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人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课后练习题
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这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课后练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空和简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第1课时 常见的酸和碱
(时间：30分钟 分值：53分)一、选择题
一、选择题
1. (2017广东)下列试剂瓶应有 标志的是( )
A. 氯化钠 B. 蒸馏水
C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
2. (2017牡丹江)实验室中的下列物质需要密封保存的是( )
A. 氯化钠 B. 大理石 C. 浓盐酸 D. 木炭
3. (2017阜新)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
4. (2017重庆B)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )
A. 白醋里含有氢离子
B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红
D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
5. (2017巴中改编)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A. 除去水壶壁上的水垢
B. 减弱皮蛋中的涩味
C. 清洗溅到皮肤上的碱液
D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
6. (2016长沙)下列关于酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
7. 下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述错误的是( )
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
二、填空和简答题
8. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第8题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__________________________________________。
9. (2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题。
第9题图
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__________________________________。
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有______。
10. (2017福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
第10题图
(1)A不可能是________(填标号)。
a. Mg b. Fe c. Ag d. Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于__________________(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______________________________(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有____种。
11. (2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。
【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH;
猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测三：溶液中溶质____________________。
【查阅资料】①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。
②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。
【实验设计】
实验方案一：
实验方案二：
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有________，可排除猜测______。
根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：____________。
【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：______________________________________。
(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是________(答一点即可)。
12. (2017泰安)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：______________________________，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
第12题图
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是____________________ ____________________________________________________。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显________色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是________(填字母序号)。
A. 测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B. 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C. 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D. 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
第12题图3
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________________________；
②写出该反应的化学方程式_______________________________。
三、计算题
13. (2017长沙)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
第2课时 中和反应和pH
(时间：30分钟 分值：37分)
一、选择题
1. (2017云南)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( )
2. (2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( )
A. KOH B. 草木灰 C. 生石灰 D. 醋酸
3. (2017潍坊)人体内几种液体的正常pH范围如下：
下列说法错误的是( )
A. 血浆显碱性
B. 胃液和胆汁显酸性
C. 胰液比血浆的碱性强
D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17∶40测定，pH一定小于4.85
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
5. 下列反应中，属于中和反应的是( )
A. Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
B. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
C. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
D. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
6. (2017新疆建设兵团)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
二、填空和简答题
7. (2017陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
第7题图
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________
______________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________。
8. (2017南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为__________________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由______色变为________色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
第8题图1
a点表示的含义是__________________________。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是
________________________________________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
第8题图2
第8题图3
【交流与反思】b点的溶质为________________(写化学式)。将图2与图3中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为____________________(写化学式)。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________________，
________________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
9. (2017合肥市蜀山区一模)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
第9题图1
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是______________________________，反应的化学方程式__________________________。
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
第9题图2
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
(1)实验①、②的实验目的是__________________________________。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________。
【探究活动3】能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生？取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
第9题图3
(4)由图3你得到的认识请写两条；
________________________________________；
__________________________________________。
[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。]
(5)除了上述方法之外，还可以按照如下实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论。
第一课时答案
1. C
2. C 【解析】氯化钠、大理石、木炭性质相对稳定，不易与空气中的各成分发生反应，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl分子使溶液浓度降低，需密封保存，故选C。
3. C 【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，A正确；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，B正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误；氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，D正确。
4. D 【解析】醋酸是一种酸，酸溶液中都含有氢离子，A正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能和白醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，B正确；白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；纯碱属于盐类，酸和碱之间的反应才是中和反应，D错误。
5. D 【解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除去，A能达到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋中的醋酸能与溅到皮肤上的碱液发生中和反应，C能达到目的；食醋不与铜或金反应，因此无法鉴别，D不能达到目的。
6. C 7. A
8. (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。(3)水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以3中水为对照实验。(4)硫酸能中和氢氧化钠，反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。
9. (1)红 (2)酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)
(3)OH－(或氢氧根离子或氢氧根)
【解析】(1)碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)碱溶液能与酚酞指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐溶液反应，根据图示信息可知，X属于酸，反应③为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。(3)碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质。
10. (1)c (2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)①复分解反应 ②Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O[或Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O] ③ 3
11. 【猜测溶质】有NaOH、Na2CO3 【实验结论】Na2CO3 一 NaOH、Na2CO3 【讨论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 (2)密封保存(合理即可)
【解析】【猜测溶质】从溶液没有变质、全部变质、部分变质的角度考虑，结合猜测一、二内容分析，可知猜测三是溶液中溶质有NaOH、Na2CO3。【实验结论】根据实验方案一，滴加无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，可知沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，据此可知溶液中的溶质一定有Na2CO3，可排除猜测一。 根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠全部被消耗，向上层清液中滴加无色酚酞，酚酞变红，说明上层清液显碱性，一定有NaOH，据此可知该瓶溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。【讨论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，因此无法根据方案一确定溶质一定含有氢氧化钠。(2)氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应导致变质，需密封保存，或现配现用。
12. H2SO4(浓)＋2NaCleq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4 ＋2HCl↑[或H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(△)) NaHSO4 ＋HCl↑] 【交流反思】(1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性(合理即可) (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(3)红 (4)B 【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率(合理即可) ②NH3＋HCl=== NH4Cl
【解析】在加热条件下，浓硫酸与氯化钠固体反应，能产生有刺激性气味的气体，且同时发现有白雾，说明该气体是氯化氢气体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式可表示为H2SO4(浓)＋2NaCleq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4 ＋2HCl↑或H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(△)) NaHSO4 ＋HCl↑。【交流反思】(1)根据对照实验可知，不是氯化氢气体显酸性，而是氯化氢气体的水溶液显酸性；从微观的角度分析其原因：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。(2)稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(3)由图1中的实验现象可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。(4)氯化氢气体不显酸性，主要是没有解离出自由移动的离子；碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应，说明氯化氢不能解离出自由移动的离子，故氯化氢气体不显酸性。【拓展应用】①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式为NH3＋HCl=== NH4Cl。
13. (1)8.8
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
80 44
x 8.8 g
eq \f(80,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝16 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 eq \f(16 g,100 g)×100%＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
第二课时答案
1. A 【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。柠檬、苹果、菠萝的pH均小于7，显酸性，其中柠檬的pH最小，酸性最强，A正确，B、C错误；柿子的pH＞7，显碱性，D错误。
2. D 【解析】氢氧化钾是可溶性碱，其溶液的pH＞7，A不符合题意；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾虽然是盐，但其溶液呈碱性，pH＞7，B不符合题意；在生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，其溶液的pH＞7，C不符合题意；醋酸是酸，酸溶液的pH＜7，D符合题意。
3. B 【解析】据表格数据分析，血浆的pH大于7，显碱性，A正确；胃液的pH小于7，显酸性，胆汁的pH大于7，显碱性，B错误；胰液、血浆均显碱性，且胰液的pH比血浆的pH大，故胰液比血浆的碱性强，C正确；胃酸过多的人应少饮酸性饮品，如碳酸饮料等，D正确。
4. D 【解析】根据表格数据信息可知，在测定时刻内，雨水的pH逐渐减小，说明该雨水的酸性逐渐增强，A错误；该雨水的pH＜5.6，属于酸雨，对农作物生长有影响，B错误；分析表格数据，17∶30和17∶35所测数据均为4.85，pH不再减小，若在17∶40测定，pH不一定小于4.85，C错误；某些工厂排放的酸性气体与水蒸气结合产生酸，显酸性，随雨水降落下来可能导致pH＝4.95，D正确。
5. B
6. A 【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应，A符合题意；氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化钙与酸反应、硫酸与碱反应都属于中和反应，B、C、D不符合题意。
7. (1)浓硫酸 (2)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
(3)氯化钡溶液(或BaCl2溶液)
【解析】(1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌散热，所以甲溶液是浓硫酸。(2)A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(3)C中溶液的溶质可能有两种情况：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则有硫酸。如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。
8. 【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
【实验探究2】无 红 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
pH＝7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl、
NaHCO3＋HCl=== NaCl ＋ H2O＋ CO2↑
9. 【探究活动1】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变成无色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 【探究活动】(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体中不含有水，不能使硅胶变色 (2)防止空气中的水分进入试管干扰实验 (3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 【探究活动3】(4)溶液的pH增大 中和反应放热(合理即可)[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。]
(5)
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
测定时刻
17∶05
17∶10
17∶15
17∶20
17∶25
17∶30
17∶35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液
显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜
____________________
________________
实验现象
实验结论
溶液变蓝色
酸、碱发生了反应
第1课时 常见的酸和碱
(时间：30分钟 分值：53分)一、选择题
一、选择题
1. (2017广东)下列试剂瓶应有 标志的是( )
A. 氯化钠 B. 蒸馏水
C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
2. (2017牡丹江)实验室中的下列物质需要密封保存的是( )
A. 氯化钠 B. 大理石 C. 浓盐酸 D. 木炭
3. (2017阜新)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
4. (2017重庆B)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )
A. 白醋里含有氢离子
B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红
D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
5. (2017巴中改编)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A. 除去水壶壁上的水垢
B. 减弱皮蛋中的涩味
C. 清洗溅到皮肤上的碱液
D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
6. (2016长沙)下列关于酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
7. 下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述错误的是( )
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
二、填空和简答题
8. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第8题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__________________________________________。
9. (2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题。
第9题图
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__________________________________。
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有______。
10. (2017福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
第10题图
(1)A不可能是________(填标号)。
a. Mg b. Fe c. Ag d. Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于__________________(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______________________________(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有____种。
11. (2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。
【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH;
猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测三：溶液中溶质____________________。
【查阅资料】①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。
②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。
【实验设计】
实验方案一：
实验方案二：
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有________，可排除猜测______。
根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：____________。
【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：______________________________________。
(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是________(答一点即可)。
12. (2017泰安)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：______________________________，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
第12题图
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是____________________ ____________________________________________________。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显________色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是________(填字母序号)。
A. 测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B. 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C. 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D. 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
第12题图3
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________________________；
②写出该反应的化学方程式_______________________________。
三、计算题
13. (2017长沙)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
第2课时 中和反应和pH
(时间：30分钟 分值：37分)
一、选择题
1. (2017云南)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( )
2. (2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( )
A. KOH B. 草木灰 C. 生石灰 D. 醋酸
3. (2017潍坊)人体内几种液体的正常pH范围如下：
下列说法错误的是( )
A. 血浆显碱性
B. 胃液和胆汁显酸性
C. 胰液比血浆的碱性强
D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17∶40测定，pH一定小于4.85
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
5. 下列反应中，属于中和反应的是( )
A. Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
B. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
C. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
D. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
6. (2017新疆建设兵团)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
二、填空和简答题
7. (2017陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
第7题图
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________
______________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________。
8. (2017南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为__________________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由______色变为________色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
第8题图1
a点表示的含义是__________________________。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是
________________________________________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
第8题图2
第8题图3
【交流与反思】b点的溶质为________________(写化学式)。将图2与图3中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为____________________(写化学式)。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________________，
________________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
9. (2017合肥市蜀山区一模)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
第9题图1
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是______________________________，反应的化学方程式__________________________。
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
第9题图2
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
(1)实验①、②的实验目的是__________________________________。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________。
【探究活动3】能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生？取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
第9题图3
(4)由图3你得到的认识请写两条；
________________________________________；
__________________________________________。
[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。]
(5)除了上述方法之外，还可以按照如下实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论。
第一课时答案
1. C
2. C 【解析】氯化钠、大理石、木炭性质相对稳定，不易与空气中的各成分发生反应，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl分子使溶液浓度降低，需密封保存，故选C。
3. C 【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，A正确；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，B正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误；氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，D正确。
4. D 【解析】醋酸是一种酸，酸溶液中都含有氢离子，A正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能和白醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，B正确；白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；纯碱属于盐类，酸和碱之间的反应才是中和反应，D错误。
5. D 【解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除去，A能达到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋中的醋酸能与溅到皮肤上的碱液发生中和反应，C能达到目的；食醋不与铜或金反应，因此无法鉴别，D不能达到目的。
6. C 7. A
8. (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。(3)水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以3中水为对照实验。(4)硫酸能中和氢氧化钠，反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。
9. (1)红 (2)酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)
(3)OH－(或氢氧根离子或氢氧根)
【解析】(1)碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)碱溶液能与酚酞指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐溶液反应，根据图示信息可知，X属于酸，反应③为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。(3)碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质。
10. (1)c (2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (3)①复分解反应 ②Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O[或Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O] ③ 3
11. 【猜测溶质】有NaOH、Na2CO3 【实验结论】Na2CO3 一 NaOH、Na2CO3 【讨论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 (2)密封保存(合理即可)
【解析】【猜测溶质】从溶液没有变质、全部变质、部分变质的角度考虑，结合猜测一、二内容分析，可知猜测三是溶液中溶质有NaOH、Na2CO3。【实验结论】根据实验方案一，滴加无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，可知沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，据此可知溶液中的溶质一定有Na2CO3，可排除猜测一。 根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠全部被消耗，向上层清液中滴加无色酚酞，酚酞变红，说明上层清液显碱性，一定有NaOH，据此可知该瓶溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。【讨论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，因此无法根据方案一确定溶质一定含有氢氧化钠。(2)氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应导致变质，需密封保存，或现配现用。
12. H2SO4(浓)＋2NaCleq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4 ＋2HCl↑[或H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(△)) NaHSO4 ＋HCl↑] 【交流反思】(1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性(合理即可) (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(3)红 (4)B 【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率(合理即可) ②NH3＋HCl=== NH4Cl
【解析】在加热条件下，浓硫酸与氯化钠固体反应，能产生有刺激性气味的气体，且同时发现有白雾，说明该气体是氯化氢气体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式可表示为H2SO4(浓)＋2NaCleq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4 ＋2HCl↑或H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(△)) NaHSO4 ＋HCl↑。【交流反思】(1)根据对照实验可知，不是氯化氢气体显酸性，而是氯化氢气体的水溶液显酸性；从微观的角度分析其原因：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。(2)稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(3)由图1中的实验现象可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。(4)氯化氢气体不显酸性，主要是没有解离出自由移动的离子；碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应，说明氯化氢不能解离出自由移动的离子，故氯化氢气体不显酸性。【拓展应用】①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式为NH3＋HCl=== NH4Cl。
13. (1)8.8
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
80 44
x 8.8 g
eq \f(80,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝16 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 eq \f(16 g,100 g)×100%＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
第二课时答案
1. A 【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。柠檬、苹果、菠萝的pH均小于7，显酸性，其中柠檬的pH最小，酸性最强，A正确，B、C错误；柿子的pH＞7，显碱性，D错误。
2. D 【解析】氢氧化钾是可溶性碱，其溶液的pH＞7，A不符合题意；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾虽然是盐，但其溶液呈碱性，pH＞7，B不符合题意；在生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，其溶液的pH＞7，C不符合题意；醋酸是酸，酸溶液的pH＜7，D符合题意。
3. B 【解析】据表格数据分析，血浆的pH大于7，显碱性，A正确；胃液的pH小于7，显酸性，胆汁的pH大于7，显碱性，B错误；胰液、血浆均显碱性，且胰液的pH比血浆的pH大，故胰液比血浆的碱性强，C正确；胃酸过多的人应少饮酸性饮品，如碳酸饮料等，D正确。
4. D 【解析】根据表格数据信息可知，在测定时刻内，雨水的pH逐渐减小，说明该雨水的酸性逐渐增强，A错误；该雨水的pH＜5.6，属于酸雨，对农作物生长有影响，B错误；分析表格数据，17∶30和17∶35所测数据均为4.85，pH不再减小，若在17∶40测定，pH不一定小于4.85，C错误；某些工厂排放的酸性气体与水蒸气结合产生酸，显酸性，随雨水降落下来可能导致pH＝4.95，D正确。
5. B
6. A 【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应，A符合题意；氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化钙与酸反应、硫酸与碱反应都属于中和反应，B、C、D不符合题意。
7. (1)浓硫酸 (2)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
(3)氯化钡溶液(或BaCl2溶液)
【解析】(1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌散热，所以甲溶液是浓硫酸。(2)A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(3)C中溶液的溶质可能有两种情况：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则有硫酸。如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。
8. 【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
【实验探究2】无 红 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
pH＝7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl、
NaHCO3＋HCl=== NaCl ＋ H2O＋ CO2↑
9. 【探究活动1】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变成无色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 【探究活动】(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体中不含有水，不能使硅胶变色 (2)防止空气中的水分进入试管干扰实验 (3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 【探究活动3】(4)溶液的pH增大 中和反应放热(合理即可)[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。]
(5)
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
测定时刻
17∶05
17∶10
17∶15
17∶20
17∶25
17∶30
17∶35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液
显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜
____________________
________________
实验现象
实验结论
溶液变蓝色
酸、碱发生了反应
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