初中第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件

这是一份初中第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了你会做吗，总结规律，成正比关系，解题步骤，书写格式，三个关键，接着再练，第二课时，复习巩固，Y＝27等内容，欢迎下载使用。
你 还 记 得 吗？
1、表示反应物，生成物及反应条件。
2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质的质量比：
2H2 + O2 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ： （ ）g ： （ ）g
若：（ ）g （ ）g ： 18 g
若：（ ）g ： 8 g ： （ ）g
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比 。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？
思路１：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2 Kg
答：产生的氢气的质量为2Kg。
请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
思路2：利用化学方程式来计算
2H2O 2H2↑+O2↑
解：设：生成氢气的质量为x
答：18Kg水完全分解生成氢气2 Kg。
【例题1】 ：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设：可以得到氧气的质量为x
答：可以得到0.32g氧气。
（2）写出反应的化学方程式
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
切记步骤：设、写、关、标、列、解、答
试试你的眼力，下列练习对吗？
燃烧72g镁最多可得到氧化镁多少克？
甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为x
乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为x
三个要领：步骤要完整 格式要规范 得数要准确（结果一般精确到0.1）
准确书写化学式 化学方程式要配平准确计算相对分子质量
化学方程式计算的注意事项：
设、写、关、标、列、解、答
1、 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量:Ca-40 C-12 O-16）
解：设:需要碳酸钙的质量为x
答：需要碳酸钙17.9t
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x
答:可得到氧气 4.8g.同时生成氯化钾7.45g
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
课题3 利用化学方程式的简单计算
　1.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_______ ，使化学方程式等号两边各种原子的_______和_______　都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______。如果_________中无气体，_______中有气体，在________的气体______边要注______号；溶液中的反应，如果生成物中有______，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
2.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量量是32，则C的相对分子质量量为____。
思路解析： 据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：　　2 g-1.2 g=0.8 g。
设C的相对分子质量为x。2A+B 2C 32 2x 0.8g 2 g
3. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析： 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设：生成M的质量为x。 X+2Y=R + 2M　　　　 11 9　　　　4.4 g x（2）根据质量守恒定律：Y的质量为:4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4g。Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9
4. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即:
32×3＋4y＝102×2
4y＝102×2－32×3＝108
1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的数据如下表:
试回答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？
2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑)
[思路解析]： （1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设：需要80%的石灰石的质量为ｘ。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg x= 625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
3.用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为16.9g。求: （1）产生氧气的质量；（2）剩余固体中含有那些物质？ 各为多少克？
（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰
设生成9.6g氧气，同时生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3 O2↑
96 x 9.6g
149 x 96 9.6g
二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g=2g
（2）剩余固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g
4. 某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g与4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全反应后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的纯度。
（1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g
（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2 KCl + 3 O2↑
245 96 x 4.8g
245 96 x 4.8g
在一定条件下，在密闭容器中发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断错误的是A该反应一定是化合反应B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应C第二次测量时，Y已完全参加反应D该反应中,Z与Q质量变化之比为11：9
则关于此反应认识不正确的是：A反应后物质M的质量为13gB反应中N、P的质量比为5：4C物质Q一定是该反应的催化剂D该反应属于化合反应
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四中物质，在一定条件下反应，一段时间后测得有关数据如下表：
1.根据化学方程式计算的解题步骤
同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（3）得数要准确（保留两位小数）；
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
例3. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加 热 时 间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_________。依据是 。（2）样品氯酸钾纯度是多少？
例1.将含有KCl的KClO3共9.66g与3gMnO2混合物放入大试管中加热，完全反应后，将剩余物冷却称量，其质量为9.46g，求生成O2和所得KCl的总质量。
例4. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？(2)参加反应的过氧化氢的质量。
3.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6gR与足量盐酸反应后可制得0.8gH2，求R的相对原子质量。
拓展训练：1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化) [反应方程式为：CaCO3 高温 CaO + CO2↑] 测得反应后固体的质量(m) 与反应时间(t)的关系如下表：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 （计算结果精确到0.1%）