化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试综合训练题

这是一份化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试综合训练题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题


1.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）


A. 敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小 B. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化


C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气


2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）


A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液


C. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸


3.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）


A. A B. B C. C D. D


4.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“—”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是（ ）





A. A B. B C. C D. D


5.下列对实验现象的描述中，错误的是（ ）


A. 打开浓盐酸瓶盖，可看到白雾


B. 氢氧化钠固体露置于空气中出现潮解


C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体


D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成黄色沉淀


6.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有错误的一组是（ ）


A. A B. B C. C D. D


7.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）


A. 电解水


B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸


C. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸


D. 表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液


8.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）





A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）


B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质


C. D物质可能是气体，也可能是沉淀


D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲


9.类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出不符合题意结论。下列类推正确的是（ ）


A. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分


B. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气


C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬


D. H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+ ， 则HCl在水溶液中也能电离出H+


10.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）


A. A B. B C. C D. D


11.下列实验基本操作中，正确的是（ ）


A. 稀释浓硫酸 B. 添加酒精


C. 氧气验满 D. 称量氢氧化钠固体


12.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）


A. 将铜粉在空气中加热


B. 两份等质量等浓度的双氧水，其中一份加入MnO2


C. 将质量分数相同的足量的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中


D. 将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中


13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）





A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B. 50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl


C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热 D. 从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变


14.以下溶液pH最小的是（）





A. A B. B C. C D. D


二、填空题


1.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]是一种含有________、________两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：________，并写出有关反应的化学方程式：________。


2.铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到________气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成________。说明NH4+与________离子不能大量共存。这种方法也可用于________检验，在实验中用到的试剂为________和________。所以在施肥时要避免铵态氮肥与________、________等________性物质混用，否则会降低肥效。


3.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。


①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。


②另取少量样品，进行实验：





Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________ 。


Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：________


Ⅳ的操作名称是________；C中一定含有的溶质是________。


③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。


4.硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。





5.有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：





① 白色沉淀 A 是________，化学方程式是________。


② 滤液 B 中溶质一定有________，可能有________（任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：


Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是________溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是________溶液。 若________（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若________（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。


三、计算题


1.硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：





（1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是________。


②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有________。


（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。





①A点液体的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；


②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________？（写出计算过程）


2.为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如下实验：





（1）B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为________


（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量（x）的比例式为________


（3）由D—E蒸发水的质量为________g;


（4）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为________


（5）提纯上述变质的烧碱样品需要①________（填一种固体）的质量为②________，


（6）请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图________。





3.将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：





（1）b点溶液中的阳离子符号________；


（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。


四、实验探究题


1.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：





（1）A实验中发生反应的化学方程式为________。


（2）B实验中发生反应的现象是________，反应的化学方程式为________。


（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？


（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；


猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是________；


猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。


（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。


（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是________和________，一定不是________。


（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：________。


2.碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。重庆一中兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。


（1）整理资料：Ⅰ、过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：


①________(写出化学方程式)；


②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3


（2）Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)


15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速的通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)。


图1 图2


图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择：________(填序号)；





（3）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：


（4）实验中，t2后溶液的pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是________。


43.火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。


某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。


查阅资料：a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。


b.氯化钠、氯化钡溶液均呈中性。


【提出问题】①酒精中是否含有碳元素?


②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?


（1）【实验探究】


①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是________。





②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：________由此说明氢氧化钠已变质，


③为进一步确定氢氧化制的变质程度，分组进行探究。


甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。


乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________


他们另取烧杯中上层清液，加过量氯化镁溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。


（2）【反思交流】乙组实验中加过量氯化钡溶液的目的是________。


（3）【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。


【反思交流】氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。所以应________保存。


答案解析部分


一、单选题


1.【答案】 C


2.【答案】 B


3.【答案】 D


4.【答案】 A


5.【答案】 D


6.【答案】 B


7.【答案】 A


8.【答案】 B


9.【答案】 D


10.【答案】 D


11.【答案】 D


12.【答案】 B


13.【答案】 B


14.【答案】 A


二、填空题


1.【答案】 N；P；铵盐能与碱反应放出氨气；2NH4H2PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O+2NH3↑


2.【答案】 刺激性氨臭；蓝色；OH-；铵态氮肥；氢氧化钠溶液；湿润的红色石蕊试纸；熟石灰；草木灰；碱


3.【答案】 红；NaOH+HCl=NaCl+H2O2；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙


4.【答案】NaHSO4电离出SO42-


；有白色沉淀产生


；碳酸盐


；NaHSO4电离出H+


；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液


；有气泡产生


；指示剂


；NaHSO4电离出H+


；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液


；石蕊溶液变红色





5.【答案】BaCO3；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；NaNO3；有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；NaOH , Ba(NO3)2 ， NaCl；或 Na2CO3 ， NaCl；Na2CO3 ， NaOH，NaCl；-----合理即可)；硝酸钡；硝酸银；I 中没有白色沉淀；Ⅲ中有白色沉淀


三、计算题


1.【答案】 （1）酸雨；脱水性


（2）等于；4.9%


2.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑


（2）


（3）61.6g


（4）50%


（5）氢氧化钙；7.4g


（6）


3.【答案】（1）Na+和H+


（2）解：设溶液中NaOH的质量为x


m(HCl)=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46g





x=1.6g


NaOH溶液溶质质量分数=1.69／20g×100％=8％


答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%


四、实验探究题


1.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O


（2）产生白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH


（3）氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠；碳酸钠；氢氧化钙；加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色


2.【答案】 （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O


（2）BCD


（3）无色酚酞；氯化钙；有白色沉淀生成，且红色不消失


（4）有不溶物析出


3.【答案】 （1）烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；白色沉淀；碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红


（2）除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰


（3）2NaOH+CO2= Na2CO3＋H2O；密封


物 质
杂 质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca(OH) 2溶液
先加入适量的K2CO3溶液，再过滤
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的水，过滤
D
H 2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
选项
A
B
C
D
物


质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
HCl
NaOH
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
NaCl溶液
Na2CO3
过量的稀盐酸
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
Cu
CuO
加足量稀硫酸、过滤
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
________
取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到________ ，则预测成立
②能够与________ （填物质类别）反应
________
________ ，如果观察到________ ，则预测成立。
③能够与________ （填物质类别）反应
________
________ ，如果观察到________ ，则预测成立。
温度/℃
0
15
20
30
Na2CO3溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
NaHCO3 溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
步骤
加入试剂
实验现象
实验结论
①
加入________溶液
溶液变红
NaOH和Na2CO3
②
加入过量________溶液
________
实验方案
实验现象
溶液变红
产生________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
x
1.46g