初中第十单元 酸和碱综合与测试课后测评

这是一份初中第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究等内容，欢迎下载使用。

一、单选题


1.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是( )


A． 氢氧化铝属于氧化物


B． 在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价


C． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应


D． 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失


2.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：





下列有关说法中，错误的是( )


A． 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素


B． 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色


C． 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液


D． 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱


3.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )





A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D


4.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )


A． 有酸味的物质


B． 只有氢才是酸不可缺少的元素


C． 一切酸中都含有氧


D． 与碱作用时失去原有性质的物质


5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )


A． 溶液中滴入石蕊仍为紫色


B． 溶液中滴入酚酞显红色


C． 溶液中滴入石蕊显红色


D． 溶液中滴入酚酞不显色


6.下列物质俗称、学名、化学式一致的是( )


A． 水银 汞 Hg


B． 纯碱 氢氧化钠 NaOH


C． 生石灰 氧化钙 CaO2


D． 小苏打 碳酸钠 NaHCO3


7.下列物质所对应的俗名，错误的是( )


A． NaOH烧碱 B． Na2CO3纯碱 C． CaO生石灰 D． NaHCO3火碱


8.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是( )


A． ①②③ B． ①③② C． ②①③ D． ③①②


9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是( )


A． 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸


B． 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分


C． 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应


D． CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应


10.下列没有运用中和反应原理的是( )


A． 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症


B． 用熟石灰改良酸性土壤


C． 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒


D． 用生石灰作干燥剂


11.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )


①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸


②用稀硫酸除铁锈


③用熟石灰改良酸性土壤


④用碳酸氢钠治疗胃酸过多


A． ①③ B． ③④ C． ①②④ D． ①③④


12.长期露置在空气中质量会增加的物质是( )


A． 生石灰 B． 硫粉 C． 浓盐酸 D． 碳酸氢铵


13.下列反应属于中和反应的是( )


A． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O


B． CaO＋H2O===Ca(OH)2


C． 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O


D． AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3


14.下列说法正确的是( )


A． 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH


B． 推广加碘盐是为了预防胃酸过多


C． 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀


D． 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料


15.以下列举的事例中说法正确的是( )


A． 食用馒头可以补充糖类


B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品


C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙


D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售


16.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )


A． AgNO3溶液 B． NaOH溶液 C． 稀醋酸 D． KNO3溶液


17.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )


A． HNO3 B． MgO C． O2 D． NaCl





二、填空题


18.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见下图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：





(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________；


(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_________；


(3)试分析产生以上现象的原因是_________________________________________________


_____________________________________________________________________________。


19.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有________；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为________________________________________________________________________。


实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将


________________________________________________________________________，


并不断搅拌。


三、实验与探究


20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。


[探究目的]探究所得溶液的酸碱性


[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。


[实验验证]





[分析与思考]


(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________


______________________________________________________________________________。


(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：


方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，


则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。


方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________；


若无明显现象，则呈中性。


21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________


________________________________________________________________________。


[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。


[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。





[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。


[追问]白色沉淀是什么物质？


[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；


②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；


③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。


[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。


[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：








答案解析


1.【答案】A


【解析】A项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B项，在NaAlO2中，Na显＋1价，O显－2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为＋3价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。故选A。


2.【答案】D


【解析】A项，色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，正确；B项，pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，正确；C项，稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，正确；D项，指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，错误。故选D。


3.【答案】D


【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。


4.【答案】B


【解析】酸不一定有酸味，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确；盐酸中不含氧元素，C错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D错误。


5.【答案】B


【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。


6.【答案】A


【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。


7.【答案】D


【解析】A项，氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，正确；B项，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，正确；C项，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D项，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选D。


8.【答案】B


【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH＝7，所以pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。


9.【答案】A


【解析】B项，分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不能再分；C项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应；D项，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，不能跟水反应。


10.【答案】D


【解析】A项，本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱性，二者为中和反应，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应中反应物没有酸和碱，错误。


11.【答案】A


【解析】①氢氧化钠与硫酸的反应是酸和碱的反应，属于中和反应；


②用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，不属于中和反应；


③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱的反应，属于中和反应；


④碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠是盐不是碱，不属于中和反应。


12.【答案】A


【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。


13.【答案】C


【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。


14.【答案】A


【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。


15.【答案】A


【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。


16.【答案】B


【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。


17.【答案】A


【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答。A项，HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，正确；B项，MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C项，O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；D项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，错误。


18.【答案】(1)浓氨水 (2)浓盐酸 浓氨水 (3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色


【解析】此题考查了常见的指示剂、酸碱的性质等知识。(1)能使酚酞溶液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；(2)能使石蕊溶液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊溶液变蓝的是碱性物质，其还是具有挥发性的浓氨水；(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色。


19.【答案】铜 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中


【解析】据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。


20.【答案】酸 中 红 酸性或中性


(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)


(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。


21.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑


[得出结论]镁条长度


[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑


[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋


【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，


反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。


[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。


由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。


[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。


B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。


C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。