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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 盐B．CO2固体 干冰 氧化物
C．Na2CO3 小苏打 酸D．Hg 水银 非金属
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
3．下列有关熟石灰的说法中错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
4．如图是工业上将煤转化为能源的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．和都属于氧化物 B．该反应类型为复分解反应
C．反应前后原子的种类不变，数目改变 D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
5．区分下列各组物质所用的两种方法不完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
7．能把石灰水和烧碱溶液区别开来的物质是（ ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化铜溶液
8．化学中存在某些“相等”的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应前后溶液中水的质量相等
B．化学反应前后参加反应的原子数目一定相等
C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等
D．在相同温度下，相同溶质和溶剂的两杯饱和溶液溶质质量分数相等
9．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体的惰性——用来填充灯泡 B．金刚石的硬度大——用于防毒面具
C．氢气的可燃性——作火箭的燃料 D．氢氧化钠易潮解———作某些气体干燥剂
10．下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是（ ）
11．下列变化过程中，会吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧 D．金属镁和稀盐酸反应
12．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3
13．下表所列各组物质中，物质之间较下图箭头方向，通过一步反应就能实验的是( )
A．A B．B C．C D．D
14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
二、填空题
15．A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。
(提示：Ca（OH）2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如下，请在方框内补齐相应微粒的图示。
（4）如右图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是__________。
16．16．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
17．氢氧化钴[C(OH)2] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象 。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴不能与盐酸反应
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应
18．金属在日常生活中有着广泛的用途:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________(写出反应的化学方程式)；
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”或“小”)；
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________(填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，E.稀硫酸，F.硫酸锌溶液，G.硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________(填字母)。
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________g。
三、推断题
19．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是______________________________；
（3）C与D反应的化学方程式________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
20．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如下图1所示的关系才能组成守护的防线（→表示转化关系），其中物质A和B是氧化物，常用作灭火剂，C、D类别相同。
（1）物质E的俗名______________。
（2）生成物质D的化学方程式为____________，属于___________（填基本反应类型）。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④硫酸铜
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。
①请解释xy段温度变化的原因____________。
②在z处溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
四、实验题
21．请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
⑴写出图中标号仪器的名称：I________、II________。
⑵欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用________发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式________。
⑶C中发生的化学反应方程式为________。将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明________。石蕊试液最终呈________色，使石蕊试液变色的微粒符号是________。
⑷关闭K3，打开K1、K2，烧杯中现象是________。
22．如图所示，这是一瓶无色无味的气体，根据你已有的知识经验，对它的成分进行探究：
（1）假设：它是一瓶 气体。
（2）设计实验方案证明你的假设：
步骤： ；
现象： ；
结论： 。
五、计算题
23．小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是_____克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
24．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。
选项
要鉴别的物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
分别通过灼热的氧化铜
注入石灰水、振荡、观察
B
铝丝和银丝
观察颜色
分别取样浸入到硫酸镁溶液中，观察
C
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶口观察
分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察
D
空气和人呼出气体
分别伸入带火星的木条
分别加入澄清的石灰水、振荡、观察
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
烧碱溶液与稀盐酸混合
有气泡产生
氢氧化钠与盐酸反应
B
把硫在空气中点燃
有蓝紫色火焰产生
硫具有可燃性
C
灼烧一段衣服上的线头
有烧焦羽毛气味
线头为合成纤维
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上
pH=13
浓氨水呈碱性
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．C8．A9．B10．D11．D12．B13．D14．D
15．（1）CaCO3 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 （3）
（4）盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出； CaCl2 ；CaCl2、HCl
16．（1）＜（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和反应（4）浓盐酸
（5）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
17．（1）有气泡产生，溶液变为粉红色
（2）CCl2+2NaOH=C(OH)2↓+2NaCl （3）A C
18．铝 4Al+3O2═2Al2O3 大 ABCD BD 2
19． 干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解
20． 纯碱或苏打 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 ② ④ 酸碱中和反应放热 NaCl、HCl
21． 试管 长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ 二氧化碳密度大于空气 红 H+ 石灰水变浑浊
22．（1）氧气；（2）将带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃；集气瓶中的气体为氧气
23．23.00 7.3% ZnCl2和HCl
24． 70% 14.7g
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 盐B．CO2固体 干冰 氧化物
C．Na2CO3 小苏打 酸D．Hg 水银 非金属
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
3．下列有关熟石灰的说法中错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
4．如图是工业上将煤转化为能源的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．和都属于氧化物 B．该反应类型为复分解反应
C．反应前后原子的种类不变，数目改变 D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
5．区分下列各组物质所用的两种方法不完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
7．能把石灰水和烧碱溶液区别开来的物质是（ ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化铜溶液
8．化学中存在某些“相等”的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应前后溶液中水的质量相等
B．化学反应前后参加反应的原子数目一定相等
C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等
D．在相同温度下，相同溶质和溶剂的两杯饱和溶液溶质质量分数相等
9．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体的惰性——用来填充灯泡 B．金刚石的硬度大——用于防毒面具
C．氢气的可燃性——作火箭的燃料 D．氢氧化钠易潮解———作某些气体干燥剂
10．下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是（ ）
11．下列变化过程中，会吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧 D．金属镁和稀盐酸反应
12．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3
13．下表所列各组物质中，物质之间较下图箭头方向，通过一步反应就能实验的是( )
A．A B．B C．C D．D
14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
二、填空题
15．A、B、C、D、E五种初中化学常见物质由碳、氢、氧、钙四种元素中的两种或三种组成。
(提示：Ca（OH）2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化学式为__________。
（2）B是一种氧化物，遇水会放出大量热，生成C，反应的化学方程式为__________。
（3）D被看作清洁能源，与氧气反应的微观示意图如下，请在方框内补齐相应微粒的图示。
（4）如右图所示，打开漏斗活塞，一定量C溶液流入集气瓶中，观察到溶液变浑浊。打开弹簧夹，观察到___________，最终得到无色溶液。该溶液的成分可能是__________。
16．16．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
17．氢氧化钴[C(OH)2] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象 。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴不能与盐酸反应
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应
18．金属在日常生活中有着广泛的用途:
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________(写出反应的化学方程式)；
(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”或“小”)；
(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________(填字母)。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品
(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，E.稀硫酸，F.硫酸锌溶液，G.硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________(填字母)。
(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________g。
三、推断题
19．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是______________________________；
（3）C与D反应的化学方程式________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
20．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如下图1所示的关系才能组成守护的防线（→表示转化关系），其中物质A和B是氧化物，常用作灭火剂，C、D类别相同。
（1）物质E的俗名______________。
（2）生成物质D的化学方程式为____________，属于___________（填基本反应类型）。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④硫酸铜
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。
①请解释xy段温度变化的原因____________。
②在z处溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
四、实验题
21．请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
⑴写出图中标号仪器的名称：I________、II________。
⑵欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用________发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式________。
⑶C中发生的化学反应方程式为________。将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明________。石蕊试液最终呈________色，使石蕊试液变色的微粒符号是________。
⑷关闭K3，打开K1、K2，烧杯中现象是________。
22．如图所示，这是一瓶无色无味的气体，根据你已有的知识经验，对它的成分进行探究：
（1）假设：它是一瓶 气体。
（2）设计实验方案证明你的假设：
步骤： ；
现象： ；
结论： 。
五、计算题
23．小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是_____克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
24．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。
选项
要鉴别的物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
分别通过灼热的氧化铜
注入石灰水、振荡、观察
B
铝丝和银丝
观察颜色
分别取样浸入到硫酸镁溶液中，观察
C
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶口观察
分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察
D
空气和人呼出气体
分别伸入带火星的木条
分别加入澄清的石灰水、振荡、观察
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
烧碱溶液与稀盐酸混合
有气泡产生
氢氧化钠与盐酸反应
B
把硫在空气中点燃
有蓝紫色火焰产生
硫具有可燃性
C
灼烧一段衣服上的线头
有烧焦羽毛气味
线头为合成纤维
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上
pH=13
浓氨水呈碱性
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．C8．A9．B10．D11．D12．B13．D14．D
15．（1）CaCO3 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 （3）
（4）盐酸倒吸入集气瓶中，有气泡冒出； CaCl2 ；CaCl2、HCl
16．（1）＜（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和反应（4）浓盐酸
（5）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
17．（1）有气泡产生，溶液变为粉红色
（2）CCl2+2NaOH=C(OH)2↓+2NaCl （3）A C
18．铝 4Al+3O2═2Al2O3 大 ABCD BD 2
19． 干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解
20． 纯碱或苏打 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 ② ④ 酸碱中和反应放热 NaCl、HCl
21． 试管 长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ 二氧化碳密度大于空气 红 H+ 石灰水变浑浊
22．（1）氧气；（2）将带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃；集气瓶中的气体为氧气
23．23.00 7.3% ZnCl2和HCl
24． 70% 14.7g
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