化学课题2 二氧化碳制取的研究教课课件ppt

这是一份化学课题2 二氧化碳制取的研究教课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了工业制法，分离液态空气法，物理变化，小故事死狗洞，高温煅烧石灰石，二氧化碳的工业制法，HCl，CaCO3，气体放置方法，知识拓展等内容，欢迎下载使用。
课题2 二氧化碳制取的研究
1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、实验步骤、检验和验满。2、了解实验室制取气体的一般思路思路和方法。
实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
1、含碳酸根离子（CO32-）的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。2、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为1.293g/L。)（空气的平均相对分子质量为29）3、二氧化碳易溶于水，且与水反应。
探究实验室制取CO2的反应原理：
冒出大量气泡、反应速率非常快
冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
结论：在实验室里，常用________和_______反应来制取 二氧化碳，反应的化学方程_________ _________
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石、石灰石（ CaCO3 ）稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取二氧化碳所用药品：
稀盐酸 （无色液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是
CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解）
实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
H2CO3 === CO2↑ + H2O
稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）发生反应如下：
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113-114页的材料，思考确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
如何选择实验室制取二氧化碳的装置？
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
怎样设计实验室制取气体的装置
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
制取二氧化碳的药品（大理石和稀盐酸）的状态： 固体+液体反应条件： 常温
二氧化碳的性质：密度比空气的大，能与水反应。
常用装置
实验室制取和收集二氧化碳的装置
用该装置制取气体应该注意什么问题？
1、长颈漏斗的下端应伸入液面以下。
2、伸入锥形瓶的导管应刚露出橡皮塞，决不能伸入液面以下。
3、伸入集气瓶的导管应接近集气瓶的底部
（防止CO2从长颈漏斗口逸出收集不到气体）
（防止将锥形瓶中的液体药品压出导管）
(将空气排尽收集到更纯的CO2)
如何验证制取的气体是二氧化碳？
将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。
把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已经收集满。
如何验证二氧化碳已经收集满？
密度比空气大的气体，盖严后正放，密度比空气小的气体，盖严后倒放。
制取气体的思路是什么？
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
2、选择合适的实验装置；
3、验证所制得的气体。
实验室制取CO2的步骤：
1、检查装置的气密性；
2、装入药品（先固后液）；
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？
不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？
二氧化碳实验室制法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
【练习】1、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。
1）实验室制备并收集氨气气体应选用装置_____与____相连2）.为什么不能用排水取气法收集氨气?