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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步达标检测题
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级下册第10章酸和碱 2020年单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列有关实验的描述，正确的是（ ）
A. 镁在空气燃烧,火星四射,生成黑色固体
B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C. 将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度明显降低
D. 将酚酞滴入某溶液后不变色,此溶液一定呈酸性
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 不同的元素可以组成不同的物质,同种元素只能组成同一种物质
B. 使用无铅汽油,禁止含铅物质排放,是减少汽车尾气污染的措施之一
C. 河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,就得到澄清的纯水
D. 汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油与油污发生了乳化作用
3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A. 加热后的试管立即用水冲洗
B. 为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C. 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D. 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
4. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
目的
操作
现象
结论
A
检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应
取样反应后溶液少许，向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠和盐酸没有恰好反应
B
除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体
把气体通过氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸
两种溶液质量增重
纯净的二氧化碳气体
C
提纯久置的氢氧化钠溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤
产生白色沉淀
纯净的氢氧化钠溶液
D
检验样品中是否有NH4+
取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放干燥的红色石蕊试纸
试纸变蓝
样品中有NH4+
A. A B. B C. C D. D
5. 小明不慎被蜜蜂蛰伤．蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（ ）
A. 苹果汁(pH约为3) B. 牛奶(pH约为6.5)
C. 矿泉水(pH约为7) D. 肥皂水(pH约为10)
6. 下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A. 用高温煅烧的方法除去CaCO3固体中的CaO
B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
C. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
D. 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应,可以向反应后溶液中滴加AgNO3溶液
7. 下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C. 用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D. 用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8. 下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A. 向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D. 将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
9. 下列图象与对应实验相符合的是（ ）
A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B. 图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C. 图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D. 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10. 下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 不饱和硝酸钾溶液升温
C. 一定量水中加入浓硫酸
D. 加热蒸发稀盐酸
二、计算题（本大题共4小题，共20.0分）
11. 一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液______（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到______，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为______（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）
12. 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②______（写化学方程式）。
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是______。
【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现______，猜想②成立。
【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为______。
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是______。
【实验】取少量溶液B于试管中，滴加______溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
13. 某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）。求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
14. 化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一： ______ ； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断， ______ 一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1： ______ ．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2： ______ ．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ______ ．
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ______ ．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
15. A-G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
①写出化学式：D______，E______。
②物质 G 所属的物质类别是______；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式______（任写一个）。
③物质 C 与物质 D 反应的基本类型是______。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
16. 为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为______g；在Q点时溶液中的离子为______（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
17. A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出化学式：B______，F______。
（2）写出C转化为D的化学方程式______。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式______；F转化为E反应的基本类型是______。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是______。
五、探究题（本大题共5小题，共50.0分）
18. 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
/
125
148
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与浓度的关系是______。
（2）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与温度的关系是______。
（3）实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率，由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：20℃时______。（注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答）
19. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是______。
（2）a点的溶质为______，b点前发生反应的化学方程式为______。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，______。
20. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【獷想假设】猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想 ______ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。
A．氧化铜粉末 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．锌粒
21. 某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式______。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与______溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 ______ 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式______。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______（填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______。
22. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为______溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想（2）不成立
第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ______ ．
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是： ______ 则猜想（1）不成立．
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
______
______
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、镁在空气中燃烧不是火星四射，生成黑色固体，错误；
B、用NaCl配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确；
C、将固体氢氧化钠溶于水中会放出热量，溶液的温度明显升高，错误；
D、将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也许呈中性，错误；
故选：B。
A、根据镁燃烧的现象解答；
B、根据溶液配制的方法解答；
C、根据物质溶于水的能量变化解答；
D、根据酸碱指示剂分析解答。
本题考查的是实验现象的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】B
【解析】解：A、碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同的单质，故错误；
B、铅是有毒的重金属，所以要用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，是减少汽车尾气污染的措施之一，故正确；
C、河水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得到的水中仍然含有可溶性的钙镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误；
D、油污不溶于水所以水洗不掉油污，但油污溶于汽油，所以利用汽油洗掉油污是利用溶解的原理；所以错误。
故选：B。
A、从不同的元素可以组成不同的物质，如氧气由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成，从碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同的单质去分析的去分析；
B、从铅对人体健康的影响方面分析判断；
C、根据沉淀、过滤、吸附等净化处理的原理进行分析判断；
D、根据油污溶于汽油分析判断。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
3.【答案】D
【解析】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
C、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后，过滤，能提纯久置的氢氧化钠溶液，故选项实验目的、操作、现象、结论正确。
D、取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明样品中有NH4+，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
故选：C。
A、根据氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据铵根离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁（pH约为3）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
B、牛奶（pH约为6.5）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
C、矿泉水（pH约为7）显中性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
D、肥皂水（pH约为10）显碱性，可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项正确．
故选D．
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
6.【答案】C
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、NaOH固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。
B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡，水不能，可以鉴别，故选项错误。
D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
8.【答案】B
【解析】解：A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性，即pH不可能小于7，错误；
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，当碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量不再改变，正确；
C、在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，错误；
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，则金属完全反应，镁产生的氢气质量大于锌，错误；
故选：B。
A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
C、同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变；
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，镁产生的氢气质量大．
本题考查的是根据图象中给予的信息，分析问题和解决实际问题的能力．
9.【答案】A
【解析】解：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确。
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误。
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误。
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。
故选：A。
此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本．
A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应．
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快．
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液．
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问题的能力有较好的帮助．
10.【答案】A
【解析】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；
B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；
D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；
故选A．
A、接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变；
B、不饱和硝酸钾溶液升温，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；
D、加热蒸发稀盐酸，由于盐酸易挥发，随着不断加热，氯化氢不断挥发，溶质逐渐减少，溶液的溶质质量分数不断减小．
对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中的关键．
11.【答案】不显；有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2；Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【解析】解：实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：实验一：不显；实验二：（1）有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）CaCl2等；
【拓展应用】Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
12.【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2微溶于水；蓝色沉淀；50：37；固体A中含有Ca（OH）2；Na2CO3
【解析】解：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2微溶于水；
【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；
【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．故填：50：37；
【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有Ca（OH）2；
【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。故填：Na2CO3。
根据碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙进行解答；
【实验】根据若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀进行解答；
【组成测定】根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出CaCO3和Ca（OH）2的质量比进行解答；
经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37；
【猜想】根据由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠进行解答；
【实验】根据溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明进行解答。
通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
13.【答案】解：（1）设100g污水中含氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5g×10%
40：36.5=x：（36.5g×10%），则x=4g
（2）污水中氢氧化钠的质量分数=4g100g×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%。
【解析】根据化学反应方程式中氢氧化钠和盐酸的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答。可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净的氢氧化钠的质量，再求再利用氢氧化钠的质量分数。
氢氧化钠的质量分数=纯净的氢氧化钠的质量氢氧化钠样品的质量×100%。
本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式。
14.【答案】CaCl2；猜想四；不变红色；先产生气泡后产生沉淀；B；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故填：CaCl2，猜想四；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：不变红色；
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红、碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来进行解答；
【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答．
本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
15.【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2−△Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：①根据A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以D是HCl，E是Fe；
②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，即氧化铜与氢气反应的化学方程式为CuO+H2−△Cu+H2O；
③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：
①HCl，Fe．②氧化物；CuO+H2−△Cu+H2O。
③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
根据A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】23.3 H+、Cl-、Ba2+ 变大
【解析】解：（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g-276.7g=23.3g；Q点的氯化钡溶液过量，故在Q点时溶液中的离子为H+、Cl-、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，溶液的酸性不断变弱，故pH会不断变大；
（3）设氯化钡质量为x，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
98 233
x 23.3g
98233=x23.3g
x=9.8g，
原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%=4.9%，
故答案为：（1）23.3；H+、Cl-、Ba2+；（2）变大；（3）答：原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
17.【答案】HCl CuSO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 单质
【解析】解：
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。则：
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一。AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
故答案为：
（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；置换反应。（ 4）单质。
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】① ② 化学反应快慢与浓度成正比关系，浓度越高，化学反应越快，反之越慢 ③ ④ 化学反应快慢与温度成正比关系。温度越高，化学反应越快，反之越慢 在5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰
【解析】解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，收集相同氧气的时间不同，由此可以看出反应物的浓度与反应速度的关系，并且相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，化学反应越快；
故答：①②
（2）从表中可知：③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；收集相同氧气时，温度高的所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
故答：③④
（3）根据实验需求，用过氧化氢制取氧气反应时间不宜过快，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，从表中可以看出最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰；
故答：在5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰
考查化学实验中控制变量方法验证实验结论，注意变量的唯一性，对比实验中不可以出现多变量，
（1）主要考查浓度的影响，所以浓度作为唯一变量，其他反应条件不变；
（2）主要考查温度的影响，所以温度作为唯一变量，其他反应条件不变；
（3）选择合适反应条件，利用实验的操作。
本题主要考查化学探究实验中的控制变量法，探究某一变量对反应有何影响时，把握唯一变量的原则，不可出现多变量，否则无法验证结论的合理性。
19.【答案】Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
【解析】解：（1）实显碱性溶液pH大于7，显碱性溶液pH越高，碱性越强，因此碱性由强到弱的顺序为碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液；
（2）实验中，a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢；b点前，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
（3）依据实验3获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（3）若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
（1）根据显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7，显碱性溶液pH越高，碱性越强进行解答；
（2）根据氢氧化钠能与盐酸发生反应生成氯化钠和水，导致pH变化进行分析；
（3）根据碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答。
本题对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 硫酸钠 I 产生白色沉淀 ACD
【解析】解：（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【獷想假设】
猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。
故填：硫酸钠。
【设计实验】
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
猜想Ⅰ不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂氧化铜粉末（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色），碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡），锌粒（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡）。
故填：ACD。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】氢气在空气中不会变成红棕色 2NO+O2=2NO2 HNO3 K2SO4 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 不能 K+、NO3- 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀
【解析】解：【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：2NO+O2=2NO2；
【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；
故填：HNO3；
【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；故填：K2SO4；
【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；K+、NO3-；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。
【提出问题】根据氢气的性质来分析；
【查阅资料】根据化学反应的原理来书写化学方程式；
【提出猜想】根据物质的构成来分析；
【设计实验】根据实验结论来分析；
【实验结论】根据反应的原理来书写化学方程式；
【讨论交流】根据复分解反应发生的条件来分析，根据盐在水溶液中的电离来分析，根据化学反应的原理来分析实验现象。
本题是一个实验探究题，探究了金属与硝酸的反应，解题时根据题干信息、所学知识、复分解反应发生的条件来分析解答即可。
22.【答案】Na2CO3；碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，；取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Zn
【解析】解：【猜想假设】
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．故填：Na2CO3．
【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．气球大小发生改变从压强改变的角度去考虑．
人教版九年级下册第10章酸和碱 2020年单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列有关实验的描述，正确的是（ ）
A. 镁在空气燃烧,火星四射,生成黑色固体
B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C. 将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度明显降低
D. 将酚酞滴入某溶液后不变色,此溶液一定呈酸性
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 不同的元素可以组成不同的物质,同种元素只能组成同一种物质
B. 使用无铅汽油,禁止含铅物质排放,是减少汽车尾气污染的措施之一
C. 河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,就得到澄清的纯水
D. 汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油与油污发生了乳化作用
3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A. 加热后的试管立即用水冲洗
B. 为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C. 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D. 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
4. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项
目的
操作
现象
结论
A
检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应
取样反应后溶液少许，向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠和盐酸没有恰好反应
B
除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体
把气体通过氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸
两种溶液质量增重
纯净的二氧化碳气体
C
提纯久置的氢氧化钠溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤
产生白色沉淀
纯净的氢氧化钠溶液
D
检验样品中是否有NH4+
取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放干燥的红色石蕊试纸
试纸变蓝
样品中有NH4+
A. A B. B C. C D. D
5. 小明不慎被蜜蜂蛰伤．蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（ ）
A. 苹果汁(pH约为3) B. 牛奶(pH约为6.5)
C. 矿泉水(pH约为7) D. 肥皂水(pH约为10)
6. 下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A. 用高温煅烧的方法除去CaCO3固体中的CaO
B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
C. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
D. 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应,可以向反应后溶液中滴加AgNO3溶液
7. 下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C. 用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D. 用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8. 下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A. 向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D. 将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
9. 下列图象与对应实验相符合的是（ ）
A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B. 图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C. 图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D. 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10. 下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 不饱和硝酸钾溶液升温
C. 一定量水中加入浓硫酸
D. 加热蒸发稀盐酸
二、计算题（本大题共4小题，共20.0分）
11. 一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液______（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到______，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为______（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）
12. 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②______（写化学方程式）。
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是______。
【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现______，猜想②成立。
【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为______。
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是______。
【实验】取少量溶液B于试管中，滴加______溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
13. 某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）。求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
14. 化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一： ______ ； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断， ______ 一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1： ______ ．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2： ______ ．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ______ ．
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ______ ．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
15. A-G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
①写出化学式：D______，E______。
②物质 G 所属的物质类别是______；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式______（任写一个）。
③物质 C 与物质 D 反应的基本类型是______。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
16. 为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为______g；在Q点时溶液中的离子为______（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
17. A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出化学式：B______，F______。
（2）写出C转化为D的化学方程式______。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式______；F转化为E反应的基本类型是______。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是______。
五、探究题（本大题共5小题，共50.0分）
18. 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/mL
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
12
20
0.2
125
2
③
30
12
40
/
125
148
④
30
12
90
/
125
82
（1）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与浓度的关系是______。
（2）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与温度的关系是______。
（3）实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率，由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：20℃时______。（注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答）
19. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是______。
（2）a点的溶质为______，b点前发生反应的化学方程式为______。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，______。
20. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【獷想假设】猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想 ______ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。
A．氧化铜粉末 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．锌粒
21. 某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式______。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与______溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到 ______ 溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式______。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______（填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______。
22. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为______溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想（2）不成立
第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ______ ．
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是： ______ 则猜想（1）不成立．
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
______
______
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、镁在空气中燃烧不是火星四射，生成黑色固体，错误；
B、用NaCl配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确；
C、将固体氢氧化钠溶于水中会放出热量，溶液的温度明显升高，错误；
D、将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也许呈中性，错误；
故选：B。
A、根据镁燃烧的现象解答；
B、根据溶液配制的方法解答；
C、根据物质溶于水的能量变化解答；
D、根据酸碱指示剂分析解答。
本题考查的是实验现象的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2.【答案】B
【解析】解：A、碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同的单质，故错误；
B、铅是有毒的重金属，所以要用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，是减少汽车尾气污染的措施之一，故正确；
C、河水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得到的水中仍然含有可溶性的钙镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误；
D、油污不溶于水所以水洗不掉油污，但油污溶于汽油，所以利用汽油洗掉油污是利用溶解的原理；所以错误。
故选：B。
A、从不同的元素可以组成不同的物质，如氧气由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成，从碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同的单质去分析的去分析；
B、从铅对人体健康的影响方面分析判断；
C、根据沉淀、过滤、吸附等净化处理的原理进行分析判断；
D、根据油污溶于汽油分析判断。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
3.【答案】D
【解析】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
C、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后，过滤，能提纯久置的氢氧化钠溶液，故选项实验目的、操作、现象、结论正确。
D、取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明样品中有NH4+，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
故选：C。
A、根据氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据铵根离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁（pH约为3）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
B、牛奶（pH约为6.5）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
C、矿泉水（pH约为7）显中性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
D、肥皂水（pH约为10）显碱性，可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项正确．
故选D．
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
6.【答案】C
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、NaOH固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。
B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡，水不能，可以鉴别，故选项错误。
D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
8.【答案】B
【解析】解：A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性，即pH不可能小于7，错误；
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，当碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量不再改变，正确；
C、在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，错误；
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，则金属完全反应，镁产生的氢气质量大于锌，错误；
故选：B。
A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
C、同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变；
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，镁产生的氢气质量大．
本题考查的是根据图象中给予的信息，分析问题和解决实际问题的能力．
9.【答案】A
【解析】解：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确。
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误。
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误。
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。
故选：A。
此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本．
A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应．
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快．
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液．
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问题的能力有较好的帮助．
10.【答案】A
【解析】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；
B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；
D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；
故选A．
A、接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变；
B、不饱和硝酸钾溶液升温，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；
D、加热蒸发稀盐酸，由于盐酸易挥发，随着不断加热，氯化氢不断挥发，溶质逐渐减少，溶液的溶质质量分数不断减小．
对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中的关键．
11.【答案】不显；有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2；Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【解析】解：实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：实验一：不显；实验二：（1）有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）CaCl2等；
【拓展应用】Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
12.【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2微溶于水；蓝色沉淀；50：37；固体A中含有Ca（OH）2；Na2CO3
【解析】解：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2微溶于水；
【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；
【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．故填：50：37；
【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有Ca（OH）2；
【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。故填：Na2CO3。
根据碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙进行解答；
【实验】根据若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀进行解答；
【组成测定】根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出CaCO3和Ca（OH）2的质量比进行解答；
经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37；
【猜想】根据由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠进行解答；
【实验】根据溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明进行解答。
通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
13.【答案】解：（1）设100g污水中含氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5g×10%
40：36.5=x：（36.5g×10%），则x=4g
（2）污水中氢氧化钠的质量分数=4g100g×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%。
【解析】根据化学反应方程式中氢氧化钠和盐酸的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答。可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净的氢氧化钠的质量，再求再利用氢氧化钠的质量分数。
氢氧化钠的质量分数=纯净的氢氧化钠的质量氢氧化钠样品的质量×100%。
本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式。
14.【答案】CaCl2；猜想四；不变红色；先产生气泡后产生沉淀；B；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故填：CaCl2，猜想四；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：不变红色；
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红、碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来进行解答；
【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答．
本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
15.【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2−△Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：①根据A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以D是HCl，E是Fe；
②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，即氧化铜与氢气反应的化学方程式为CuO+H2−△Cu+H2O；
③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：
①HCl，Fe．②氧化物；CuO+H2−△Cu+H2O。
③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
根据A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】23.3 H+、Cl-、Ba2+ 变大
【解析】解：（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g-276.7g=23.3g；Q点的氯化钡溶液过量，故在Q点时溶液中的离子为H+、Cl-、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，溶液的酸性不断变弱，故pH会不断变大；
（3）设氯化钡质量为x，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
98 233
x 23.3g
98233=x23.3g
x=9.8g，
原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%=4.9%，
故答案为：（1）23.3；H+、Cl-、Ba2+；（2）变大；（3）答：原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算原硫酸溶液的溶质质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
17.【答案】HCl CuSO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 单质
【解析】解：
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。则：
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一。AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
故答案为：
（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；置换反应。（ 4）单质。
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】① ② 化学反应快慢与浓度成正比关系，浓度越高，化学反应越快，反之越慢 ③ ④ 化学反应快慢与温度成正比关系。温度越高，化学反应越快，反之越慢 在5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰
【解析】解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，收集相同氧气的时间不同，由此可以看出反应物的浓度与反应速度的关系，并且相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，化学反应越快；
故答：①②
（2）从表中可知：③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；收集相同氧气时，温度高的所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
故答：③④
（3）根据实验需求，用过氧化氢制取氧气反应时间不宜过快，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，从表中可以看出最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰；
故答：在5%过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰
考查化学实验中控制变量方法验证实验结论，注意变量的唯一性，对比实验中不可以出现多变量，
（1）主要考查浓度的影响，所以浓度作为唯一变量，其他反应条件不变；
（2）主要考查温度的影响，所以温度作为唯一变量，其他反应条件不变；
（3）选择合适反应条件，利用实验的操作。
本题主要考查化学探究实验中的控制变量法，探究某一变量对反应有何影响时，把握唯一变量的原则，不可出现多变量，否则无法验证结论的合理性。
19.【答案】Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
【解析】解：（1）实显碱性溶液pH大于7，显碱性溶液pH越高，碱性越强，因此碱性由强到弱的顺序为碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液；
（2）实验中，a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢；b点前，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
（3）依据实验3获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（3）若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
（1）根据显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7，显碱性溶液pH越高，碱性越强进行解答；
（2）根据氢氧化钠能与盐酸发生反应生成氯化钠和水，导致pH变化进行分析；
（3）根据碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答。
本题对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 硫酸钠 I 产生白色沉淀 ACD
【解析】解：（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【獷想假设】
猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。
故填：硫酸钠。
【设计实验】
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
猜想Ⅰ不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂氧化铜粉末（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色），碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡），锌粒（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡）。
故填：ACD。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】氢气在空气中不会变成红棕色 2NO+O2=2NO2 HNO3 K2SO4 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 不能 K+、NO3- 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀
【解析】解：【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：2NO+O2=2NO2；
【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；
故填：HNO3；
【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；故填：K2SO4；
【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；K+、NO3-；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。
【提出问题】根据氢气的性质来分析；
【查阅资料】根据化学反应的原理来书写化学方程式；
【提出猜想】根据物质的构成来分析；
【设计实验】根据实验结论来分析；
【实验结论】根据反应的原理来书写化学方程式；
【讨论交流】根据复分解反应发生的条件来分析，根据盐在水溶液中的电离来分析，根据化学反应的原理来分析实验现象。
本题是一个实验探究题，探究了金属与硝酸的反应，解题时根据题干信息、所学知识、复分解反应发生的条件来分析解答即可。
22.【答案】Na2CO3；碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，；取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Zn
【解析】解：【猜想假设】
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．故填：Na2CO3．
【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．气球大小发生改变从压强改变的角度去考虑．
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