初中化学第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律背景图课件ppt

这是一份初中化学第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律背景图课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了知识回顾，反思与评价，化学方程式的书写，堂堂清，能力提升，突破自我等内容，欢迎下载使用。

1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的应用
课题1 质量守恒定律
完成下列化学反应文字表达式：
石蜡＋氧气－－→二氧化碳+水
高锰酸钾---→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
2、猜想与假设：可能。。。

3.制定计划 进行实验
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
步骤：①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
白磷燃烧前后质量总和的测定
如果在玻璃管上端不系气球，是否会影响我们的实验？
放热，冒出大量的白烟,小气球先鼓起后变瘪
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。 3、反应前质量:把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动)5、反应后质量:称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
Fe CuSO4 Cu FeSO4
方案2、铁与硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
4.收集证据 交流共享
剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）
铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）
参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
5、得出结论（P94）
参加化学反应的各物质的 质量总和
生成的各物质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
练习：1、在 A + B → C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。2、在 A + B → C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。3、在 A + B → C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？
只有参加化学反应物质的质量才能计算在反应物的质量总和中。
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向左侧。
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、如果燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
反应前后原子的 没有改变。
2、质量守恒的原因：
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
用质量守恒定律解释常见现象
3、已知1克氢气与8克氧气恰好完全反应生成9克水，若有3克氢气与8克氧气反应生成的水的质量为____。
4、若把24.5克KClO3和2克MnO2的混合物加热，到不再反应为止，剩余物质的质量为16.9克，则生成的氧气的质量为：____。同时生成的KCl的质量为：________
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
3、化学方程式表示的意义：
a、质：表示反应物、生成物及反应条件
表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
b、量：表示各物质间的质量关系
表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
c、数：表示反应物、生成物的粒子个数关系
表示每1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
说出下列化学方程式的意义：
表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
表示每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子
1、已知6g碳与足量的氧气完全反应，可生成22g二氧化碳，其中参加反应的氧气的质量是( )A、6g B、16g C、22g D、28g
2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
4、现将10gA和B足量混合加热，A和B发生化学反应， 10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1
5、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）反应后测得容器中X的质量为 。（2）该容器中发生化学反应的基本类型为 。（3）参加反应的各物质的质量比为 。
1、食盐的主要成分是氯化钠，电解食盐水不能得到的产物是 （ ） A、NaOH B、Cl2 C、HNO3 D、H2
2、5X + KIO3 + 3H2SO4 =3K2SO4 + 3H2O + 3I2中，X的化学式是（ ）A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH
5、在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A是( )A、10g B、5g C、20g D、25g
6、某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好完全反应生成2gC，若生成D的质量为10g，则参加反应的B的质量是（ ） A.3g B.8g C. 16g D.4g
4、在某化学反应 2XY + Y2 == 2Z中，Z物质的化学式符合（ ）A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2
A、B、C三种物质各15g ，在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g ；若增加10g A，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ） A．5∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．3∶2
解析：由题意可知，A+B+C=D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应。所以A:C=25g：15g=5：3那么15gA反应完需要C9g，根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g所以B：C=6g：9g=2：3