【解析】考点定位分析：本题的考点是根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，二氧化碳的化学性质。根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，就是指在利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，还要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥，否则，该气体就不能用它浓硫酸或烧碱来干燥。
解答过程分析：选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应。
A、生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，不能选用，此项错误；
B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能选用，此项错误；
C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，此项正确；
D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，此项错误。故选C
试题总结评价：呈碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体。
6．A
【解析】
【详解】
A、用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢，这是因为醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项说法正确；
B、醋酸含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
D、醋酸的水溶液显酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液显红色，该选项说法不正确。
故选：A。
7．A
【解析】
【详解】
A、铜的活动性比银强，所以金属单质铜可以与硝酸银溶液反应置换出铜，且反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2，选项正确；
B、硝酸钾和氯化镁在溶液中交换成份生成的新物质中没有气体、沉淀或水，不满足复分解反应的条件，所以硝酸钾和氯化镁不能发生化学反应，选项错误；
C、一氧化碳还原氧化铁需要高温条件，且反应物中的一氧化碳是气体，化学方程式中生成物二氧化碳的化学式后面不需标↑，选项错误；
D、铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁（FeSO4），不生成Fe2(SO4)3，选项错误，故选A。
8．B
【解析】
试题分析：A、CuCl2+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，能；B、需Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O，再FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，不能；C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，能；D、Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O，能。
考点：复分解反应
9．B
【解析】
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，错误；B、空气中气体含量为氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（占0.94%），正确；C、汽水呈酸性，pH<7，糖水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，汽水、糖水、肥皂水的pH则小到大，错误；D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，溶解时放出的热量由多到少为：氢氧化钠＞氯化钠＞硝酸铵，错误。故选B。
10．C
【解析】
A、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质；故不可行；
B、氧化铜粉末中混有碳粉，加入过量稀盐酸，稀盐酸只能和氧化铜反应，会把原物质除掉，故不可行；
C、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和氧化铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气；方法可行；
D、氯化钾中混有氯化铜，加入适量铁粉，铁粉和氯化铜反应是氯化亚铁溶液和铜，会带入新的杂质氯化亚铁，故不可行．
故选C
【点评】解答除去杂质类问题时，要熟悉原物质和杂质的性质，除去杂质的同时不能带入新的杂质，这是在做这类题目需要时时考虑的．
11．D
【解析】过氧化氢溶液分解时，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，可看到有气泡冒出，但是黑色固体不减少；装置①生成的气体进入②中，随气体增多，压强变大，试管内液面下降，导管内液面上升，流入装置③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故选D
12．②④③①
【解析】
【详解】
(1)用于配制农药波尔多液的是硫酸铜；
(2)用于治疗胃酸过多症的是小苏打；
(3)干冰升华吸热，可用于制冷剂；
(4)石墨具有良好的导电性，可用于做干电池的电极。
13．（1）+4
（2）NaHCO3+ HClNaCl + H2O+ CO2↑
【解析】
试题分析：ClO2中氯元素的化合价是Ｘ，则Ｘ＋（-2）×2=0，得X=+4；因为NaHCO3+ HClNaCl + H2O+ CO2↑，所以服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状。
考点：化合价 物质的性质和变化
14．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】
试题分析∶长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
考点∶考查石灰水的性质。
15．氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，溶液变成中性
【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）呈碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钙溶液敞口放置易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，不能使酚酞试液变红。
16． 二氧化碳 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 置换 Ca(OH)2 氢氧化钠（合理均可）
【解析】由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；(1)则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；(2) C是氢氧化钙，B是稀硫酸，两者反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；(3)氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”；(4) C是氢氧化钙属于碱，还可以换成氢氧化钠（合理均可）。
17．（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）吸水
【交流讨论】 ②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
【解析】
试题分析：（1硫酸会与样品中的碳酸钠、氢氧化钠分别发生反应。化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去。
【交流讨论】①加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。②装置内空气中的CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低；③反应产生的CO2未被完全吸收，会使没得的二氧化碳的质量偏低；④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选②③④。
【方案改进】反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与D中的物质反应；所以应关闭c、打开a、b 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则会有一部分水蒸气进入D中，使测得的二氧化碳的擀偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低。
【拓展提高】如加入的硫酸不足以使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4和NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4；如加入的硫酸使生成的NaHCO3完全反应，且过量，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4。
考点：科学探究、实验方案的改进、
18．（1）“脱氧剂”没有失效 （2）除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
（3）＞ （4）除去H2中混有的水蒸气
（5）样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。（2分）
（6）氯化钠：1.68g；活性炭：1.20g；铁：3.92g；氧化铁：3.2g
（每个1分，共4分）
【解析】
试题分析：【交流讨论】
（1）由步骤1中，有铁粉被磁铁吸引，故可以得出的结论是“脱氧剂”没有失效。
（2）步骤2目的是通过溶解除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量＞1.20g，因为滤渣中有水存在。
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气。 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
（6）由于氯化钠能溶于水，故氯化钠的质量为：10.00g-8.32g=1.68g；活性炭不溶于水，也不与硫酸反应，故活性炭的质量是1.20g；
设反应产生0.14g氢气时，需要铁的质量为X。
由于：Fe-------- H2
2
X 0.14g
56：2=X：0.14g
X=3.92g
故：样品中氧化铁的质量为10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g
考点：实验探究；过滤；根据化学方程式计算。
点评：本题难度较大，综合性较强，逐步分析每个实验步骤中的反应结果显得特别重要。解题时还要考虑到氯化钠的溶解性、铁能被磁铁吸引、活性炭不与硫酸反应等信息。
19．Fe CuO+H2Cu+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】
根据上述分析可知：
（1）C为铁，化学式为：Fe；
（2）通过推导可知，E是氢气，B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．Cu(OH)2熟石灰(或消石灰)CaO＋H2O===Ca(OH)22H2O2MnO22H2O＋O2↑
【解析】
【分析】
根据A-E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，D常用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙，而A通电生成C，则A为水，B为双氧水；根据B可以生成AC，则C为氧气；E为一种蓝色沉淀，又能生成水，E为氢氧化铜，代入检验正确。
【详解】
(1) E为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
(2) D为氢氧化钙，俗称是熟石灰(或消石灰)；反应A→D是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(3)B→C是双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水喝氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑。
21．酸 1% 1.3%
【解析】
【详解】
（1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性；
（2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；
设：污水中的氯化氢的质量为x。
4036.5=0.8gx x=0.73g；污水中HCl的质量分数=0.73g113g-40g×100%=1%；
（3）设：生成的硫酸钠的质量为y。
80142=8gy y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=1.42g113g×100%=1.3%。
22． CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g 100:111 10% 40g
【解析】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后，加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；反应方程式为：CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反应时消耗碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为m
CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl
111 106 100 117
y 10.6g x m
106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g；混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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