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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是健康人体内几种体液的pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．血液(7.35~7.45) C．胆汁(7.1~7.3) D．小肠液(7.8~8.0)
2．下列实验操作正确的是（ ）
3．下列实验现象与实验结论都正确的是（ ）
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症
D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
5．如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
6．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
7．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁片放到足量稀盐酸中有大量气泡产生，且试管发烫
8．金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2＝2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
9．下列说法正确的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大
B．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏小
C．实验室制取 H2、O2和 CO2时，可以用同一种收集方法收集
D．测酸溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿后再使用，会使得测量结果偏小
10．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）
11．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
12．下列4个图象分别代表对应的4种过程，其中正确的是 ( )
A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C．向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化
D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
二、填空题
13．现有① 盐酸、②熟石灰、③烧碱 ④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：
常见的食品干燥剂 ______；人体胃液中的酸是____________；
用于人工降雨的__________；常用作改良酸性土壤的碱__________．
14．化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。试根据图中信息回答下列问题:
（1）食用醋中含有的酸的化学式为__________；
（2）精炼石油时会用到一种常见的酸和一种常见的碱，它们的化学式分别为_______和______；
（3）建筑上用石灰浆粉刷墙壁，利用熟石灰的化学性质（用化学方程式表示）是：_______________，此外，熟石灰在农业上还可用于______。
15．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）物理方法：___________________；
（2）化学反应的方法：_____________________。
16．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是_________，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组。
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有__________种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的__________溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验。
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是__________；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是__________。
17．（7分）某样品在生产过程中可能含有残余的、和三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解）
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀 A 是 （写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有 （写化学式）
（3）实验证明，溶液 B 中一定存在的溶质是 （写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为 。
（5）上述实验现象还不能确认是否残留在了样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论） 。
三、实验题
18．下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①_______，②______。
（2）用B装置制氧气的化学方程式为______；能用C装置收集氧气，因为氧气______。
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是______、反应条件是______，甲烷具有的物理性质是______（写出1条即可）。
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_____（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是______。
19．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
（1）请写出该中和反应方程式： 。
猜想与假设：
（猜想一）甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
（猜想二）乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
（猜想三）丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
四、推断题
20．如图中A~I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红棕色物质，溶液I中的溶质是生活中常用的调味品。（某些反应生成物已略去）
（1）H的化学式为____________。
（2）反应①后溶液的颜色为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：___________________。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________________（写一条）。
21．A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为______________。
(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。
(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。
(4)写出物质F的一种用途：____________________________。
五、计算题
22．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
23．为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题(计算结果保留一位小数):
（1）A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式)
（2）B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤) _________.
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为__________.
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通入灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
D
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变成红色
CO2具有酸性
纸花
集气瓶中盛放的物质
集气瓶中纸花颜色的变化
A
紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花
二氧化碳
纸花仍为紫色
B
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
二氧化碳
纸花由紫色变为红色
C
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
少量醋酸
纸花由紫色变为红色
D
酚酞溶液浸泡后的湿纸花
少量浓氨水
纸花由红色变为无色
A
B
C
D
物质
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三： ______________
（填“成立”或“不成立”）
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、胃液0.8～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；D、胰液7.8～8.0，pH大于7，呈碱性，错误。故选A。
【点睛】
根据已有的知识进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答。
2．D
【解析】
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选D。
3．B
【解析】
试题分析：A选项实验结论不正确，因为铝比铜活泼；B选项将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，是正确的叙述；C选项实验结论不正确，应为一氧化碳具有还原性；D选项实验结论错误，二氧化碳能与水反应.
考点：实验操作及结论
4．B
【解析】
试题分析：A、用钢丝球洗刷铝制炊具，会将铝丝表面致密的氧化膜去除，从而会加快铝制炊具的腐蚀，错误，B、氮气的化学性质不活泼，故食品袋里充人氮气延长食品的保质期，正确，C、熟石灰也具有较弱的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误，D、铁锈的主要成分是氧化铁，不会与食盐水反应，故用食盐水不能除去铁钉表面的铁锈，反而会加快铁的腐蚀，错误，故选B
考点：金属铝、铁的性质，氮气的用途，中和反应的应用
5．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳本身不显酸性，不能使干燥的石蕊花变色，仍为紫色，说法正确；
B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，说法正确；
C、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊花变红，说法正确；
D、浓氨水呈碱性，能使酚酞浸湿的花变红，不是由红色变为无色，说法错误。
故选D。
【点睛】
紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，酚酞试液在碱性溶液中变红。
6．B
【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．
考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
7．D
【解析】
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、电解水实验中，与电源正极相连产生的气体体积少，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、镁片放到足量稀盐酸中，生成氯化镁溶液和氢气，会观察到有大量气泡产生，且试管发烫，故选项说法正确。
故选：D。
8．D
【解析】
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由2Cr+3FeCl2=2CrCl3+3Fe，则铬的金属活动性比铁强，故选项说法正确；
C、铬排在铁的前面，铁排在氢的前面，则铬排在氢的前面，铬能置换出盐酸中的氢，故选项说法正确；
D、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应前后铬、铁元素的化合价均发生了改变，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．B
【解析】
【详解】
A、测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，集气瓶中的气体处于受热膨胀状态，故会导致进入集气瓶的水量减少，故实验结果偏小，故错误；
B、配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，测量水的实际体积偏大，则所配溶液的浓度偏小，故正确；
C、氢气可以用排水法和向下排空气法收集，氧气可以用排水法和向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能选排水法收集，故错误；
D、测定溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，润湿后溶液中的氢离子的浓度降低，溶液的pH变大，故错误。故选B。
10．A
【解析】
试题分析：pH值为7的时候是中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所以番茄汁为酸性，糖水为中性，牙膏、肥皂水为碱性。
考点：物质pH值与酸碱性判断
点评：中考中常在选择题和填空题中考察物质pH值与酸碱性，每年必有，同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。
11．B
【解析】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
12．A
【解析】
试题分析：根据酸碱盐反应的顺序，碱先与酸反应，故沉淀的质量不是从0开始，B错误；氧化钠与水反应会生成氢氧化钠溶质质量分数大于10%，C错误；溶液稀释前后溶质的质量不变，D错误。故选A。
考点：化学反应与图像
13． ⑥ ① ④ ②
【解析】根据所学知识知，常见的食品干燥剂是生石灰。人体胃液中的酸是盐酸。用于人工降雨的是干冰。常用作改良酸性土壤的碱是熟石灰。
点睛∶本题主要考查盐酸、熟石灰、烧碱 ，干冰、硫酸、生石灰等物质的用途。
14．CH3COOH H2SO4 NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤
【解析】
【详解】
（1）食用醋中含有的酸醋酸，其化学式为：CH3COOH；
（2）硫酸和氢氧化钠常用于精炼石油，化学式分别为：H2SO4、NaOH；
（3）建筑上用石灰浆粉刷墙壁，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；熟石灰在农业上还可用于改良酸性土壤。
15． 小于 加水 加碱（或活泼金属、等）
【解析】常温下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，酸性减弱。采取的方法有：（1）物理方法：加水。（2）化学反应的方法：加碱（或活泼金属、等）。
点睛∶本题主要考查PH值与溶液酸碱性间的关系。
16． 稀盐酸、NaCl溶液（或HCl、NaCl）（只答1个对的，得0.5分，有错不得分） 3（或三） Na2CO3溶液 CaCl2、NaCl（只答1个对的，得0.5分，有错不得分） 取样,加入石蕊溶液
【解析】（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液溶液，并据此将其标记为A组，余下变红的溶液标记为B组。（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，应是Na2CO3溶液与稀盐酸反应，至此已有三种溶液已被鉴别出来；（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，即可完成鉴别实验。（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl2、NaCl。②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样,加入石蕊溶液。
点睛：本题是一道鉴别题，主要考查通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液的步骤和方法。
【答案】（1） （2） （3） 、 （4） （5）用试管取少量溶液 D，向其中滴入适量 溶液，（1 分） 若出现白色沉淀，则说明原样品中含有 ； （0．5 分）
【解析】
试题分析：样品中加入氯化钡溶液生成的沉淀A不溶于稀硝酸，则说明样品中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸；溶液B中加入氢氧化钠生成沉淀C，则说明样品中含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；如果要确认是否含有氯化钙，则可以在溶液D中加入碳酸钠溶液，若生成白色沉淀则说明样品中含有氯化钙，反之则不含有氯化钙；
考点：盐的化学性质；化学式；化学方程式；
点评：记住常见的沉淀：不溶于水不溶于酸的沉淀有氯化银和硫酸钠，则含有银离子的溶液和含有氯离子的溶液会生成氯化银沉淀，而含有钡离子的溶液和含量硫酸根离子的溶液可以生成硫酸钡沉淀；常见的不溶于水的白色沉淀有碳酸钙、氢氧化镁等，含有钙离子的溶液和含有碳酸根离子的溶液会生成碳酸钙沉淀，而含有镁离子的溶液和可溶性的碱反应则会生成氢氧化镁沉淀。
18． 长颈漏斗 集气瓶 2H2O22H2O+ O2↑ 不易溶于水（或不易溶于水且不与水反应） 固态 加热 难溶于水（或密度比空气小） CO2和H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】（1）由图可知①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）B装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢制取氧气，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程表示为2H2O22H2O+ O2↑；C装置属排水集气法，能用该方法收集氧气是由于氧气难溶于水；（3）A装置属固固加热型，故制取甲烷的反应物状态是固态，反应条件是加热；C装置是排水集气法，说明甲烷难溶于水；E装置是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小；（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳、用锌和稀硫酸制取氢气均属固液在常温下反应的装置，均能用B装置制取；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是反应，碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳属复分解反应，反应的化学方程式表示为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气属置换反应。
19．NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜;
②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡; 现象：溶液变红; (其他答案合理也可以)
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应方程式：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
（1）根据甲、乙两位同学的猜想，猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对
（2）① 因为实验结论是猜想一不成立，而猜想一是溶液呈中性，故测定PH＜7
②要证明猜想三是否成立，实际上就是证明溶液中是否含有酸，所以可抓住酸的化学性质，故实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物），实验现象：溶液变红 实验结论：猜想三成立
考点：中和反应，反应后溶液中溶质的判断，酸、碱的化学性质，溶液的PH
20．CaCO3 浅绿色 2H2O 2H2↑+O2↑ 刷油漆 或 涂防锈油（合理即可）
【解析】
【分析】
氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，电解水生成氢气和氧气；铁和氧气、水同时接触时容易生锈，铁锈是红棕色物质，因此ABCDEFGHIJ分别是稀盐酸、氢氧化钙、水、氯化钙、氢气、氧气、铁锈、碳酸钙、氯化钠和铁；
【详解】
（1）由上分析，H是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3．
（2）反应①中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁是浅绿色的溶液
（3）反应②是水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
（4）反应③是铁的生锈，日常生活中为了阻止铁生锈，可以在铁制品表面涂一层油漆，以防止铁制品和水、氧气接触。
21．CaCl2 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 置换反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳 供给呼吸(或支持燃烧等)
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，A为盐酸；B用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（化学式为：CaCl2）和水，由图可知C为水，D为氯化钠；水在通电条件下生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应生成氢气，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，所以E为氢气，F为氧气；氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，故G为碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应也能生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，该反应在实验室中的应用是验证气体是二氧化碳；氧气的用途有：供给呼吸，支持燃烧。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
22．2.0g6g
【解析】
【分析】
根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。
【详解】
（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；
（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x
80160=8.0gx
x=16.0g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.0g100g ×100%=16%；
从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=10g×16%10%﹣10.0g=6.0g
答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。
【点睛】
根据溶液质量变化、铜和氧化铜的化学性质确定氧化铜的质量是解题的基础。
23．Cu、Zn 6.5g 78.3%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，A点所示的是反应进行中，铜锌合金中的锌还有剩余，烧杯内固体成分有铜和锌：Cu、Zn；
（2）B点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为x
65x=20.2g x=6.5g
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：30g-6.5g30g×100%≈78.3%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是健康人体内几种体液的pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．血液(7.35~7.45) C．胆汁(7.1~7.3) D．小肠液(7.8~8.0)
2．下列实验操作正确的是（ ）
3．下列实验现象与实验结论都正确的是（ ）
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症
D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
5．如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
6．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
7．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁片放到足量稀盐酸中有大量气泡产生，且试管发烫
8．金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2＝2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
9．下列说法正确的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大
B．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏小
C．实验室制取 H2、O2和 CO2时，可以用同一种收集方法收集
D．测酸溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿后再使用，会使得测量结果偏小
10．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）
11．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
12．下列4个图象分别代表对应的4种过程，其中正确的是 ( )
A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C．向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化
D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
二、填空题
13．现有① 盐酸、②熟石灰、③烧碱 ④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：
常见的食品干燥剂 ______；人体胃液中的酸是____________；
用于人工降雨的__________；常用作改良酸性土壤的碱__________．
14．化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。试根据图中信息回答下列问题:
（1）食用醋中含有的酸的化学式为__________；
（2）精炼石油时会用到一种常见的酸和一种常见的碱，它们的化学式分别为_______和______；
（3）建筑上用石灰浆粉刷墙壁，利用熟石灰的化学性质（用化学方程式表示）是：_______________，此外，熟石灰在农业上还可用于______。
15．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）物理方法：___________________；
（2）化学反应的方法：_____________________。
16．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是_________，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组。
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有__________种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的__________溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验。
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是__________；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是__________。
17．（7分）某样品在生产过程中可能含有残余的、和三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解）
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀 A 是 （写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有 （写化学式）
（3）实验证明，溶液 B 中一定存在的溶质是 （写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为 。
（5）上述实验现象还不能确认是否残留在了样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论） 。
三、实验题
18．下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①_______，②______。
（2）用B装置制氧气的化学方程式为______；能用C装置收集氧气，因为氧气______。
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是______、反应条件是______，甲烷具有的物理性质是______（写出1条即可）。
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_____（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是______。
19．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
（1）请写出该中和反应方程式： 。
猜想与假设：
（猜想一）甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
（猜想二）乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
（猜想三）丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
四、推断题
20．如图中A~I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红棕色物质，溶液I中的溶质是生活中常用的调味品。（某些反应生成物已略去）
（1）H的化学式为____________。
（2）反应①后溶液的颜色为____________。
（3）写出反应②的化学方程式：___________________。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________________（写一条）。
21．A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为______________。
(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。
(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。
(4)写出物质F的一种用途：____________________________。
五、计算题
22．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
23．为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题(计算结果保留一位小数):
（1）A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式)
（2）B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤) _________.
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为__________.
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通入灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
D
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变成红色
CO2具有酸性
纸花
集气瓶中盛放的物质
集气瓶中纸花颜色的变化
A
紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花
二氧化碳
纸花仍为紫色
B
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
二氧化碳
纸花由紫色变为红色
C
紫色石蕊浸泡后的湿纸花
少量醋酸
纸花由紫色变为红色
D
酚酞溶液浸泡后的湿纸花
少量浓氨水
纸花由红色变为无色
A
B
C
D
物质
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三： ______________
（填“成立”或“不成立”）
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、胃液0.8～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；D、胰液7.8～8.0，pH大于7，呈碱性，错误。故选A。
【点睛】
根据已有的知识进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答。
2．D
【解析】
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选D。
3．B
【解析】
试题分析：A选项实验结论不正确，因为铝比铜活泼；B选项将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，是正确的叙述；C选项实验结论不正确，应为一氧化碳具有还原性；D选项实验结论错误，二氧化碳能与水反应.
考点：实验操作及结论
4．B
【解析】
试题分析：A、用钢丝球洗刷铝制炊具，会将铝丝表面致密的氧化膜去除，从而会加快铝制炊具的腐蚀，错误，B、氮气的化学性质不活泼，故食品袋里充人氮气延长食品的保质期，正确，C、熟石灰也具有较弱的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误，D、铁锈的主要成分是氧化铁，不会与食盐水反应，故用食盐水不能除去铁钉表面的铁锈，反而会加快铁的腐蚀，错误，故选B
考点：金属铝、铁的性质，氮气的用途，中和反应的应用
5．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳本身不显酸性，不能使干燥的石蕊花变色，仍为紫色，说法正确；
B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，说法正确；
C、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊花变红，说法正确；
D、浓氨水呈碱性，能使酚酞浸湿的花变红，不是由红色变为无色，说法错误。
故选D。
【点睛】
紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，酚酞试液在碱性溶液中变红。
6．B
【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．
考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
7．D
【解析】
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、电解水实验中，与电源正极相连产生的气体体积少，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、镁片放到足量稀盐酸中，生成氯化镁溶液和氢气，会观察到有大量气泡产生，且试管发烫，故选项说法正确。
故选：D。
8．D
【解析】
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由2Cr+3FeCl2=2CrCl3+3Fe，则铬的金属活动性比铁强，故选项说法正确；
C、铬排在铁的前面，铁排在氢的前面，则铬排在氢的前面，铬能置换出盐酸中的氢，故选项说法正确；
D、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应前后铬、铁元素的化合价均发生了改变，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．B
【解析】
【详解】
A、测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，集气瓶中的气体处于受热膨胀状态，故会导致进入集气瓶的水量减少，故实验结果偏小，故错误；
B、配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，测量水的实际体积偏大，则所配溶液的浓度偏小，故正确；
C、氢气可以用排水法和向下排空气法收集，氧气可以用排水法和向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能选排水法收集，故错误；
D、测定溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，润湿后溶液中的氢离子的浓度降低，溶液的pH变大，故错误。故选B。
10．A
【解析】
试题分析：pH值为7的时候是中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所以番茄汁为酸性，糖水为中性，牙膏、肥皂水为碱性。
考点：物质pH值与酸碱性判断
点评：中考中常在选择题和填空题中考察物质pH值与酸碱性，每年必有，同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。
11．B
【解析】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
12．A
【解析】
试题分析：根据酸碱盐反应的顺序，碱先与酸反应，故沉淀的质量不是从0开始，B错误；氧化钠与水反应会生成氢氧化钠溶质质量分数大于10%，C错误；溶液稀释前后溶质的质量不变，D错误。故选A。
考点：化学反应与图像
13． ⑥ ① ④ ②
【解析】根据所学知识知，常见的食品干燥剂是生石灰。人体胃液中的酸是盐酸。用于人工降雨的是干冰。常用作改良酸性土壤的碱是熟石灰。
点睛∶本题主要考查盐酸、熟石灰、烧碱 ，干冰、硫酸、生石灰等物质的用途。
14．CH3COOH H2SO4 NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤
【解析】
【详解】
（1）食用醋中含有的酸醋酸，其化学式为：CH3COOH；
（2）硫酸和氢氧化钠常用于精炼石油，化学式分别为：H2SO4、NaOH；
（3）建筑上用石灰浆粉刷墙壁，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；熟石灰在农业上还可用于改良酸性土壤。
15． 小于 加水 加碱（或活泼金属、等）
【解析】常温下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，酸性减弱。采取的方法有：（1）物理方法：加水。（2）化学反应的方法：加碱（或活泼金属、等）。
点睛∶本题主要考查PH值与溶液酸碱性间的关系。
16． 稀盐酸、NaCl溶液（或HCl、NaCl）（只答1个对的，得0.5分，有错不得分） 3（或三） Na2CO3溶液 CaCl2、NaCl（只答1个对的，得0.5分，有错不得分） 取样,加入石蕊溶液
【解析】（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液溶液，并据此将其标记为A组，余下变红的溶液标记为B组。（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，应是Na2CO3溶液与稀盐酸反应，至此已有三种溶液已被鉴别出来；（3）再将已鉴别的Na2CO3溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，即可完成鉴别实验。（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液。①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl2、NaCl。②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样,加入石蕊溶液。
点睛：本题是一道鉴别题，主要考查通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶无色溶液的步骤和方法。
【答案】（1） （2） （3） 、 （4） （5）用试管取少量溶液 D，向其中滴入适量 溶液，（1 分） 若出现白色沉淀，则说明原样品中含有 ； （0．5 分）
【解析】
试题分析：样品中加入氯化钡溶液生成的沉淀A不溶于稀硝酸，则说明样品中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸；溶液B中加入氢氧化钠生成沉淀C，则说明样品中含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；如果要确认是否含有氯化钙，则可以在溶液D中加入碳酸钠溶液，若生成白色沉淀则说明样品中含有氯化钙，反之则不含有氯化钙；
考点：盐的化学性质；化学式；化学方程式；
点评：记住常见的沉淀：不溶于水不溶于酸的沉淀有氯化银和硫酸钠，则含有银离子的溶液和含有氯离子的溶液会生成氯化银沉淀，而含有钡离子的溶液和含量硫酸根离子的溶液可以生成硫酸钡沉淀；常见的不溶于水的白色沉淀有碳酸钙、氢氧化镁等，含有钙离子的溶液和含有碳酸根离子的溶液会生成碳酸钙沉淀，而含有镁离子的溶液和可溶性的碱反应则会生成氢氧化镁沉淀。
18． 长颈漏斗 集气瓶 2H2O22H2O+ O2↑ 不易溶于水（或不易溶于水且不与水反应） 固态 加热 难溶于水（或密度比空气小） CO2和H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】（1）由图可知①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）B装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢制取氧气，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程表示为2H2O22H2O+ O2↑；C装置属排水集气法，能用该方法收集氧气是由于氧气难溶于水；（3）A装置属固固加热型，故制取甲烷的反应物状态是固态，反应条件是加热；C装置是排水集气法，说明甲烷难溶于水；E装置是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小；（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳、用锌和稀硫酸制取氢气均属固液在常温下反应的装置，均能用B装置制取；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是反应，碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳属复分解反应，反应的化学方程式表示为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；锌和稀硫酸反应制取氢气属置换反应。
19．NaOH+HCl="NaCl+H"2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜;
②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡; 现象：溶液变红; (其他答案合理也可以)
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应方程式：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
（1）根据甲、乙两位同学的猜想，猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对
（2）① 因为实验结论是猜想一不成立，而猜想一是溶液呈中性，故测定PH＜7
②要证明猜想三是否成立，实际上就是证明溶液中是否含有酸，所以可抓住酸的化学性质，故实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物），实验现象：溶液变红 实验结论：猜想三成立
考点：中和反应，反应后溶液中溶质的判断，酸、碱的化学性质，溶液的PH
20．CaCO3 浅绿色 2H2O 2H2↑+O2↑ 刷油漆 或 涂防锈油（合理即可）
【解析】
【分析】
氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，电解水生成氢气和氧气；铁和氧气、水同时接触时容易生锈，铁锈是红棕色物质，因此ABCDEFGHIJ分别是稀盐酸、氢氧化钙、水、氯化钙、氢气、氧气、铁锈、碳酸钙、氯化钠和铁；
【详解】
（1）由上分析，H是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3．
（2）反应①中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁是浅绿色的溶液
（3）反应②是水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
（4）反应③是铁的生锈，日常生活中为了阻止铁生锈，可以在铁制品表面涂一层油漆，以防止铁制品和水、氧气接触。
21．CaCl2 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 置换反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳 供给呼吸(或支持燃烧等)
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，A为盐酸；B用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（化学式为：CaCl2）和水，由图可知C为水，D为氯化钠；水在通电条件下生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应生成氢气，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，所以E为氢气，F为氧气；氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，故G为碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应也能生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，该反应在实验室中的应用是验证气体是二氧化碳；氧气的用途有：供给呼吸，支持燃烧。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
22．2.0g6g
【解析】
【分析】
根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。
【详解】
（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；
（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x
80160=8.0gx
x=16.0g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.0g100g ×100%=16%；
从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=10g×16%10%﹣10.0g=6.0g
答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。
【点睛】
根据溶液质量变化、铜和氧化铜的化学性质确定氧化铜的质量是解题的基础。
23．Cu、Zn 6.5g 78.3%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，A点所示的是反应进行中，铜锌合金中的锌还有剩余，烧杯内固体成分有铜和锌：Cu、Zn；
（2）B点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为x
65x=20.2g x=6.5g
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：30g-6.5g30g×100%≈78.3%
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