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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试练习
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试练习，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
3．浓盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．吸水性 C．导热性 D．延展性
4．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．过滤 D．测定pH
5．下列图像与对应选项关系合理的是( )
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氢氧化钠溶液中不断加水
C．将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中
D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
6．物质性质决定用途。下列说法正确的是
A．CO2不可燃，可用于所有火灾灭火
B．武德合金熔点低，可用于制作保险丝
C．NaOH能与酸反应，可用于改良酸性土壤
D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C． 测溶液的 pH 值 D． 过滤
8．下列各组连线关系错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用水稀释浓硫酸会吸热 B．水灭火的原理是隔绝氧气
C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 D．可用肥皂水区分硬水与软水
10．如下图所示实验的叙述，不正确的是 （ ）
A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
B．产生的白烟是氯化铵固体小颗粒
C．浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风
D．NH3+HCl===NH4Cl反应中，氢原子发生了改变
二、填空题
11．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。
12．请结合图示回答下列问题：
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有______（填化学式）。
（2）农业改良酸性土壤使用的物质，其俗称有_______。（填一个）
（3）浓硫酸具有______能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
（4）石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的反应________（填化学方程式）。
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是_______。
（6）汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是___________。
13．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化属于_____________反应（填基本反应类型）；这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是_______________________________（填一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
NaOH→Na2SO4_______________________________；
NaCl→NaNO3_______________________________。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是：_____________→_____________；_____________→_____________（填化学式）。
14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
(1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”表示的物质，固态时俗称为________________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)
(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：________ ________
15．R溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示．回答下列问题．
（1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了________个化学反应．
（2）写出生成沉淀的化学方程式___________．
（3）R溶液一定含有阳离子是_________________．
三、简答题
16．氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式______。
17．常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸样，也有一些相似的化学性质。请回答下列问题：
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是_________________。
（2）同学们发现，用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，请用化学方程式解解释这一现象_________________；
（3）依据如图可知NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质______；
A．稀HCl B．硫酸 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
以上混合物静置后再通过_________________（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式_________________。
（4）现有：HCl溶液Ba（ NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液，写出一个能与NaOH溶液反应的化学方程式_______，反应类型为______。
18．已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，将氯气通入过量NaOH溶液，所得溶液中的溶质有哪些______________。
19．多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：
A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由_____________组成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______________________（写出一条即可）。
（3）资料二的B中发生反应的化学方程式_______________，C中反应前后气体的体积比为_________。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________；
②实验中收集该气体的方法是_____________________________；
③丁装置的作用是_______________，反应的实质是______________________。
20．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
四、综合题
21．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有_______（填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是________。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是__________。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是_______。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为__________g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
实验前D装置的质量
150.0g
实验后D装置的质量
151.7g
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，故温度应升高，选项错误；B、水呈中性，氢氧化钠呈碱性，故pH应变大，选项错误；C、向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，则固体不再溶解，故溶质质量分数不变，选项错误；D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故反应前后溶液的质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不在变化，选项正确。故本题选D。
2．B
【解析】
【详解】
A. 在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钙和水，溶液无色，无明显现象，正确；B. 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，无明显现象，错误；C. 氢氧化钙溶液呈碱性，加入几滴石蕊溶液后，溶液呈蓝色，正确；D. 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，正确。故选B。
3．A
【解析】
A、挥发性浓盐酸不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质，正确；B、浓盐酸不具有吸水性，错误；C、浓盐酸不具有导热性，错误；D、浓盐酸不具有延展性，错误。故选A。
4．B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。
5．D
【解析】A、开始硝酸钾溶液不饱和，加入硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，曲线的起点应从大于7开始，氢氧化钠稀释后碱性减弱，pH减小，错误；C、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁小，镁的反应速率大，先出现转折，等质量的镁生成的氢气比铁多，图示为铁产生的氢气多，错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，所以在有硫酸存在的情况下，等硫酸反应完全才能生成沉淀，正确。故选D。
点睛：本题是图像题，这类题的特点是借助数学模型，利用图像信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图像的起点、变化趋势、终点特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。
6．B
【解析】A. CO2不可燃，可用于灭火，但是由于活泼金属在点燃条件下能与二氧化碳反应，故活泼金属着火时，不能用二氧化碳灭火，错误；B. 保险丝的用途要求材质的熔点低，易熔断，武德合金熔点低，可用于制作保险丝，正确；C. NaOH能与酸反应，但不可用于改良酸性土壤，因氢氧化钠的腐蚀性太强，错误；D. 甲醛能使蛋白质变性，不可用于食用水产品防腐，否则使人中毒，或者使水产品失去营养，错误。故选B。
7．D
【解析】A、称量氢氧化钠固体，有腐蚀性，易潮解，直接放在托盘上，会腐蚀托盘，图中操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；D、过滤液体时，遵循了“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确。
8．A
【解析】A、氧气可助燃，无可燃性，不可燃烧做燃料，错误；B、银是金属单质，是由银原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是由水分子构成的，正确；C、水的电解是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，碳在氧气中燃烧是有两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；实验室制取二氧化碳反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，并有气体生成，属于复分解反应，正确；D、各种化学仪器的使用都正确。故选A。
点睛：具有可燃性的物质，才能燃烧用作燃料。
9．D
【解析】A. 用水稀释浓硫酸会放出大量热，错误； B. 水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下，错误；C. 水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1 ，错误； D. 可用肥皂水区分硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多浮渣少的软水，反之，为硬水。故选D。
10．D
【解析】A、浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确；
B、氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确；
C、浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，故实验时要注意安全和通风，正确；
D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不发生变化，错误。故选D。
11． H+（或氢离子） HCl + NaOH ==NaCl +H2O A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
【解析】（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有H+（或氢离子）；（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl + NaOH ==NaCl +H2O；（3）稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为：A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
12．CH3COOH 熟石灰或消石灰 （强烈的）腐蚀性（或脱水作用或脱水性） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质 H2SO4
【解析】
【详解】
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有醋酸，化学式为CH3COOH；
（2）农业改良酸性土壤使用的物质氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰；
（3）浓硫酸具有强烈的脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭；
（4）石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的原理是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质；
（6）汽车铅蓄电池中含有的一种酸是稀硫酸，其化学式为H2SO4。
13．复分解反应生成沉淀，或生成水，或生成气体2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2ONaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH
【解析】
【详解】
（1）Na2SO4→NaCl的转化可以通过反应Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl来实现，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是：生成物中有沉淀或有水或有气体生成。（2）NaOH→Na2SO4的转化中，OH-与 SO42-互相交换成分，由此可知另一反应物的阴离子为SO42-，阳离子为能与OH-结合生成气体、沉淀或水的离子，则该反应可能为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。类似的，NaCl→NaNO3可以通过反应NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3实现。
（3）根据复分解反应的定义可知，图中的物质间转化关系中可以逆向转化的有：
Na2SO4→NaOH：Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH；
Na2CO3→NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
14． 干冰 C 铁原子 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或H+ + OH- = H2O) C SO42- Cl-
【解析】(1)①“”表示的是二氧化碳，固态时俗称干冰。②空气中氮气与氧气的体积比约是4:1，故选C。(2)①“Fe”表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子。②酸碱中和反应的实质是H+ + OH- = H2O。(3)酸都能与氢前金属反应、与金属氧化物反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，故选C。氯化钡溶液中Ba2+、Cl-的个数比为1:2，稀硫酸中H+、SO42-个数比为2：1，所以代表SO42-，代表Cl-
15．2 Ba（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+BaCl2 氢离子和铜离子
【解析】
【分析】
由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠。
【详解】
根据分析可知：（1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡；
（2）生成沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，生成沉淀的化学方程式：Ba（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+BaCl2；
（3）混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，故一定含有氢离子和铜离子。
16．2LiOH + H2SO4 ==Li2SO4 +2H2O
【解析】本题考查了碱的化学性质和化学方程式的书写。
氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；则氢氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O。
17．都有相同的氢氧根离子；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D；过滤；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；
【解析】
【详解】
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是：都有相同的氢氧根离子。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的Ca（OH）2，以上混合物静置后再通过过滤，即可达到实验目的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两个反应都属于复分解反应；反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
18．NaClO、NaCl、NaOH
【解析】本题考查了中和反应的原理和化学方程式的书写。
氯气和水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和HClO都是酸，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，因此溶液中的溶质为NaCl、NaClO和过量的NaOH。
19． 氢元素、硫元素 氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H＋） 剧毒或不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）或可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应） 2H2S＋O2 点燃 2S＋2H2O 5:2 FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 向上排空气集气法 吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中） 氢离子和氧根离子结合生成水（或H＋＋OH－＝H2O）
【解析】（1）从宏观上看，硫化氢由氢元素、硫元素组成；
（2）在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以氢硫酸有酸性的本质原因是氢硫酸溶液中存在氢离子，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有毒性、不稳定性、可燃性；
（3）硫化氢和氧气按2：1的体积比混合在点燃的条件下生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O，硫化氢和氧气按2：3的体积比混合在点燃的条件下生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，所以C实验中反应前后气体的体积比为：（2+3）：2=5：2，B、C实验中硫化氢均发生氧化反应；
（4）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；
③硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性，所以实验中，丙装置观察到的实验现象是：试液由紫色变为红色；
④硫化氢有剧毒，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是：氢离了和氧氧根离子结合生成水。
20．O2红白雾挥发性避光棕细
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；
(2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色；
(3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。
21．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【解析】
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=1.7g×1417×100%10g×100%=14.0%；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=1.4g÷1479×100%=7.9g；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=7.9g10g×100%=79%。
一、单选题
1．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
3．浓盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．吸水性 C．导热性 D．延展性
4．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．过滤 D．测定pH
5．下列图像与对应选项关系合理的是( )
A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氢氧化钠溶液中不断加水
C．将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中
D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
6．物质性质决定用途。下列说法正确的是
A．CO2不可燃，可用于所有火灾灭火
B．武德合金熔点低，可用于制作保险丝
C．NaOH能与酸反应，可用于改良酸性土壤
D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C． 测溶液的 pH 值 D． 过滤
8．下列各组连线关系错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用水稀释浓硫酸会吸热 B．水灭火的原理是隔绝氧气
C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 D．可用肥皂水区分硬水与软水
10．如下图所示实验的叙述，不正确的是 （ ）
A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
B．产生的白烟是氯化铵固体小颗粒
C．浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风
D．NH3+HCl===NH4Cl反应中，氢原子发生了改变
二、填空题
11．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。
12．请结合图示回答下列问题：
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有______（填化学式）。
（2）农业改良酸性土壤使用的物质，其俗称有_______。（填一个）
（3）浓硫酸具有______能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
（4）石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的反应________（填化学方程式）。
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是_______。
（6）汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是___________。
13．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化属于_____________反应（填基本反应类型）；这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是_______________________________（填一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
NaOH→Na2SO4_______________________________；
NaCl→NaNO3_______________________________。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是：_____________→_____________；_____________→_____________（填化学式）。
14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
(1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”表示的物质，固态时俗称为________________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)
(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：________ ________
15．R溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示．回答下列问题．
（1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了________个化学反应．
（2）写出生成沉淀的化学方程式___________．
（3）R溶液一定含有阳离子是_________________．
三、简答题
16．氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式______。
17．常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸样，也有一些相似的化学性质。请回答下列问题：
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是_________________。
（2）同学们发现，用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，请用化学方程式解解释这一现象_________________；
（3）依据如图可知NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质______；
A．稀HCl B．硫酸 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
以上混合物静置后再通过_________________（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式_________________。
（4）现有：HCl溶液Ba（ NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液，写出一个能与NaOH溶液反应的化学方程式_______，反应类型为______。
18．已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，将氯气通入过量NaOH溶液，所得溶液中的溶质有哪些______________。
19．多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：
A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由_____________组成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______________________（写出一条即可）。
（3）资料二的B中发生反应的化学方程式_______________，C中反应前后气体的体积比为_________。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________；
②实验中收集该气体的方法是_____________________________；
③丁装置的作用是_______________，反应的实质是______________________。
20．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
四、综合题
21．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有_______（填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是________。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是__________。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是_______。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为__________g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
实验前D装置的质量
150.0g
实验后D装置的质量
151.7g
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，故温度应升高，选项错误；B、水呈中性，氢氧化钠呈碱性，故pH应变大，选项错误；C、向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，则固体不再溶解，故溶质质量分数不变，选项错误；D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故反应前后溶液的质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不在变化，选项正确。故本题选D。
2．B
【解析】
【详解】
A. 在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钙和水，溶液无色，无明显现象，正确；B. 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，无明显现象，错误；C. 氢氧化钙溶液呈碱性，加入几滴石蕊溶液后，溶液呈蓝色，正确；D. 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，正确。故选B。
3．A
【解析】
A、挥发性浓盐酸不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质，正确；B、浓盐酸不具有吸水性，错误；C、浓盐酸不具有导热性，错误；D、浓盐酸不具有延展性，错误。故选A。
4．B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。
5．D
【解析】A、开始硝酸钾溶液不饱和，加入硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，曲线的起点应从大于7开始，氢氧化钠稀释后碱性减弱，pH减小，错误；C、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁小，镁的反应速率大，先出现转折，等质量的镁生成的氢气比铁多，图示为铁产生的氢气多，错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，所以在有硫酸存在的情况下，等硫酸反应完全才能生成沉淀，正确。故选D。
点睛：本题是图像题，这类题的特点是借助数学模型，利用图像信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图像的起点、变化趋势、终点特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。
6．B
【解析】A. CO2不可燃，可用于灭火，但是由于活泼金属在点燃条件下能与二氧化碳反应，故活泼金属着火时，不能用二氧化碳灭火，错误；B. 保险丝的用途要求材质的熔点低，易熔断，武德合金熔点低，可用于制作保险丝，正确；C. NaOH能与酸反应，但不可用于改良酸性土壤，因氢氧化钠的腐蚀性太强，错误；D. 甲醛能使蛋白质变性，不可用于食用水产品防腐，否则使人中毒，或者使水产品失去营养，错误。故选B。
7．D
【解析】A、称量氢氧化钠固体，有腐蚀性，易潮解，直接放在托盘上，会腐蚀托盘，图中操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；D、过滤液体时，遵循了“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确。
8．A
【解析】A、氧气可助燃，无可燃性，不可燃烧做燃料，错误；B、银是金属单质，是由银原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是由水分子构成的，正确；C、水的电解是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，碳在氧气中燃烧是有两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；实验室制取二氧化碳反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，并有气体生成，属于复分解反应，正确；D、各种化学仪器的使用都正确。故选A。
点睛：具有可燃性的物质，才能燃烧用作燃料。
9．D
【解析】A. 用水稀释浓硫酸会放出大量热，错误； B. 水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下，错误；C. 水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1 ，错误； D. 可用肥皂水区分硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多浮渣少的软水，反之，为硬水。故选D。
10．D
【解析】A、浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确；
B、氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，正确；
C、浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，故实验时要注意安全和通风，正确；
D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不发生变化，错误。故选D。
11． H+（或氢离子） HCl + NaOH ==NaCl +H2O A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
【解析】（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有H+（或氢离子）；（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl + NaOH ==NaCl +H2O；（3）稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为：A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
12．CH3COOH 熟石灰或消石灰 （强烈的）腐蚀性（或脱水作用或脱水性） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质 H2SO4
【解析】
【详解】
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有醋酸，化学式为CH3COOH；
（2）农业改良酸性土壤使用的物质氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰；
（3）浓硫酸具有强烈的脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭；
（4）石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的原理是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质；
（6）汽车铅蓄电池中含有的一种酸是稀硫酸，其化学式为H2SO4。
13．复分解反应生成沉淀，或生成水，或生成气体2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2ONaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH
【解析】
【详解】
（1）Na2SO4→NaCl的转化可以通过反应Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl来实现，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是：生成物中有沉淀或有水或有气体生成。（2）NaOH→Na2SO4的转化中，OH-与 SO42-互相交换成分，由此可知另一反应物的阴离子为SO42-，阳离子为能与OH-结合生成气体、沉淀或水的离子，则该反应可能为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。类似的，NaCl→NaNO3可以通过反应NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3实现。
（3）根据复分解反应的定义可知，图中的物质间转化关系中可以逆向转化的有：
Na2SO4→NaOH：Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH；
Na2CO3→NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
14． 干冰 C 铁原子 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或H+ + OH- = H2O) C SO42- Cl-
【解析】(1)①“”表示的是二氧化碳，固态时俗称干冰。②空气中氮气与氧气的体积比约是4:1，故选C。(2)①“Fe”表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子。②酸碱中和反应的实质是H+ + OH- = H2O。(3)酸都能与氢前金属反应、与金属氧化物反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，故选C。氯化钡溶液中Ba2+、Cl-的个数比为1:2，稀硫酸中H+、SO42-个数比为2：1，所以代表SO42-，代表Cl-
15．2 Ba（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+BaCl2 氢离子和铜离子
【解析】
【分析】
由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠。
【详解】
根据分析可知：（1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡；
（2）生成沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，生成沉淀的化学方程式：Ba（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+BaCl2；
（3）混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，故一定含有氢离子和铜离子。
16．2LiOH + H2SO4 ==Li2SO4 +2H2O
【解析】本题考查了碱的化学性质和化学方程式的书写。
氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；则氢氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O。
17．都有相同的氢氧根离子；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D；过滤；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；
【解析】
【详解】
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是：都有相同的氢氧根离子。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的Ca（OH）2，以上混合物静置后再通过过滤，即可达到实验目的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两个反应都属于复分解反应；反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
18．NaClO、NaCl、NaOH
【解析】本题考查了中和反应的原理和化学方程式的书写。
氯气和水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和HClO都是酸，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，因此溶液中的溶质为NaCl、NaClO和过量的NaOH。
19． 氢元素、硫元素 氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H＋） 剧毒或不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）或可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应） 2H2S＋O2 点燃 2S＋2H2O 5:2 FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 向上排空气集气法 吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中） 氢离子和氧根离子结合生成水（或H＋＋OH－＝H2O）
【解析】（1）从宏观上看，硫化氢由氢元素、硫元素组成；
（2）在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以氢硫酸有酸性的本质原因是氢硫酸溶液中存在氢离子，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有毒性、不稳定性、可燃性；
（3）硫化氢和氧气按2：1的体积比混合在点燃的条件下生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O，硫化氢和氧气按2：3的体积比混合在点燃的条件下生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，所以C实验中反应前后气体的体积比为：（2+3）：2=5：2，B、C实验中硫化氢均发生氧化反应；
（4）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；
③硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性，所以实验中，丙装置观察到的实验现象是：试液由紫色变为红色；
④硫化氢有剧毒，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是：氢离了和氧氧根离子结合生成水。
20．O2红白雾挥发性避光棕细
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；
(2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色；
(3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。
21．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【解析】
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=1.7g×1417×100%10g×100%=14.0%；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=1.4g÷1479×100%=7.9g；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=7.9g10g×100%=79%。
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化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试练习题： 这是一份化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
