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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课堂检测
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课堂检测，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是生活中常见物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁2.4 B．酱油4.6 C．食盐水7.0 D．苏打水7.8
2．下列实验现象描述正确的是：（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出
3．物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D． 浓盐酸
4．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液
5．下列实验操作的先后顺序中，叙述正确的是（ ）
A．制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性
B．CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体
C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃
D．测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢 B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈 D．可用消石灰改良酸性土壤
7．下列化学方程式，书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2O
C．Zn＋2HCl====Zn(NO3)2＋H2↑ D．Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
8．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )
A．CuSO4， BaSO4， MgSO4 B．AgNO3， Na2CO3， NaCl
C．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH， NH4NO3， NaCl
9．下列溶液的pH最小的是（ ）
A．使酚酞试液显红色的溶液B．使石蕊试液显紫色的溶液
C．使石蕊试液显蓝色的溶液D．使石蕊试液显红色的溶液
10．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）
A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4 KNO3
C．BaCl2 KOH NaNO3 D．CaCl2 Na2CO3 NaCl
12．下列从实验现象中所得结论正确的是（ ）
A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸钙
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀盐酸
C．某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀硫酸
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥
二、填空题
13．某同学证明盐酸与氯化氢气体的性质不同，加入20%，他向A、B、C三支试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通往干燥的氯化氢气体，试纸 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为 的物质，试纸显 色，他之所以加这种物质的目的是：
14．根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。
(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳：_______，该反应过程中______(填“吸热”或“放热”)；
(2)加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：______，固体由______色变为黑色；
(3)用氨水处理含一定量硫酸的废酸液：________，该反应属于______反应(填基本反应类型)；
(4)一氧化碳还原氧化铁：_____，反应中出现的气态物质的化学计量数之比为_____；
(5)氢氧化钠敞口变质的反应：_____。
15．用化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是__________； ②相对分子质量最小的氧化物是__________；
③溶于水显碱性的气体为____________。
16．我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有 ；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有 ．（填离子符号）
三、实验题
17．某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a = b, 则猜想 成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有 物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有 。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
18．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
四、推断题
19．图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组 成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且 G 中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存 在的转化关系；反应条件、部分反应物和生成物略去。
（1）物质 E 的化学式为____________；M 的名称为____________。
（2）G→F 为_________ 反应（填放热或吸热）。
（3）B→E 的反应方程式为______________ 。
（4）E 和 D 反应的方程式为______________ 。
20．如图，A、B、C是初中化学常见的物质，“→”表示可向箭头方向一步转化，下列说法不正确的是
A．若A、B、C均为气体，A不可能是化合物。
B．若A、B、C均为固体，C可能是铜。
C．若A、B、C均为液体，B、C可能都是酸。
D．若C是盐，则B可以是氧化物、酸、碱、盐。
五、计算题
21．某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为_________；
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
22．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加人溶质质量分数为10%的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加人NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加人NaOH溶液质量为a g时，溶液中的溶质有 _________、 __________ ；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
A
氯酸钾中混有氯化钾
加热至不再产生气体为止
B
氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C
二氧化碳气体中含有少量水蒸气
通过盛有碱石灰的干燥剂
D
硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡
加入适量的硝酸钠溶液、过滤
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量___号溶液.
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2
滴加适量3号溶液
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。
实验操作
实验现象
实验结论
滴加适量2号溶液
____________________.
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
_______________________
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
pH小于7呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性，故呈碱性的是苏打水，其pH=7.8大于7。故本题选D。
2．A
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，且有黑色固体生成，故选项说法正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误；C、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光、生成白色固体，故选项说法错误；D、将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。故选A。
3．B
【解析】
试题分析：生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，A错误；氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，B正确．氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增加，C项错误．浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小 D错误。
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途
4．D
【解析】
【详解】
A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。
5．C
【解析】
试题分析：A．制取气体：先检查装置的气密性，后加入药品 防止浪费药品；B．CO还原氧化铁：先通入CO气体，后加热氧化铁，防止发生爆炸；C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃是正确的操作；D.测定溶液pH：不能用水润湿pH试纸，否则会造成PH测量不准确；故答案选择C
考点：基本操作
6．B
【解析】
A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质。故A正确。B. 在铁桶中不可较长时间配制硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液可发生置换反应。故B错误。C. 可用稀硫酸除去铁锈，稀硫酸与铁锈反应，生成可溶性物质。故C正确。D. 可用消石灰改良酸性土壤，酸碱中和反应。故D正确。
点睛：本题主要考查酸的性质。
7．D
【解析】A. Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑。故A错误。B. Fe2O3＋3H2SO4=Fe2﹙SO4﹚3＋3H2O.故B错误。C. Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑。故C错误。D. Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑。故D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写。
8．C
【解析】A、CuSO4，BaSO4，MgSO4可以加碱溶液进行鉴别。如加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸钡不反应，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以用一种试剂鉴别，错误；B、AgNO3，Na2CO3，NaCl可以加稀盐酸进行鉴别。稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，可以用一种试剂鉴别，错误；C、Na2SO4，K2SO4，KNO3只用一种试剂无法鉴别，正确；D、NaOH，NH4NO3，NaCl可以用水鉴别。氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以用一种试剂鉴别，错误。故选C。
点睛：熟练掌握常见的各种物质的性质是解题关键。
9．D
【解析】
【详解】
A. 溶液的pH最小，则酸性最强。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。使酚酞试液显红色的溶液显碱性，此选项不符合题意；
B. 使石蕊试液显紫色的溶液显中性，此选项不符合题意；
C. 使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，此选项不符合题意；
D. 使石蕊试液显红色的溶液显酸性，此选项符合题意。故选D。
10．C
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾会分解生成氯化钾，把需要的物质除去了，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于加入了碳酸钠是过量的，带入了新的杂质，错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，且浓硫酸不能与二氧化碳反应，正确；D、硝酸钠不能与硝酸钡反应，故不能除去硝酸钡，错误。故选C。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
11．C
【解析】A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不共存；B氯化铜溶液是蓝色的；C、BaCl2 KOH NaNO3三种物质的溶液都是无色，而且相互间都不反应；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不共存。选C
点睛：溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存。
12．D
【解析】A.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，如：活泼金属也能与酸反应因生成氢气而冒气泡；B. 某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是稀盐酸，也可能是硫酸，生成硫酸钡白色沉淀；C. 某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是稀硫酸，可能是盐酸或含氯离子的可溶盐，和氯化钡生成氯化银白色沉淀；D. 铵态氮肥就是含有铵根离子的氮肥，某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥，因为铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，而产生刺激性气味。选D
13．红；不变；H2O；红；证明盐酸与氯化氢气体的性质不同
【解析】盐酸是酸性的溶液，所以可以使蓝色石蕊试纸变红，而氯化氢气体中没有自由移动的氢离子，所以不能够使蓝色石蕊试纸变红，故将氯化氢通入干燥的蓝色石蕊试纸中时蓝色石蕊试纸不会变色，由于盐酸中含有水，所以要排除水对实验结论的影响，应该在做一个把水滴加在蓝色石蕊试纸的实验来观察现象，结果蓝色的石蕊试纸不变色，仍为蓝色，从而证明了水不能使石蕊变蓝．
14． CO2+C高温__2CO 吸热 Cu2（OH）2CO3△__2CuO+H2O+CO2↑ 绿色 2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O 复分解 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 1：1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C高温__2CO；该反应过程中吸热；(2)加热碱式碳酸铜得到氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△__2CuO+H2O+CO2↑；固体由绿色变为黑色；(3)氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；(4)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2；反应中出现的气态物质的化学计量数之比为1：1；(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
15． N2 H2O NH3
【解析】①空气中含量最多的气体是 N2 ；②氢的相对原子质量最小，故相对分子质量最小的氧化物是H2O；③NH3溶于水显碱性。
16．H+；OH﹣
【解析】解：酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有氢离子，其离子符号为：H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
故答案为：H+；OH﹣．
17．（1）①长颈漏斗 A装置的气密性良好 ② NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
③浓硫酸 ④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
（2）【提出猜想】 Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】 = 2 \* ROMAN II Cu Cu2O 4Cu+O22Cu2O
【解析】（1）运用常见仪器的名称和用途和实验室制取二氧化碳的反应原理、检验装置气密性的方法、二氧化碳反应条件解答
（2）根据题中的资料和质量守恒定律进行解答，
溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜
18．【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。（现象均答全者给分）
【实验反思】有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色（现象均答全者给分）
【解析】【实施方案】实验1：根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；
【继续实验】可根据反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀，除去碳酸根离子后，再证明溶液中含有氢氧根离子．
19． HCl； 葡萄糖 放热 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且G中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分，E是盐酸，M与A、C能相互转化，所以A、C是CO2、H2O，G 为氧化物，且G中两种元素质量之比为 5:2，所以G是CaO，F是氢氧化钙，A是H2O，C是CO2，M是葡萄糖，D是碳酸钙，B是硫酸，代入验证成立；(1)E是盐酸，化学式是HCl；M 的名称为葡萄糖；(2)G→F是氧化钙与水反应放出热量；(3)B→E是硫酸生成盐酸的反应方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；(4)E和D反应的方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。
20．A
【解析】A、A为二氧化碳，光合作用产生氧气（B），氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳（C），二氧化碳高温条件下和碳反应，生成一氧化碳，转化合理，错误；B、若A、B、C均为固体，设A为锌，B为铁，C可能为铜，转化方法可以是：锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，转化合理，正确；C、若A、B、C均为液体，则A是水，水和三氧化硫反应生成硫酸（B），水和二氧化氮反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸（C），B、C都是酸，转化合理，正确；D、①A是碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳（氧化物—B），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙（盐），碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，转化合理；②A是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸（B—酸），硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙（C），三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙，转化合理；③A是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠（B—碱），氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（C），过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，转化合理；④A为氢氧化钡，和盐酸反应生成氯化钡（B—盐），氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，转化合理，正确。故选A。
21．(1)2.33g
(2)解：设，硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g．（2）设硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
22．（1）NaCl NaOH（2）27%；120g
【解析】向含HCl和CuCl2的混合溶液50g,逐滴加人溶质质量分数为10%的 NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，（1）当加人NaOH溶液质量至图中B点时溶质只有氯化钠，加氢氧化钠溶液至a g时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，（2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x。参加反应的氢氧化钠的质量为y，则：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 98
X y 9.8g
135/x=98/9.8g x=13.5g
80/y=98/9.8g y=8g
求混合溶液中CuCl2的质量分数13.5g÷50g×100%=27%；
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g,恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40+80g=120g;
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列是生活中常见物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁2.4 B．酱油4.6 C．食盐水7.0 D．苏打水7.8
2．下列实验现象描述正确的是：（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出
3．物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D． 浓盐酸
4．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液
5．下列实验操作的先后顺序中，叙述正确的是（ ）
A．制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性
B．CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体
C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃
D．测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢 B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈 D．可用消石灰改良酸性土壤
7．下列化学方程式，书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2O
C．Zn＋2HCl====Zn(NO3)2＋H2↑ D．Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
8．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )
A．CuSO4， BaSO4， MgSO4 B．AgNO3， Na2CO3， NaCl
C．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH， NH4NO3， NaCl
9．下列溶液的pH最小的是（ ）
A．使酚酞试液显红色的溶液B．使石蕊试液显紫色的溶液
C．使石蕊试液显蓝色的溶液D．使石蕊试液显红色的溶液
10．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）
A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4 KNO3
C．BaCl2 KOH NaNO3 D．CaCl2 Na2CO3 NaCl
12．下列从实验现象中所得结论正确的是（ ）
A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸钙
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀盐酸
C．某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀硫酸
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥
二、填空题
13．某同学证明盐酸与氯化氢气体的性质不同，加入20%，他向A、B、C三支试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通往干燥的氯化氢气体，试纸 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为 的物质，试纸显 色，他之所以加这种物质的目的是：
14．根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。
(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳：_______，该反应过程中______(填“吸热”或“放热”)；
(2)加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：______，固体由______色变为黑色；
(3)用氨水处理含一定量硫酸的废酸液：________，该反应属于______反应(填基本反应类型)；
(4)一氧化碳还原氧化铁：_____，反应中出现的气态物质的化学计量数之比为_____；
(5)氢氧化钠敞口变质的反应：_____。
15．用化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是__________； ②相对分子质量最小的氧化物是__________；
③溶于水显碱性的气体为____________。
16．我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有 ；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有 ．（填离子符号）
三、实验题
17．某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a = b, 则猜想 成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有 物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有 。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
18．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
四、推断题
19．图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组 成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且 G 中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存 在的转化关系；反应条件、部分反应物和生成物略去。
（1）物质 E 的化学式为____________；M 的名称为____________。
（2）G→F 为_________ 反应（填放热或吸热）。
（3）B→E 的反应方程式为______________ 。
（4）E 和 D 反应的方程式为______________ 。
20．如图，A、B、C是初中化学常见的物质，“→”表示可向箭头方向一步转化，下列说法不正确的是
A．若A、B、C均为气体，A不可能是化合物。
B．若A、B、C均为固体，C可能是铜。
C．若A、B、C均为液体，B、C可能都是酸。
D．若C是盐，则B可以是氧化物、酸、碱、盐。
五、计算题
21．某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为_________；
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
22．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加人溶质质量分数为10%的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加人NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加人NaOH溶液质量为a g时，溶液中的溶质有 _________、 __________ ；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
A
氯酸钾中混有氯化钾
加热至不再产生气体为止
B
氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C
二氧化碳气体中含有少量水蒸气
通过盛有碱石灰的干燥剂
D
硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡
加入适量的硝酸钠溶液、过滤
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量___号溶液.
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2
滴加适量3号溶液
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。
实验操作
实验现象
实验结论
滴加适量2号溶液
____________________.
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
_______________________
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
pH小于7呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性，故呈碱性的是苏打水，其pH=7.8大于7。故本题选D。
2．A
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，且有黑色固体生成，故选项说法正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误；C、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光、生成白色固体，故选项说法错误；D、将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。故选A。
3．B
【解析】
试题分析：生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，A错误；氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，B正确．氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增加，C项错误．浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小 D错误。
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途
4．D
【解析】
【详解】
A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。
5．C
【解析】
试题分析：A．制取气体：先检查装置的气密性，后加入药品 防止浪费药品；B．CO还原氧化铁：先通入CO气体，后加热氧化铁，防止发生爆炸；C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃是正确的操作；D.测定溶液pH：不能用水润湿pH试纸，否则会造成PH测量不准确；故答案选择C
考点：基本操作
6．B
【解析】
A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质。故A正确。B. 在铁桶中不可较长时间配制硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液可发生置换反应。故B错误。C. 可用稀硫酸除去铁锈，稀硫酸与铁锈反应，生成可溶性物质。故C正确。D. 可用消石灰改良酸性土壤，酸碱中和反应。故D正确。
点睛：本题主要考查酸的性质。
7．D
【解析】A. Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑。故A错误。B. Fe2O3＋3H2SO4=Fe2﹙SO4﹚3＋3H2O.故B错误。C. Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑。故C错误。D. Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑。故D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写。
8．C
【解析】A、CuSO4，BaSO4，MgSO4可以加碱溶液进行鉴别。如加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸钡不反应，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以用一种试剂鉴别，错误；B、AgNO3，Na2CO3，NaCl可以加稀盐酸进行鉴别。稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，可以用一种试剂鉴别，错误；C、Na2SO4，K2SO4，KNO3只用一种试剂无法鉴别，正确；D、NaOH，NH4NO3，NaCl可以用水鉴别。氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以用一种试剂鉴别，错误。故选C。
点睛：熟练掌握常见的各种物质的性质是解题关键。
9．D
【解析】
【详解】
A. 溶液的pH最小，则酸性最强。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。使酚酞试液显红色的溶液显碱性，此选项不符合题意；
B. 使石蕊试液显紫色的溶液显中性，此选项不符合题意；
C. 使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，此选项不符合题意；
D. 使石蕊试液显红色的溶液显酸性，此选项符合题意。故选D。
10．C
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾会分解生成氯化钾，把需要的物质除去了，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于加入了碳酸钠是过量的，带入了新的杂质，错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，且浓硫酸不能与二氧化碳反应，正确；D、硝酸钠不能与硝酸钡反应，故不能除去硝酸钡，错误。故选C。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
11．C
【解析】A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不共存；B氯化铜溶液是蓝色的；C、BaCl2 KOH NaNO3三种物质的溶液都是无色，而且相互间都不反应；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不共存。选C
点睛：溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存。
12．D
【解析】A.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，如：活泼金属也能与酸反应因生成氢气而冒气泡；B. 某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是稀盐酸，也可能是硫酸，生成硫酸钡白色沉淀；C. 某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是稀硫酸，可能是盐酸或含氯离子的可溶盐，和氯化钡生成氯化银白色沉淀；D. 铵态氮肥就是含有铵根离子的氮肥，某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥，因为铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，而产生刺激性气味。选D
13．红；不变；H2O；红；证明盐酸与氯化氢气体的性质不同
【解析】盐酸是酸性的溶液，所以可以使蓝色石蕊试纸变红，而氯化氢气体中没有自由移动的氢离子，所以不能够使蓝色石蕊试纸变红，故将氯化氢通入干燥的蓝色石蕊试纸中时蓝色石蕊试纸不会变色，由于盐酸中含有水，所以要排除水对实验结论的影响，应该在做一个把水滴加在蓝色石蕊试纸的实验来观察现象，结果蓝色的石蕊试纸不变色，仍为蓝色，从而证明了水不能使石蕊变蓝．
14． CO2+C高温__2CO 吸热 Cu2（OH）2CO3△__2CuO+H2O+CO2↑ 绿色 2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O 复分解 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 1：1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C高温__2CO；该反应过程中吸热；(2)加热碱式碳酸铜得到氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△__2CuO+H2O+CO2↑；固体由绿色变为黑色；(3)氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；(4)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2；反应中出现的气态物质的化学计量数之比为1：1；(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
15． N2 H2O NH3
【解析】①空气中含量最多的气体是 N2 ；②氢的相对原子质量最小，故相对分子质量最小的氧化物是H2O；③NH3溶于水显碱性。
16．H+；OH﹣
【解析】解：酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有氢离子，其离子符号为：H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
故答案为：H+；OH﹣．
17．（1）①长颈漏斗 A装置的气密性良好 ② NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
③浓硫酸 ④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
（2）【提出猜想】 Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】 = 2 \* ROMAN II Cu Cu2O 4Cu+O22Cu2O
【解析】（1）运用常见仪器的名称和用途和实验室制取二氧化碳的反应原理、检验装置气密性的方法、二氧化碳反应条件解答
（2）根据题中的资料和质量守恒定律进行解答，
溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜
18．【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。（现象均答全者给分）
【实验反思】有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色（现象均答全者给分）
【解析】【实施方案】实验1：根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；
【继续实验】可根据反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀，除去碳酸根离子后，再证明溶液中含有氢氧根离子．
19． HCl； 葡萄糖 放热 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且G中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分，E是盐酸，M与A、C能相互转化，所以A、C是CO2、H2O，G 为氧化物，且G中两种元素质量之比为 5:2，所以G是CaO，F是氢氧化钙，A是H2O，C是CO2，M是葡萄糖，D是碳酸钙，B是硫酸，代入验证成立；(1)E是盐酸，化学式是HCl；M 的名称为葡萄糖；(2)G→F是氧化钙与水反应放出热量；(3)B→E是硫酸生成盐酸的反应方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；(4)E和D反应的方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。
20．A
【解析】A、A为二氧化碳，光合作用产生氧气（B），氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳（C），二氧化碳高温条件下和碳反应，生成一氧化碳，转化合理，错误；B、若A、B、C均为固体，设A为锌，B为铁，C可能为铜，转化方法可以是：锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，转化合理，正确；C、若A、B、C均为液体，则A是水，水和三氧化硫反应生成硫酸（B），水和二氧化氮反应生成硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸（C），B、C都是酸，转化合理，正确；D、①A是碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳（氧化物—B），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙（盐），碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，转化合理；②A是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸（B—酸），硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙（C），三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙，转化合理；③A是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠（B—碱），氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（C），过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，转化合理；④A为氢氧化钡，和盐酸反应生成氯化钡（B—盐），氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，转化合理，正确。故选A。
21．(1)2.33g
(2)解：设，硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g．（2）设硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
22．（1）NaCl NaOH（2）27%；120g
【解析】向含HCl和CuCl2的混合溶液50g,逐滴加人溶质质量分数为10%的 NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，（1）当加人NaOH溶液质量至图中B点时溶质只有氯化钠，加氢氧化钠溶液至a g时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，（2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x。参加反应的氢氧化钠的质量为y，则：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 98
X y 9.8g
135/x=98/9.8g x=13.5g
80/y=98/9.8g y=8g
求混合溶液中CuCl2的质量分数13.5g÷50g×100%=27%；
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g,恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40+80g=120g;
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